Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему " Фосфор" ( 9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему " Фосфор" ( 9 класс)

библиотека
материалов

Учебно - методическая разработка к уроку химии для 9–го класса по теме «Фосфор и его свойства» (УМК Г.У. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия-9 класс)

hello_html_m564286c.jpg

Тема урока: «Фосфор и его свойства»
Цели урока:

Обучающие - рассмотреть положение элемента фосфора в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома; аллотропные видоизменения фосфора; физические и химические свойства; применение фосфора и его соединений человеком.

Развивающие – развивать критическое мышление через работу с учебным материалом, развивать информационную компетентность учащихся, развивать умение работать в группе;

развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся добывать самостоятельно знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой, сайтами Интернета.

Воспитательные – содействовать воспитанию организованности учащихся при решении проблемных вопросов, поддерживать дух толерантности, воспитывать умение уважать другое мнение, поддерживать других и быть к ним благожелательным.

Учащиеся должны знать: строение атома фосфора, физические и химические свойства аллотропных видоизменений фосфора, области применения.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки с названиями станций, презентация, компьютер, медиапроектор, экран.

  • Лабораторное оборудование: фосфор( красный), куриные кости ( предварительно заготовленные и выдержанные в соляной кислоте), сосуд, заполненный кислородом, нитрат серебра, пробирки, спиртовка.
    Тип учебного занятия: урок изучения нового материала и первичного закрепления полученных знаний
    Форма урока:  урок- презентация

Структура урока:
Стадия I. Вызов.

Изучение нового материала.
Мотивация. Учитель зачитывает отрывок из произведения К.Дойля « Собака Баскервилей» и показывает фрагмент из видеоролика. (Слайд 1)

  • «...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.
    Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор,— сказал я».
    Узнали?
    Артур Конан-Дойл. «Собака Баскервилей».
    Вот в какой скверной истории оказался замешан элемент № 15.

Автор произведения допустил серьезные ошибки и чтобы их найти давайте сначала изучим этот элемент.

Учитель. Тема нашего урока «Фосфор и его свойства». (Слайд 2)

Цель нашего урока: получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре, его соединениях и изучить физические и химические свойства. (Слайд 3).

Девиз нашего урока «Фосфор-элемент жизни и мысли»

(академик А.Е.Ферсман) (Слайд 4)

  • Давайте посмотрим на фосфор глазами историка, геолога, физика, химика, биолога, медика; приятно удивиться: оказывается, вы знаете уже так много.

  • Для погружения в урок используем приём «Верите ли вы»? (Слайд 5)
    Вопросы:
    1) что химический знак фосфора Р (да)
    2) что фосфор самый распространённый неметалл в земной коре (нет)
    3) что фосфор имеет 5 валентных электронов (да)
    4) что название «фосфор» переводится как «светоносный» (да)
    5) что фосфор – необходимый элемент в питании растений (да).

Стадия II. Осмысление

  • В процессе работы на уроке вам нужно заполнить табличку «Знаю- хочу узнать - узнал» (работа над таблицей 5 минут).

  • Станция «Историческая» (Слайд 5)

    Ученик 1. Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х.Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор (Слайд 5) – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль (Слайд 6), который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К.Шееле (Слайд 6) дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция.

    Станция «Общая и неорганическая химия» (Слайд 8).
    Учитель. Охарактеризуйте фосфор как химический элемент по плану:

    1. Порядковый номер, номер периода, группа, подгруппа;
    2. Заряд ядра, электронная формула электронно-графическая формула;
    3. Валентность, степень окисления.

4.Формулы соединений фосфора.
(Когда учащиеся ответят, с помощью медиапроектора на экран выводится правильный ответ)
 (Слайд 8-9).

Элемент VA группы имеет электронную формулу 1s
22s22p63s23p3.

  • Фосфор – неметалл.

  • Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3.

  • Оксиды Р2О5 и Р2О3 имеют кислотные свойства.

  • Летучее водородное соединение – фосфин PH3

  • Учитель. Итак, мы передвигаемся к следующей станции геологической.
    Станция «Геологическая» (Слайд 10).

  • Учитель. В каком виде химический элемент может находиться в природе? Запишите в тетрадь не менее 4 формул соединений фосфора.

  • Выступление учащегося- представителя геологической станции.
    Ученик 2. Фосфор принадлежит к весьма распространённым в природе элементам. Он занимает 13 место среди всех элементов. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он содержится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты. В 1926 году А.Е.Ферсманом и его сотрудниками были открыты огромные запасы апатитов на Кольском полуострове в Хибинах, где их залежы не имеют равных нигде в мире. Незадолго до войны было открыто очень крупное месторождение фосфоритов Кара-Тау в Казахстане.

  • Учитель. Следующая станция «Биологическая». Поднявшись на неё, вы узнаете о роли фосфора в жизни живых организмов.
    Станция «Биологическая» (Слайд 11-16)

  • Вопрос : какие свойства придает фосфор костной ткани?

Ответ учащихся: твердость и прочность.

Лабораторный опыт: демонстрация куриных костей (куриная кость стала мягкой).

Обнаружение фосфатов в растворе (взаимодействие с нитратом серебра).

Вопрос: как вы думаете, почему кость стала мягкой и гибкой?

Ответ: неорганические вещества, в том числе и фосфор, перешли в раствор, а органические –придают гибкость.

Давайте проведем опыт по обнаружению фосфатов в растворе.

Обнаружить фосфаты в растворе можно с помощью качественной реакции- взаимодействие с раствором нитрата серебра, при этом образуется светло-желтый осадок.( Запишите реакцию)

Вывод: в состав костной ткани входит химический элемент фосфор в виде

иона PO4 3-

  • Ученик 3.( слайд 11-15)
    Фосфор и здоровье человека(таблица «Содержание фосфора»)
    Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г.
    Биологическая роль
    • Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са
    3(Р04)2 и гидроксиапатита ЗСа3(Р04)2 • Са(ОН)2
    • Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са
    3(Р04)2 • CaF2.
    • Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.
    • Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности.
    Академик А.Е.Ферсман назвал его «Элементом мысли».
    Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой. Обычно всасывается 50—90% фосфора, меньше — при употреблении растительных продуктов, т. к. в них он содержится в виде трудноусвояемой фитиновой кислоты. Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием. Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1:1,5.

    Реакция организма на недостаток фосфора ( слайд16)
    Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.
    Реакция организма на избыток фосфора.
    Развивается мочекаменная болезнь. Р
    4 и многие соединения фосфора высокотоксичны. Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P2Os с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3Р04 проникает в глубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости.

    Динамическая пауза или физкультминутка.


Учитель. И мы передвигаемся на следующую станцию нашей лестницы познания.
Станция «Литературная».

Ученик 4. «СВЕТЯЩИЙСЯ МОНАХ»
Из воспоминаний академика С. И. Вольфковича: «Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором — ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что, когда ночью я шел из университета по тёмным, не освещённым тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры.
За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне «новоявленного» представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о «светящемся монахе»...
Учитель. А нас ждёт следующая станция.
Станция «Физическая» (Слайд 17-23).

Учитель. Фосфор – один из элементов, самых богатых аллотропными модификациями: белый, красный, чёрный, розовый, фиолетовый и другие.

Белый фосфор – кристаллическое вещество белого цвета. Его молекула состоит из 4 атомов, располагающихся по вершинам правильной пирамиды. Плотность 1, 83 г/см3 , 44,1º С, 280,5º С. Обладает высокой реакционной способностью, поэтому его обычно хранят под водой – он не растворяется в воде и не реагирует с ней. На воздухе самопроизвольно воспламеняется. Медленное окисление его паров сопровождается свечением. Чрезвычайно ядовит. Без доступа воздуха при 280-300º С переходит в красный фосфор.
Красный фосфор представляет собой аморфный порошок. Его плотность 1,3 г/см3 , 5,90º С. Он менее реакционноспособен, чем белый фосфор, его удобнее хранить, не ядовит. 
При высоком давлении (12000 атм.) и 220º С из белого фосфора получают
чёрный. Его плотность самая большая 2,7 г/см3 и наименее реакционноспособен. По внешнему виду и по внутреннему строению он похож на графит: кристалл построен из бесконечных слоёв атомов, его слои «гофрированы». При нормальных условиях чёрный фосфор ведёт себя как полупроводник, а при повышенном давлении проводит ток как металл (белый и красный фосфор – изоляторы).

Учитель. Мы продолжаем передвигаться.
Станция «Химическая» (Слайд 24)
Фосфор соединяется со многими простыми веществами – кислородом, галогенами, серой и некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства.

1. С кислородом.

При горении фосфора образуется белый густой дым. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный горит при поджигании.

Фосфор сгорает в кислороде ослепительно ярким пламенем.

4P + 5O2(избыток) → 2P2O5 (P4O10)

Р- восстановитель

Лабораторный опыт. ( Слайд 27)

2. С галогенами.

С элементами, обладающими большей, чем у фосфора, электроотрицатель-ностью, фосфор реагирует очень энергично.

Если в сосуд с хлором внести красный фосфор, то через несколько секунд он самовоспламеняется в хлоре. При этом обычно получается хлорид фосфора (III).

4P + 6Cl2(недостат) → 4PCl3 Р- восстановитель

4P + 10Cl2(избыток) → 4PCl5

3. Фосфор окисляет при нагревании почти все металлы, образуя фосфиды:

2P + 3CaCa3P2 Р- окислитель

4. С водородом, при этом образуется фосфин:

2P + 3H2 → 2PH3 Р- окислитель

5. Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью KClO3.

Данная смесь воспламеняется со взрывом даже при слабом трении или нажими. Эту химическую реакцию мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спички. KClO3 в смеси с серой, в качестве горючего находится в головке спички, а красный фосфор- на боковой стенке коробка, об которую спичку чиркают.

6P + 5 KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

P- восстановитель.

Учитель. А где находит применение фосфор? (выслушать ответы учащихся)
Поэтому следующая станция «Практическая», где мы узнаем о применении фосфора.
Станция «Практическая» (Слайд 31)

Ученик 5. Ежегодное производство фосфора велико. Большая часть его расходуется на получение термической фосфорной кислоты, из которой производят фосфорные удобрения. Довольно много фосфора перерабатывается в полифосфаты, применяемые в синтетических моющих средствах в качестве умягчителей воды. Ещё один важный потребитель фосфора – спичечное производство. Первые безопасные спички появились в конце 19 века в Швеции, поэтому их часто называли шведскими спичками.

hello_html_61f399e4.jpghello_html_m31d18e57.jpg
Во время первой и второй мировых войн белым фосфором снаряжали зажигательные бомбы и артиллерийские снаряды; кроме того, он использовался в специальных бомбах для образования дымовых завес.
В металлургии фосфор применяется как компонент некоторых сплавов (оловянные бронзы).
Фосфорорганические производные применяются как инсектициды (вещества, применяемые для борьбы с насекомыми) – хлорофос, тиофос, карбофос.
Стадия III. Рефлексия

Учитель. Вот и завершилось наше путешествие по лестнице познания. Давайте теперь мы ответим, где автор К.Дойль допустил ошибку при написании своего произведения « Собака Баскервилей»?

Людям свойственно ошибаться. Так, Конан Дойль ошибочно с точки зрения химии применил описание свойств фосфора в этом отрывке. На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте и является ядом! Но уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Значит, если бы он покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги от его воспламенения.

Поделитесь своими впечатлениями по уроку.
(работа с таблицей ЗХУ)
- я знал…
-я хотел узнать…
-я узнал…
Творческое задание. Составьте синквейн по нашей теме.

Фосфор

Белый, красный, черный.

Светится, воспламеняется, взаимодействует.

Содержится в костной ткани и других важнейших органических веществах.

Элемент жизни и мысли.


Оценки за работу на уроке.
Домашнее задание: §21, творческое задание: составить рекламный плакат по теме или создать буклет про фосфор по плану (см. приложение 3)




















Приложение 1.





Таблица « Содержание фосфора в организме человека»

Костная ткань

1,4 кг

Мышечная ткань

130 г

Нервная ткань

12 г

Кровь

345 мг/л

Ежедневный прием с пищей

900-1900 мг

hello_html_74a98ed4.png









Приложение 2.


 

Аллотропные видоизменения фосфора

Белый. Имеет молекулярную кристаллическую решётку, состоящую из молекул P4 в форме тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1ºС, t(кип)=275ºС, мягкое, бесцветное с желтоватым оттенком воскообразное с чесночным запахом вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит. В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. 
Красный. Имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой: тетраэдры Р4 связаны в бесконечные цепи. Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде. Температура плавления 585-600º С. Не ядовит. Не светится в темноте. 
Черный. Имеет несколько модификаций: ромбическая модификация построена из гексагональных колец Р6, упакованных в слои и кубическая модификация Р4. Представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па. 






















Приложение 3.




Как создать буклет:

1) Титульный лист должен не только отражать название темы, но и заинтересовать.

2) Последняя страница должна содержать фамилии авторов.

3) На четырех страницах буклета отразить биологическое значение фосфора и его соединений, проблемы, связанные с данным элементом, применение фосфора и его соединений в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

4) Можно отразить в буклете историю открытия элемента.

5) Буклет может содержать также картинки, рисунки, схемы по вашему усмотрению.






































СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И ИСТОЧНИКОВ


Список использованной литературы:

  1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман « Химия- 9», изд Москва, « Просвещение», 2011.

  2. Виртуальная лаборатория. Открытая химия. 8-11 класс. [Электронный носитель]. – М.:

  3. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс. [Электронный носитель]. – М.: «Кирилл и Мефодий», 2002.

  4. www.alhimik.ru

  5. him.1september.ru.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров646
Номер материала ДБ-286338
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх