1072968
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии на тему «Химические уравнения. Составление химических уравнений»

Конспект урока по химии на тему «Химические уравнения. Составление химических уравнений»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Урок по химии в 8 классе

Тема: «Химические уравнения. Составление химических уравнений»


Цель урока: сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

образовательные:

  • систематизировать ранее изученный материал;

  • обучать умению составлять уравнения химических реакций;

воспитательные:

  • воспитывать коммуникативные навыки (работа в паре, умение слушать и слышать);

развивающие:

  • развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

  • развивать аналитические навыки мышления.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, оценочные листы, карта рефлексии, рабочая тетрадь, учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс» («Дрофа»), презентация .

Ход урока.



Учитель. Вы познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ.

Я предлагаю вам выполнить тест. На выполнение задания вам дается 3 минуты.


Тест по теме:

«Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ»

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

  1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества

  2. Образование новых веществ

  3. Изменение местоположения

2. Каковы признаки химической реакции?

  1. Образование осадка, изменение цвета, выделение газа

  2. Намагничивание, испарение, колебание

  3. Рост и развитие, движение, размножение

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

  1. Закон постоянства состава вещества

  2. Закон сохранения массы вещества

  3. Периодический закон

  4. Закон динамики

  5. Закон всемирного тяготения

4.Закон сохранения массы вещества открыл

  1. Д.И. Менделеев

  2. Ч. Дарвин

  3. М.В. Ломоносов

  4. И. Ньютон

  5. А.И. Бутлеров

5.Химическим уравнением называют

  1. Условную запись химической реакции

  2. Условную запись состава вещества

  3. Запись условия химической задачи

6.Какие из перечисленных явлений являются химическими?

1. замерзание воды

2.горение серы

3. разложение оксида ртути при нагревании

4.плавление металлов

5.горение свечи

6. сжижение воздуха

7.горение природного газа

7.Какие из перечисленных явлений относятся к физическим?

1. кипение воды

2. разложение воды электрическим током

3. взаимодействие цинка с соляной кислотой

4. плавление металла

5.таяние снега

6.разложение угольной кислоты на углекислый газ и воду

7.замерзание воды

МОТИВАЦИЯ И ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ


Учитель. Используя знания не только прошлого , но и всех уроков химии мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему «Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций» .


ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА


Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции. Посмотрим опыт(реакция соединения серы и железа)

Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения железа и серы понимается следующим образом

Железо + сера → сульфид железа (II )

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами.

Fe + SFeS

( один ученик пишет на доске, остальные в тетрадях)

Учитель. Теперь прочитайте.

Обучающиеся. Молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа (II).

Учитель. В данной реакции мы видим, что количество исходных веществ равно количеству веществ в продукте реакции.

Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Посмотрим еще один опыт

(Горение фосфора в кислороде)

Учитель. Запишем уравнение химической реакции

P+ O2 P+5O-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что

Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, фосфор - химический элемент с постоянной степенью окисления +5. НОК =6

P + O2 P2O5

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом фосфора, образуется два атома фосфора .Вступает два атома кислорода, образуется пять атомов кислорода.

Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ - она разная до и после реакции.

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем наименьшее общее кратное (НОК) для кислорода.

Обучающиеся. НОК = 10

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида фосфора ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 10.

P + 5O2 → 2P2O5

Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома фосфора. Следовательно, перед атомом фосфора в левой части ставим коэффициент 4

4P + 5O2 → 2P2O5

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4P + 5O2 _= 2 P2O5


Учитель. Теперь давайте обобщим все и составим алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.Последним проверить количество атомов кислорода.


Учитель. Я предлагаю вам сделать физкульминутку.

Расслабиться, закрыть глаза.

Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой стрелке, затем – против.

Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: направо-налево,и вертикали: вверх –вниз.

А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей.

Учитель. Продолжаем работу.

В тетрадях выполняем задание №2 (а и г) учебника стр. 145. Работать вы будете в парах. Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 5 минут.

Учитель. Проверим выполнение задания (учитель опрашивает и называет правильные ответы).

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме.

Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций.

Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.


ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ


Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только «да» или «нет». На работу дается 4 минуты.

Утверждения

  1. В реакции Ca + Cl2CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  2. В реакции Zn + HClZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

  3. В реакции 2Ca + O2 →2 CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

  4. В реакции CH4C + 2H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

  5. В реакции CuO + H2Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

  6. В реакции 2C + O2 → 2CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

  7. В реакции CuCl2 + FeCu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)


Учитель. Проверим выполнение работы.

Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. запишите домашнее задание


Рефлексия деятельности на уроке:

1.На уроке я работал…….., потому что………

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 27, стр. 139 — 146, задание №1 стр. 145



Общая информация

Номер материала: ДВ-518771

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.