Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему: "Ионные реакции" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему: "Ионные реакции" (9 класс)

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_39c15bf3.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m240a9eed.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m5496bc90.gifhello_html_5a48358f.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_3cf80ac6.gifhello_html_m475d60ee.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_76e22b89.gifhello_html_1fd61228.gifhello_html_m2a7690f7.gifКонспект урока на тему: «Ионные реакции», 9 класс

Цель урока: сформировать у учащихся представления о химических реакциях, протекающих в разбавленных растворах электролитов.

Образовательная задача:

  1. Сформировать знания учащихся о реакциях ионного обмена, гидролиза солей.

  2. Совершенствовать экспериментальные навыки, умение решать экспериментальные задачи, опытным путем объяснять химические реакции в свете представлений об электролитической диссоциации.

  3. Совершенствовать навыки составления ионно - молекукулярных уравнений.

Развивающая задача:

1. Сформировать понятие укрупненной информации (сокращенные ионно - молекулярные уравнения), т.к. это есть условие целостного восприятия знания по теме.

  1. Умение составлять самостоятельно экспериментальные задачи (многовариантность) аналогично предложенной.

  2. Составление экспериментальных задач с внесением новизны.

Воспитательная задача:

1. Прививать учащимся восприятие целостного мира через решение экспериментальных задач и нахождение многовариантных ответов.

Оборудование

  1. Компьютер, медиапроектор, интерактивная доска «SMART Board».

  2. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде»

  3. Таблица «Реакции ионного обмена»

На столах учащихся: растворы солей меди (II), алюминия , Na2CO3 , NaOH, штатив с пробирками.

На демонстрационном столе: растворы солей меди (II), алюминия, Na2CO3 , К2СО3, NaHCO3, NaOH , КОН, штатив с пробирками, экранированный штатив.

План

1. Вступительное слово учителя:

В разбавленных растворах электролитов (кислот, оснований, солей) химические реакции протекают обычно при участии ионов. При этом все элементы реагентов могут сохранять свои степени окисления (обменные реакции) или изменять их (окислительно-восстановительные реакции).

В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо, если образуются твердые малорастворимые вещества (они выпадают в осадок), легколетучие вещества (они выделяются в виде газов) или растворимые вещества – слабые электролиты (в том числе и вода). Ионные реакции изображаются системой уравнений – молекулярным, полным и сокращенным ионным.

При написании уравнений ионных реакций надо обязательно руководствоваться сводной таблицей растворимости.

II. Обучающая часть урока

Решение экспериментальных задач

Матрица


Al(OH)3

CO2

[Cu(OH)]2 CO3

CO2

__


L

Al(OH)3

CO2

_

Al(OH)3

Z

[Cu(OH)]2CO3

CO2

_

Cu(OH)2

Y

_

Al(OH)3

Сu(OH)2

X

L

Z

Y


X


Экспериментальная задача. Установите вещества, обозначенные буквами «X», «Y», «Z», «L».

Решение: Продуктами реакций ионного обмена являются – нерастворимые основания Сu(OH)2, Al(OH)3, нерастворимая основная соль [Cu(OH)]2CO3 и CO2.

Вспомним лабораторный способ получения нерастворимых оснований, основанный на силе оснований – сильное основание вытесняет слабое основание из раствора соли.


Опыт №1. Получение гидроксида меди (II).


I вариант

II вариант

III вариант

Растворы

CuSO4 и NaOH

Растворы

CuCl2 и NaOH

Растворы

Cu(NO3)2 и NaOH

Наблюдаем во всех 3-х вариантах выпадение аморфного светло-голубого осадка Cu(OH)2.

Составьте уравнение реакции. Рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Какова сущность реакции?

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции ионного обмена.

Раствор щелочи

Проверка знаний

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3




CuSO4 Na2SO4

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu(NO3)2 2NaNO3




Раствор соли меди (II)


CuSO4 2OH-

CuCl2 Cu(OH)2

Cu(NO3)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2








Происходит связывание ионов Cu2+ и OH с образованием нерастворимого гидроксида меди (II).


Опыт №2 Получение амфотерного гидроксида алюминия.


I вариант

II вариант

III вариант

Растворы

AlCl3 и NaOH

Растворы

Al(NO3)3 и NaOH

Растворы

AlBr3 и NaOH

Так как Al(OH)3 в избытке щелочи растворяется, необходимо соблюдать следующую последовательность – к раствору щелочи добавить раствор соли алюминия.

Наблюдаем во всех 3-х вариантах выпадение белого аморфного (гелеобразного) осадка Al(OH)3 .

Составьте уравнение реакции. Рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Почему протекает реакция до конца?

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции ионного обмена.

Проверка знаний

Al2(SO4)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr



Раствор соли алюминия


AlBr 3 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

A(NO3)3 3NaBr





AlBr3

AlCl3 3OH-

Al(NO3)3 Al (OH)3

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3






Раствор щелочи


Происходит связывание ионов Al3+ и OH с образованием нерастворимого гидроксида алюминия.

При смешении каких растворов образуется малорастворимое вещество и газ?

Ответ учащихся: При смешении растворов, содержащих катионы Cu 2+ и анионы

CO32- , катионы Al3+ и аноины CO32- .



Опыт № 3 . Совместный гидролиз солей.

I вариант

II вариант

III вариант

Растворы CuSO4 и Na2CO3

растворы CuCl2 и Na2CO3

растворы Cu(NО3)2 Na2CO3


Наблюдаем одновременное выпадение осадка светло-голубого цвета [Cu(OH)]2 CO3 и выделение СО 2 . О какой химической реакции идёт речь?

О совместном гидролизе . Раствор карбоната натрия усиливает гидролиз соли меди (II) и доводит его до конца, до гидроксокарбоната меди (II). Раствор соли меди (II) усиливает гидролиз карбоната натрия и доводит его до конца, до углекислого газа.

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции совместного гидролиза.

Проверка знаний

2CuSO4 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 2Na2SO4

2CuCl2 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 4NaCl

2Cu(NO3)2 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 4NaNO3





CuSO4 Na2SO4

H2O + Na2CO3 + CuCl2 hello_html_m718b766d.gif[Cu(OH)]2CO3↓ + CO2 ↑+NaCl

Cu(NO3)2 NaNO3

раствор

карбоната Na




CuSO4

CuCl2 + CO32- +H2O [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2

Cu(NO3)2

2Cu2+ + 2CO32- + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2





раствор соли меди (II)



Опыт №4. Совместный гидролиз солей.

I вариант

II вариант

Ш вариант

Растворы АlCl3 и Na2CO3

растворы Al(NO3)3 и Na2CO3

растворы AlBr3 и Na2CO3

Наблюдаем одновременное выпадение осадка белого аморфного (гелеобразного)

Al (OH)3 и выделение СО2 . Раствор карбоната натрия усиливает гидролиз соли алюминия и доводит его до конца, до Al (OH)3, раствор соли алюминия усиливает гидролиз карбоната натрия и доводит его до конца, до СО2.


Работа ученика у доски: запись уравнения реакции совместного гидролиза.

Проверка знаний

2AlCl3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaCl

2Al(NO)3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaNO3

2AlBr3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaBr





AlCl3 NaCl

H2O + Na2CO3 + Al(NO3)3 Al(OH)3 ↓ + CO2 + NaNO3

AlBr3 NaBr





раствор карбоната

натрия

AlCl3

Al(NO3)3 + CO32- + H2O Al(OH)3 ↓ + CO2

AlBr3





2Al3+ + 3 CO32- +3H2O = 2Al(OH)3 + 3 CO2






раствор соли

алюминия




Ответ учащихся. Вещество Х – NaOH,

У – соль меди (II),

Z – соль алюминия, LNa2CO3 (слайд 6)


X

Y

Z

L

I вариант

NaOH

CuSO4

AlCl3

Na2CO3

II вариант

NaOH

CuCl2

Al(NO3)3

Na2CO3

III вариант

NaOH

Cu(NO3)2

AlBr3

Na2CO3


III. Закрепление.

1. Установите соответствие между ионами, участвующими в реакции и продуктами реакции . Работа учащихся на интерактивной доске «SMART Board»

Ионы, участвующие в реакции

Продукты реакции

а)Cu2+ + 2OH-

б)2Al3+ + 3CO32- + 3H2O →

в) Al3+ + 3OH-

г) 2Cu2+ + 2CO32- + H2O →

д) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O→

[Cu(OH)]2CO3↓ + CO2

Al (OH)3

2Al (OH)3↓ + 3H2S↑

2Al (OH)3↓ + 3CO 2

Cu(OH)2

2. Приведите свои примеры реагирующих веществ, дающие те же аналитические признаки. Составьте матрицу.

Ответы учащихся

Х”-

KOH

Y”-

CuBr2

Z”-

Al2(SO4)3

L”-

K2CO3

LiOH

CuSO4

Al(NO3)3

NaHCO3

NaOH

CuCl2

AlCl3

K HCO3


Матрица



KOH

CuBr2

Al2(SO4)3

K2CO3

KOH


Cu(OH)2


Al(OH)3

-

CuBr2

Cu(OH)2



-

[Cu(OH)]2CO3

CO2

Al2(SO4)3

Al(OH)3

-


Al(OH)3

CO2

K2CO3

-

[Cu(OH)]2CO3

CO2

Al(OH)3

CO2



Итоги урока:

Почему протекают реакции ионного обмена необратимо?

Условия протекания обменных реакций в растворах электролитов: 1.Образование малорастворимого вещества (осадка)

2.Образование летучего вещества (газа)

3.Образование малодиссоциирующего вещества (слабого электролита).

Вывод: Обменные реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

  1. Домашнее задание:

1. В четырех пронумерованных пробирках налиты растворы веществ:

1 вариант. Сульфат магния, сульфат меди(II), гидроксид калия и гидрокарбонат натрия.

2 вариант. Хлорид магния, сульфат меди (II), гидроксид натрия и гидрокарбонат калия.

3 вариант. Хлорид хрома(III), хлорид железа(III), гидроксид натрия и карбонат натрия.

Составьте матрицу и напишите уравнения химических реакций.

2. Составьте самостоятельно и решите свою экспериментальную задачу.



Экспериментальные задачи, составленные учащимися

9 класса – медико-биологического профиля:


Экспериментальная задача №1



NaOH

ZnSO4

Fe2(SO4)3

AgNO3

Na2CO3

NaOH






ZnSO4






Fe2(SO4)3





AgNO3






Na2CO3








Экспериментальная задача № 2


FeBr3

CuSO4

NaOH


K2CO3


HCl


FeBr3

CuSO4

NaOH

K2CO3

HCl

















MgCl2

AlCl3

(NH4)2S


Cr2(SO4)3

КОН


MgCl2

AlCl3

(NH4) 2s

Cr2(SO4) 3

КОН

Экспериментальная задача №3

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров301
Номер материала ДВ-115738
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх