Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему: "Ионные реакции" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Конспект урока по химии на тему: "Ионные реакции" (9 класс)

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_39c15bf3.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m240a9eed.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m5496bc90.gifhello_html_5a48358f.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_3cf80ac6.gifhello_html_m475d60ee.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_76e22b89.gifhello_html_1fd61228.gifhello_html_m2a7690f7.gifКонспект урока на тему: «Ионные реакции», 9 класс

Цель урока: сформировать у учащихся представления о химических реакциях, протекающих в разбавленных растворах электролитов.

Образовательная задача:

  1. Сформировать знания учащихся о реакциях ионного обмена, гидролиза солей.

  2. Совершенствовать экспериментальные навыки, умение решать экспериментальные задачи, опытным путем объяснять химические реакции в свете представлений об электролитической диссоциации.

  3. Совершенствовать навыки составления ионно - молекукулярных уравнений.

Развивающая задача:

1. Сформировать понятие укрупненной информации (сокращенные ионно - молекулярные уравнения), т.к. это есть условие целостного восприятия знания по теме.

  1. Умение составлять самостоятельно экспериментальные задачи (многовариантность) аналогично предложенной.

  2. Составление экспериментальных задач с внесением новизны.

Воспитательная задача:

1. Прививать учащимся восприятие целостного мира через решение экспериментальных задач и нахождение многовариантных ответов.

Оборудование

  1. Компьютер, медиапроектор, интерактивная доска «SMART Board».

  2. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде»

  3. Таблица «Реакции ионного обмена»

На столах учащихся: растворы солей меди (II), алюминия , Na2CO3 , NaOH, штатив с пробирками.

На демонстрационном столе: растворы солей меди (II), алюминия, Na2CO3 , К2СО3, NaHCO3, NaOH , КОН, штатив с пробирками, экранированный штатив.

План

1. Вступительное слово учителя:

В разбавленных растворах электролитов (кислот, оснований, солей) химические реакции протекают обычно при участии ионов. При этом все элементы реагентов могут сохранять свои степени окисления (обменные реакции) или изменять их (окислительно-восстановительные реакции).

В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо, если образуются твердые малорастворимые вещества (они выпадают в осадок), легколетучие вещества (они выделяются в виде газов) или растворимые вещества – слабые электролиты (в том числе и вода). Ионные реакции изображаются системой уравнений – молекулярным, полным и сокращенным ионным.

При написании уравнений ионных реакций надо обязательно руководствоваться сводной таблицей растворимости.

II. Обучающая часть урока

Решение экспериментальных задач

Матрица


Al(OH)3

CO2

[Cu(OH)]2 CO3

CO2

__


L

Al(OH)3

CO2

_

Al(OH)3

Z

[Cu(OH)]2CO3

CO2

_

Cu(OH)2

Y

_

Al(OH)3

Сu(OH)2

X

L

Z

Y


X


Экспериментальная задача. Установите вещества, обозначенные буквами «X», «Y», «Z», «L».

Решение: Продуктами реакций ионного обмена являются – нерастворимые основания Сu(OH)2, Al(OH)3, нерастворимая основная соль [Cu(OH)]2CO3 и CO2.

Вспомним лабораторный способ получения нерастворимых оснований, основанный на силе оснований – сильное основание вытесняет слабое основание из раствора соли.


Опыт №1. Получение гидроксида меди (II).


I вариант

II вариант

III вариант

Растворы

CuSO4 и NaOH

Растворы

CuCl2 и NaOH

Растворы

Cu(NO3)2 и NaOH

Наблюдаем во всех 3-х вариантах выпадение аморфного светло-голубого осадка Cu(OH)2.

Составьте уравнение реакции. Рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Какова сущность реакции?

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции ионного обмена.

Раствор щелочи

Проверка знаний

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3




CuSO4 Na2SO4

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu(NO3)2 2NaNO3




Раствор соли меди (II)


CuSO4 2OH-

CuCl2 Cu(OH)2

Cu(NO3)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2








Происходит связывание ионов Cu2+ и OH с образованием нерастворимого гидроксида меди (II).


Опыт №2 Получение амфотерного гидроксида алюминия.


I вариант

II вариант

III вариант

Растворы

AlCl3 и NaOH

Растворы

Al(NO3)3 и NaOH

Растворы

AlBr3 и NaOH

Так как Al(OH)3 в избытке щелочи растворяется, необходимо соблюдать следующую последовательность – к раствору щелочи добавить раствор соли алюминия.

Наблюдаем во всех 3-х вариантах выпадение белого аморфного (гелеобразного) осадка Al(OH)3 .

Составьте уравнение реакции. Рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Почему протекает реакция до конца?

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции ионного обмена.

Проверка знаний

Al2(SO4)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr



Раствор соли алюминия


AlBr 3 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

A(NO3)3 3NaBr





AlBr3

AlCl3 3OH-

Al(NO3)3 Al (OH)3

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3






Раствор щелочи


Происходит связывание ионов Al3+ и OH с образованием нерастворимого гидроксида алюминия.

При смешении каких растворов образуется малорастворимое вещество и газ?

Ответ учащихся: При смешении растворов, содержащих катионы Cu 2+ и анионы

CO32- , катионы Al3+ и аноины CO32- .



Опыт № 3 . Совместный гидролиз солей.

I вариант

II вариант

III вариант

Растворы CuSO4 и Na2CO3

растворы CuCl2 и Na2CO3

растворы Cu(NО3)2 Na2CO3


Наблюдаем одновременное выпадение осадка светло-голубого цвета [Cu(OH)]2 CO3 и выделение СО 2 . О какой химической реакции идёт речь?

О совместном гидролизе . Раствор карбоната натрия усиливает гидролиз соли меди (II) и доводит его до конца, до гидроксокарбоната меди (II). Раствор соли меди (II) усиливает гидролиз карбоната натрия и доводит его до конца, до углекислого газа.

Работа ученика у доски: запись уравнения реакции совместного гидролиза.

Проверка знаний

2CuSO4 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 2Na2SO4

2CuCl2 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 4NaCl

2Cu(NO3)2 + 2Na2СO3 + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2 ↑ + 4NaNO3





CuSO4 Na2SO4

H2O + Na2CO3 + CuCl2 hello_html_m718b766d.gif[Cu(OH)]2CO3↓ + CO2 ↑+NaCl

Cu(NO3)2 NaNO3

раствор

карбоната Na




CuSO4

CuCl2 + CO32- +H2O [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2

Cu(NO3)2

2Cu2+ + 2CO32- + H2O = [Cu(OH)]2 CO3↓ + CO2





раствор соли меди (II)



Опыт №4. Совместный гидролиз солей.

I вариант

II вариант

Ш вариант

Растворы АlCl3 и Na2CO3

растворы Al(NO3)3 и Na2CO3

растворы AlBr3 и Na2CO3

Наблюдаем одновременное выпадение осадка белого аморфного (гелеобразного)

Al (OH)3 и выделение СО2 . Раствор карбоната натрия усиливает гидролиз соли алюминия и доводит его до конца, до Al (OH)3, раствор соли алюминия усиливает гидролиз карбоната натрия и доводит его до конца, до СО2.


Работа ученика у доски: запись уравнения реакции совместного гидролиза.

Проверка знаний

2AlCl3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaCl

2Al(NO)3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaNO3

2AlBr3 + 3 Na2 CO3 +3H2O = 2Al(OН)3 + 3 CO2 +6NaBr





AlCl3 NaCl

H2O + Na2CO3 + Al(NO3)3 Al(OH)3 ↓ + CO2 + NaNO3

AlBr3 NaBr





раствор карбоната

натрия

AlCl3

Al(NO3)3 + CO32- + H2O Al(OH)3 ↓ + CO2

AlBr3





2Al3+ + 3 CO32- +3H2O = 2Al(OH)3 + 3 CO2






раствор соли

алюминия




Ответ учащихся. Вещество Х – NaOH,

У – соль меди (II),

Z – соль алюминия, LNa2CO3 (слайд 6)


X

Y

Z

L

I вариант

NaOH

CuSO4

AlCl3

Na2CO3

II вариант

NaOH

CuCl2

Al(NO3)3

Na2CO3

III вариант

NaOH

Cu(NO3)2

AlBr3

Na2CO3


III. Закрепление.

1. Установите соответствие между ионами, участвующими в реакции и продуктами реакции . Работа учащихся на интерактивной доске «SMART Board»

Ионы, участвующие в реакции

Продукты реакции

а)Cu2+ + 2OH-

б)2Al3+ + 3CO32- + 3H2O →

в) Al3+ + 3OH-

г) 2Cu2+ + 2CO32- + H2O →

д) 2Al3+ + 3S2- + 6H2O→

[Cu(OH)]2CO3↓ + CO2

Al (OH)3

2Al (OH)3↓ + 3H2S↑

2Al (OH)3↓ + 3CO 2

Cu(OH)2

2. Приведите свои примеры реагирующих веществ, дающие те же аналитические признаки. Составьте матрицу.

Ответы учащихся

Х”-

KOH

Y”-

CuBr2

Z”-

Al2(SO4)3

L”-

K2CO3

LiOH

CuSO4

Al(NO3)3

NaHCO3

NaOH

CuCl2

AlCl3

K HCO3


Матрица



KOH

CuBr2

Al2(SO4)3

K2CO3

KOH


Cu(OH)2


Al(OH)3

-

CuBr2

Cu(OH)2



-

[Cu(OH)]2CO3

CO2

Al2(SO4)3

Al(OH)3

-


Al(OH)3

CO2

K2CO3

-

[Cu(OH)]2CO3

CO2

Al(OH)3

CO2



Итоги урока:

Почему протекают реакции ионного обмена необратимо?

Условия протекания обменных реакций в растворах электролитов: 1.Образование малорастворимого вещества (осадка)

2.Образование летучего вещества (газа)

3.Образование малодиссоциирующего вещества (слабого электролита).

Вывод: Обменные реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

  1. Домашнее задание:

1. В четырех пронумерованных пробирках налиты растворы веществ:

1 вариант. Сульфат магния, сульфат меди(II), гидроксид калия и гидрокарбонат натрия.

2 вариант. Хлорид магния, сульфат меди (II), гидроксид натрия и гидрокарбонат калия.

3 вариант. Хлорид хрома(III), хлорид железа(III), гидроксид натрия и карбонат натрия.

Составьте матрицу и напишите уравнения химических реакций.

2. Составьте самостоятельно и решите свою экспериментальную задачу.



Экспериментальные задачи, составленные учащимися

9 класса – медико-биологического профиля:


Экспериментальная задача №1



NaOH

ZnSO4

Fe2(SO4)3

AgNO3

Na2CO3

NaOH






ZnSO4






Fe2(SO4)3





AgNO3






Na2CO3








Экспериментальная задача № 2


FeBr3

CuSO4

NaOH


K2CO3


HCl


FeBr3

CuSO4

NaOH

K2CO3

HCl

















MgCl2

AlCl3

(NH4)2S


Cr2(SO4)3

КОН


MgCl2

AlCl3

(NH4) 2s

Cr2(SO4) 3

КОН

Экспериментальная задача №3



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-115738

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"