Проверка домашнего задания
(10 минут).
|
Репродуктивный метод
(Средство обучения – кроссворд)
|
Учитель объясняет последовательность
действий.
После того, как пройдет 5 минут, учащиеся сверяют с учителем правильность
выполненной работы. По результатам ставится примерная оценка.
-Давайте начнем урок с того, что проверим,
как вы усвоили изученный ранее материал! -Что мы изучили на прошлом уроке?
(Алюминий)
-Мы узнали основные понятия и свойства этого
металла. Для того, чтобы посмотреть, как усвоен материал я раздам вам на
группы по 4 человека небольшие задания. Это кроссворд и задание на
соответствие.
В течение 7 минут вы отвечаете на вопросы и меняетесь карточками и заданиями
с другими группами, и мы вместе проверяем правильность выполнения, подводим
итоги пройденной темы и выставляем оценки.
…
-Ребята, вы все молодцы, хорошо усвоили тему прошлого урока, теперь мы
переходим к новой, не менее интересной теме.
|
Учащиеся получают задание на группу (по 4
человека) и выполняют его в течение 7 минут.
После решения заданий учащиеся обмениваются карточками и проверяют, вместе с
учителем выполнение задания.
Совместно выставляются оценки.
|
После выполнения задания наиболее проблемные
вопросы обсуждаются сообща.
|
Проверка знаний и умений при подготовке к
новой теме
(3 минуты).
|
Объяснительно иллюстративный
метод.
(беседа)
|
В ходе беседы учитель задает ряд вопросов: -
Сегодня мы знакомимся более подробно с элементом, который на слуху у каждого
человека.
В проезде ученическом
Есть дом периодический
Квартиры там и тут
А в них металлы разные-
Хорошие прекрасные
Спокойные, ужасные
Давным-давно живут
Наш металл – один из жильцов этого дома
Меня в составе мрамора найди
Я твердость придаю кости
В составе извести меня найдешь
Теперь меня ты твердо назовешь…
(Кальций).
Попытаемся ответить на несколько вопросов:
- Знаком ли вам такой элемент как кальций?
- Как вы думаете, как давно он стал известен человеку?
- Является ли кальций распространенным элементом Земной коры?
На эти и многие другие вопросы мы найдем ответы на сегодняшнем уроке.
|
Ученики выдвигают гипотезы и отвечают на
вопросы учителя, настраиваясь на восприятие нового материала.
|
|
Организация и осмысление новой информации
(18 минут)
|
Объяснительно-иллюстративный метод
(рассказ + беседа, так же использование таблиц и схем).
Использование коллекций.
Лабораторные опыты.
Видеоматериалы.
|
-Какое положение занимает кальций в периодической системе?
Посмотрим П.С.М.
Это элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы.
Порядковый номер 20.
Электронная формула +20)2)8)8)2.
1s22s22p63s23p64s2.
- Ребят, скажите, а какую степень окисления проявляет кальций в соединениях?
(+2)
- Давайте посмотрим на кристаллическую решетку.
Что можно сказать о ней?
(Тип
связи в молекуле - металлическая, в узлах решетки, как и у всех металлов -
атом-ионы).
- Поговорим о физических свойствах
кальция.
Какие физические
свойства характерны для металла кальция?
Кальций – металл,
серебристо-белый легкий металл.
Хранить кальций нужно под слоем керосина.
Как вы думаете, почему?
(Легко окисляется на воздухе, покрывается оксидной пленкой).
В связи с физическими
свойствами как распространен элемент в природе? В виде чего?
(В виде соединений)
- Вам знакомы какие-нибудь соединения с кальцием?
(Гипс, мел, мрамор).
Я предлагаю вам попытаться соотнести название и формулу.
(повесить на доске таблички, попросить учащихся соединить).
-Теперь несколько слов
о получении: в виду активности кальция получают его методом электролиза
расплава:
CaCl2 = Ca
+ Cl2
-Мы подошли к самой
интересной части нашего урока – изучение химических свойств!
Кальций – активный
металл, реагирует с простыми и сложными веществами. Мы уже обсуждали это
ранее, поэтому давайте вместе обсудим этот вопрос.
Кальций окисляется
простыми веществами?
Например кислородом? Да.
2Ca + O2
= 2CaO
При взаимодействии с кислородом мы получаем одно из важнейших соединений
кальция – оксид кальция. Это порошок белого цвета.
Негашеная известь.
Это оксид щелочноземельного металла, поэтому он взаимодействует с водой.
Давайте убедимся в этом на опыте:
CaO + H2O = Сa(OH)2
-Что мы наблюдаем? Мы наблюдаем образование гидроксида кальция. Второго
важнейшего соединения кальция.
Это процесс гашения извести.
Водный раствор
гидроксида кальция – известковая вода – раствор щелочи, как это доказать?
Используя фенолфталеин.
Какая окраска будет?
(Розовая, т.к. среда щелочная).
При взаимодействии
гидроксида кальция с углекислым газом образуется белый осадок – это карбонат
кальция.
(Записать цепочку на доске: Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—Ca(HCO3)2).
Гашеная известь используется в строительстве.
Давайте посмотрим интересный опыт по горению солей кальция. Например, хлорида
кальция.
Давайте отметим цвет пламени.
(Кирпично-красный).
Знакомо ли вам понятие
«жесткость воды»?
Это совокупность свойств, обусловленная содержанием катионов кальция и магния
в воде.
В природе, взаимодействуя с солями, содержащимися в земной коре, вода
приобретает определенную жесткость.
Карбонатная жесткость, или временная устраняется кипячением.
Ca(HCO3)2
= CaCO3 + H2O + CO2
Постоянная устраняется действием соды. CaSO4 + Na2CO3
= CaCO3 + Na2SO4
|
Учащиеся слушают объяснения учителя,
отвечают на вопросы.
|
|
Обобщение изучаемого на уроке и введение его
с систему ранее усвоенных знаний и умений. (6 минут)
|
Работа с учебником +
работа возле доски.
|
Для того, чтобы подвести итоги сегодняшнего
урока, давайте обратимся к таблице на странице 211.
Для закрепления давайте решим небольшую цепочку:
Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3—Ca(HCO3)2, проверим, как внимательно вы
слушали меня в течении урока.
|
Ученики с учителем обсуждают таблицу,
прорешивают уравнения, вместе делают вывод.
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.