Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Кальций и его соединения"

Конспект урока по химии на тему "Кальций и его соединения"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок химии в 9 классе

Тема: Кальций и его соединения.

Цель урока: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств кальция, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений.

Задачи урока:

Образовательные:

  • Расширить знания учащихся о кальции, как элементе и веществе.

  • Показать зависимость физических свойств кальция от наличия в нём металлической связи и особенностей кристаллического строения; на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла.

  • Обобщить знания об основных оксидах и гидроксидах на примере соединений кальция.

Развивающие:

  • Развивать умения формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку.

  • Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать полученные данные.

  •  Продолжить формирование исследовательских навыков, мыслительной активности учащихся.

  • Развивать умения работать в группах, устанавливать причинно-следственные связи, аргументировать ответы и делать выводы.

Воспитательные:

  • Воспитывать культуру умственного труда.

  • Развивать коммуникативные качества личности

  • Продолжить формирование культуры «химической» речи.

Учащиеся должны знать: строение атома кальция, физические и химические свойства кальция как простого вещества, области применения, свойства соединений кальция.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока

I. Организационный момент

Здравствуйте, ребята! Я очень рада видеть вас на уроке, и, конечно же, я приятно видеть наших гостей. Сегодня мы будем говорить об одном из металлов.

II. Мотивация. Актуализация знаний

У каждого из нас есть свой адрес: это улица, дом, квартира. У химических элемента тоже есть свой «дом». Как он называется?

В проезде ученическом 
Есть дом Периодический-
Квартиры там и тут.
А в них металлы разные-
Хорошие, прекрасные
Спокойные, ужасные
Давным-давно живут.
Наш металл- один «из жильцов» этого «дома». 
Меня в составе мрамора найди,
Я твёрдость придаю кости,
В составе извести меня найдёшь,
Теперь меня ты твёрдо назовёшь (Ответ: кальций).

Тема урока «Кальций и его соединения».

Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом–кальцием. Название химического элемента происходит от латинского сalx (в родительном падеже calcis) – «мягкий камень»,  «известь». Оно было предложено английским химиком Хемфри Деви, выделившим впервые этот металл в 1908 г. Для этого вам понадобится маршрутный лист. В течение всего урока вы будете с ним работать. Внимательно рассмотрите его (Приложение 1) и скажите, где вы сегодня побываете и что узнаете.

III. Изучение нового материала

1. Запишите в маршрутном листе дату нашего путешествия и тему урока.

2. Вы находитесь на станции «Визитка химического элемента». Найдите кальций в периодической системе химических элементов и заполните первую часть маршрутного листа. 

После заполнения пропущенных слов в тексте, обсуждаются полученные ответы. В процессе беседы учитель вставляет в окошечки соответствующие числа и символ. Значит, кальций – это металл. Кальций относится к щелочноземельным металлом. К этой группе относят металлы кальций, стронций, барий, радий (иногда бериллий и магний). Они названы так потому, что их оксиды( по терминологии алхимиков «земли») сообщают воде щелочную среду. Обратимся  к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь кальций находится в самом начале его. Следовательно, кальций – активный металл.

Поскольку сведений, полученных на станции «Визитка химического элемента», недостаточно, чтобы сделать окончательный вывод об активности кальция, будем двигаться к следующей станции.

3. Станция 2. «Кальций в природе».

Кальций, также как другие щелочные и щелочноземельные металлы, встречается в природе в виде соединений.

Старший брат-красавец МРАМОР,
Славен именем Карары,
Превосходный зодчий. Он
 строил Рим и Парфенон.
Всем известен ИЗВЕСТНЯК,
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом?
Возводя за домом дом
И способен, и умел
Младший мягкий братец МЕЛ.
КАК рисует. Посмотри,
Этот CaCO3.

Рассмотрите образцы у вас на столах. Это мрамор, мел и известняк – хорошо известные и широко применяемые минералы. Известняк – прекрасный строительный камень, сырьё для получения цемента, гашеной и негашёной извести, стекла.  Мел – это школьные мелки. зубная паста, его используют для получения побелки, бумаги, резины. Мрамор – это минерал скульпторов и архитекторов, он встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как гипс, флюорит, доломит. Кроме этого в виде солей кальций присутствует в природной воде, обуславливая её жёсткость. Соединения находятся практически во всех животных и растительных организмах. На долю кальция приходится 3.38% массы земной коры (5-ое место после кислорода, кремния, алюминия и железа).

4. Станция 3. «Строение и физические свойства простого вещества».

Теперь наша остановка на следующей станции.

Живут металлы, не ссорятся
В них электроны водятся,
В решётках металлических
Туда-сюда снуют.
Они в большом количестве
Проводят электричество
Блестят огнём на солнце,
Их плавят и куют.
Ещё они пластичные
(но это дело личное)
И хрупкие примеры
Увидеть можно тут.
Одни легко расплавятся
Другим это не нравиться,
Они до тысяч градусов 
Спокойно подождут.
Ленивые, активные
И радиоактивные –
Такие они разные.

Учащиеся ещё раз обобщают физические св-ва металлов и заполняют маршрутный лист (недостающие данные сообщает учитель).

5. Следующая станция «Химические свойства простого вещества кальция».

Мы будем говорить о химических свойствах металлов.

Их атомы в реакциях
Встречаясь с окислителем,
Родные электроны
Спокойно отдадут.
Они восстановители
И щедрые дарители,
Они солей родители
И их кислоты ждут.

Какие же свойства характерны для нашего металла? Учащиеся предполагают, в какие химические реакции вступает кальций. Давайте обратимся к маршрутному  листу.

6. Продолжим. Следующая станция «Соединения кальция».

Учащиеся вспоминают о соединениях металлов. Учащиеся записывают формулу оксида кальция. Учитель сообщает о техническом названии СаО, о реакции «гашение извести».

Гидроксид кальция (гашеная известь) является гидроксидом с типично основными свойствам и относится к щелочам. В лаборатории мы называем его известковой водой.

При изучении химии в дальнейшем мы будем встречаться с соединениями кальция. Обратите внимание на слайд: на нём представлены опыты c гидроксидом  кальция (обсуждение по слайду).

В конце учащимся сообщается о применении соединений кальция: СаС2 – применяют для получения ацетилена и восстановления металлов, СаО  – для получения в производстве огнеупорных материалов, Са(ОН)2 – в строительстве, некоторые соли (хлорид кальция, глюконат кальция) – используются как лекарственные средства.

7. Следующая наша остановка «Вот такой он – кальций»

Кальций – это не просто химический элемент. Это самый распространённый макроэлемент в организме человека. Его большая часть содержится  в скелете и зубах в виде фосфатов. Ионы кальция  участвуют в процессах свёртывания крови, регулируют работу сердца, участвуют в мышечных реакциях. Давайте обратимся к учебнику и прочитаем информацию там (стр. 55). На слайдах  учащиеся  рассматривают продукты, содержащие кальций: сыр, творог, мясо, рыба, зелень, чеснок. Чтобы не было проблем со здоровьем из-за нехватки кальция, здоровый человек должен получать в день 1,5 г его.

IV. Подведение итогов уроков.

8. А теперь проверим свои знания на станции «Обобщающая».

Найди соответствие между реагентами и продуктами реакции. Учащиеся выполняют индивидуальный тест (Приложение 2) и проводят самопроверку по готовым ответам на слайде.

Учащиеся сами подводят итоги урока, акцентуируя  внимание на основных моментах урока.

9. На станции «Конечная» вы найдёте д/з: параграф 12,с. 68 упр.6

V. Заключение.

Химия – наук царица, 
Величава и умна,
На урок серьёзный в школе
Собрала всех нас она.
В мире много есть веществ,

Их порою всех не счесть
Ах, какие разные, 
Все по сути важные.
Неметаллы и металлы,
Химики отважные!









































hello_html_7b156506.jpghello_html_m643d4857.jpg

Маршрутный лист

Ученика (цы) 9 « » класса ___________________________________________

(фамилия, имя)

Дата урока ___________ Тема урока: ______________________________

Цели: изучить положение кальция в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства простого вещества, обобщить знания о некоторых соединений кальция. Станция 1. «Визитка химического элемента».

Вставить пропущенные слова в тексте

  1. Порядковый номер кальция _______.

  2. Кальций - элемент __________группы, __________ подгруппы

  3. Заряд ядра атома кальция равен ______

  4. В атоме кальция __________ электронов.

  5. В ядре атома кальция _________ протонов.

  6. В ядре атома кальция ________ нейтронов.

  7. Атом кальция имеет _________энергетических уровня.

  8. Схема строения атома _________________.

  9. На внешнем уровне в атоме кальция _________ электронов.

  10. Степень окисления атома кальция в соединениях равна ________.

  11. Простое вещество кальций является _________________________.

Станция 2. « Кальций в природе».

Соединения:

Содержание в земной коре-

Станция 3. «Строение и физические свойства простого вещества».

Запишите его физические свойства:

Цвет:

Твёрдость: Плотность:

Температура плавления: Температура кипения:


Станция 4 (экспериментальная). « Химические свойства кальция».

Составьте уравнения химических реакций. Сделайте выводы.

Взаимодействие кальция

C простыми веществами( H2, О2I2, N2, S )

Назовите бинарные соединения












Cо сложными веществами (Н2О, НCI)

Назовите продукты реакции.


Станция 5. «Соединения кальция».

Оксид кальция







Гидроксид







Станция 6. «Вот такой он-кальций» ( зачем нам нужен кальций?)







Станция7. «Обобщающая»

Тест. Соотнесите левую и правую части уравнений химических реакций.


А)Ca + Cl2 1) СaO

Б) Сa + N2 2) Sb + CaO

В) Ca + HBr 3) CaSO3 + H2O

Г) Ca + O2 4) Ca(OH)2

Д) Ca + Sb2O5 5) CaBr2 +H2O

E) CaO + H2O 6) Ca3N2

Ж) Ca(OH)2 + SO2 7) CaCl2

А

Б

В

Г

Д

Е

Ж











Станция 8 «Конечная»



Автор
Дата добавления 08.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров353
Номер материала ДВ-041951
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх