Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Кислоты"

Конспект урока по химии на тему "Кислоты"



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m191f8bf8.gifТема урока:«Кислоты, их состав, классификация и значение.»

Задачи урока:

Образовательные:

  • Рассмотреть состав и классификацию кислот;

  • Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;

  • Продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие:

  • Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

  • Продолжить развитие навыков экспериментальной работы;

  • Продолжить развитие общеучебных умений и навыков;

  • Развивать интерес к предмету.

Воспитательные:

  • Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;

  • Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;

  • Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: П/К, проектор, презентация, образцы кислот: соляная, серная, уксусная, лимонная ,раствор кефира, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Девиз урока:«День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

  1. Орг. момент

  2. Актуализация знаний.

-Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания).

СаО, SО2, Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7(Слайд 1).

-Формулы каких веществ вы видите?

-Какие вещества называют оксидами?

-К какому классу принадлежат следующие вещества КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2?

-Какие вещества относят к основаниям?

-Отчего зависит число гидроксильных групп в основании? (От степени окисления металла.)

(Слайд 2).Крестики-нолики «Основания»

-Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.



Игровое поле № 1 Игровое поле № 2

Са(ОН)2

Ва(ОН)3

СО2


Fе(ОН)2

Аl(ОН)3

Сu(ОН)2

NаН

КОН

НI

СаН2

КСl

НNО3

Н2О

СаСl2

LiОН

О2

СаСО3

Zn(ОН)2

- Назовите эти основания.

- Что общего у оснований в первом игровом поле и чем они отличаются от оснований, расположенных на игровом поле № 2? (В первом игровом поле – растворимые основания, во втором – нерастворимые.)

-Приведите примеры

- В чем особенности растворимых оснований? Какие меры предосторожности нужно соблюдать при обращении со щелочами?

- Я думаю, что вы все знаете вкус лимона. Какой он? Кислый. При консервировании томатов, огурцов, приготовления лечо, что используют? Уксус. Если превысить количество уксуса, каким становится продукт? Кислым. При скисании молока, молоко становится тоже кислым. Так, что же придает кислый вкус данным продуктам? Кислоты.

  1. Изучение нового материала

- Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь. (Слайд 4).

- Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).



План изучения кислот(Слайд 6).

  1. Состав.

  2. Классификация.

  3. Номенклатура и соответствующие оксиды

  4. Значение и применение.

  5. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

1. Многообразие кислот(Слайд 5).

  1. Состав кислот(Слайд 7).

-Вы видите формулы трех кислот: хлороводороднойНСl, серной Н24 и фосфорной кислот Н3РО4. Что общего в их составе?

- Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.



Кислотысложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.



  1. Классификация кислот

А) по наличию кислорода.(Слайд 8)

- Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие?

- Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

-Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные и кислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности. (Слайд 9).

- Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

-Основность–число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

В) Классификация кислот по растворимости в воде(Слайд 10).

-Кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.



  1. Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.(Слайд 11).

+1 −1 +1 − 2

НСl Н2S



+1 х − 2 +5 − 2

Н3РО4 → Р2О5 - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н3РО3 → Р2О3 - фосфористая кислота

-Определите оксиды, соответствующие кислотам.(Слайд 12).

Н24 → SО3 НNО3→ N2О5

Н23 → SО2 НNО2 → N2О3



Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота Н2S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО(равную № группы)

+6

«-н» и окончание «-ая»: H2SO4

серная кислота

Если СО элемента ниже высшей+4

«-ист» и окончание «-ая»: H2SO3

сернистая кислота



Гимнастика для глаз

- Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!

  1. Значение кислот в природе и жизни человека(Слайд 13-14).

Кислоты в природе

Кислоты в жизни человека

В организме человека

В кулинарии продуктах питания

В медицине

В народном хозяйстве

Кислотные дожди



  1. Правила техники безопасности при работе с кислотами(Слайд 15-16).

Демонстрирую правильное разбавление серной кислоты: Сначала вода, затем кислота, иначе случится большая беда. (При работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

- Каким образом, не прибегая к экстремальным методам, можно определить кислоту?

  1. Закрепление знаний

Лабораторный опыт





Обсуждение результатов и формулирование выводов:

- Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? (Лакмус и метилоранж).
- Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?
(Да).
- Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяютсвой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
- С чем же это связано?(С наличием атомов водорода).

При наличии времени. Задание на слайде 18

  1. Подведение итогов. Рефлексия.

- Составьте кластер. По середине чистого листа напишите слово «кислота». Вокруг нее все, что запомнили на уроке.

  1. Домашнее задание. §20, с. 102-107, выучить формулы и названия кислот, задание 1, с.107 (учебник).




Каждый день, в который вы не пополнили своего образования хотя бы маленьким, но новым для вас куском знания… считайте бесплодно и невозвратно для себя погибшим.

СТАНИСЛАВСКИЙ Константин Сергеевич









ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной, 3 пробирки с лимонной кислотами и 3 пробирки с раствором кефира, жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1ряд: В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 ряд: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

3 ряд: : В пробирку с раствором кефира добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с раствором кефира добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В3-ю пробирку с раствором кефира добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу







Действие кислот на индикаторы

Индикатор

Окраска индикатора в воде

Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)

Окраска индикатора в лимонной кислоте

Окраска индикатора в растворе кефира

Лакмус

Желтая




Фенолфталеин

Бесцветная




Метилоранж

Оранжевая



























7



Автор
Дата добавления 21.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров188
Номер материала ДВ-084240
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх