Конспект урока по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

Кислоты 23.04.16г.		Школа: ГКУ «Гимназия №2 имени Шокана Уалиханова с дошкольным мини-центром г. Капшагай»
8 класс		ФИО учителя:  Мурзабаева Г.А.
Цели изучения, которым способствует данный урок		Узнать о строении кислот, разобрать состав кислот, узнать о среде кислот, уметь давать названия кислотам, уметь сравнивать скорость химической реакции кислоты с металлами различной активности, составлять уравнения химических реакций, которые описывают химические свойства кислот.
Языковая цель		Учащихся могут: ·         Правильно использовать химические термины, понимать и отвечать на поставленные учителем вопросы в разрезе изучаемой темы и известных фактах. Ключевые слова и фразы: ·         Электрохимический ряд, активность металлов, окислитель, восстановитель, вытеснение, кислоты. Вопросы для обсуждения: ·         Можете ли вы сказать, как классифицируют кислоты, по каким признакам? ·         Возможно ли применение кислот в быту? ·         Назовите известные вам кислоты?
Ожидаемый результат		Все учащиеся смогут: ·         Объяснить понятие - электрохимический ряд напряжения металлов. ·           Составить уравнения реакций замещения металлов в растворах кислот. ·           Объяснять механизм работы с электрохимическим рядом напряжения металлов. ·           Провести исследование с использованием прибора GLX Explorer и сенсорным температурным датчиком. ·           Назвать кислоты, применяемые в быту. Большинство учащихся будут уметь: ·            Обосновывать результаты проведенных исследований и опытов. ·            Напишут реакцию ионного обмена Некоторые учащиеся смогут: ·         Проведут параллель с окислительно–восстановительными процессами, протекающими в организме человека. ·         Привести примеры процессов протекающих в организме человека с участием кислот
Оценивание.		·         Формативное: устное поощрение действий; вручение звездочек за ответы. ·         Само и взаимооценивание по ключу; ·         Оценочные листы деятельности на этапах урока; Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся? ·         Учащиеся составляют уравнения реакций, правильно проводят сбор данных с прибора, ·         Проводят опыты с соблюдением ТБ ·         Приводят примеры кислот, используемых в быту ·         Пишут уравнения химических реакций ·         Решают задачи ·         Следят за ходом мысли учителя ·         Участвуют в беседе ·         Принимают активное участие в работе группы
Ход урока
Планируемые сроки	Планируемые действия		Ресурсы
Приветствие Мотивационный настрой 1 минута Деление на группы 2 минуты Стадия вызова – 3 минуты Определение темы Ф-1 Слово учителя Форм.оценка Ф-№1  Осмысление Новая тема Ф №3 Что такое кислоты Ф- №4 Классификация кислот Ф- №5 Среда растворов Опыт№1 Работа в группах Ф-т №6 Валентность кислотного остатка Ф-т №7 Структурное строение Взаимооценивание Ф-т №9 Химические свойства Самооценивание Обсуждение полученной информации Объяснение	Здравствуйте, ребята. Снова пришла весна и на звездном небе ночью можно увидеть множество звезд и созвездий. Хотя зачем нам хоть и красивые, но холодные звезды ночного неба, когда у нас в классе сидит такое количество ярких звездочек! Я предлагаю вам сейчас поделиться своими знаниями о химических веществах, которые встречаются в быту. Запишите эти вещества на своих стикерах-звездочках и приклейте их в классе туда где вам больше всего нравится. Так мы создадим свое созвездие знаний. Будьте внимательны у вас всего одна минута.  Хорошо. Спасибо. А сейчас для дальнейшей работы мы с вами поделимся на группы. Я предлагаю вам взять только один листочек и занять место за тем столом где указано ваше название класса.  (Приложение №1) У вас на столах, лежат листочки с текстом в нем зашифрованы слова, вам нужно быть очень внимательными. Выпишите эти слова и у вас получится предложение, которое определит нашу тему. У вас всего 3 минуты. (Приложение №2) Запишите полученные предложения на ваших импровизированных планшетах (белых листах) О чем идет речь в вашем тексте? О кислотах! Верно. Действительно тема нашего урока кислоты. Откройте тетради, запишите дату и тему нашего урока. 23.04.16       Кислоты Так что же у нас получилось? Давайте зачитаем? 1 группа: Кислоты - это сложные вещества. 2 группа: Кислоты состоят из атомов водорода и кислотного остатка 3 группа: Кислоты классифицируют на бескислородные и кислородосодержащие 4 группа: Кислоты классифицируют по основности- на одноосновные, двух основные и трехосновные. Давайте эти планшеты повесим и у нас будут с вами основные правила строения и классификации кислот. А группы получают по 1 баллу.     Слово «кислота» каждый из нас слышал в повседневной жизни. Каждый из нас знает, что в лимонах – лимонная кислота, в яблоках – яблочная кислота, в листьях щавеля – щавелевая кислота. Кроме этого, такая кислота, как муравьиная присутствует в пчелином яде, а также помогает муравьям защищаться от врагов (рисунок ИАД). При скисании виноградного сока образуется уксусная кислота, при скисании молока или квашении капусты – молочная кислота. Многие кислоты человек использует в своей жизни, например, уксусную кислоту, а такие кислоты, как соляная и серная широко используются в народном хозяйстве. Что такое кислоты Классификация кислот - по содержанию кислорода - по растворимости в воде - по летучести и нелетучести - по числу атомов водорода Среда растворов  (Опыт №1-определение среды растворов кислот) 1. Оторвите один листок индикаторной бумажки. 2. Возьмите пипетку смочите её в растворе кислоты и прикоснитесь к индикаторной бумажке. 3. Сравните цвет со шкалой и ответьте, чему равна среда вашей кислоты? Сообрази-ка! Составьте структурные формулы для кислот 1) Н3РО4 2) Н2МnО4 3) Н3ВО3 Опыт №2 Проведи опыт: 1. Взаимодействие кислоты с цинком и медью. 2. С помощью GLX - определите скорость реакции 3. Ответьте на вопросы: - Какие вещества вступили в реакцию? - Какой тип реакции? - Как узнали о том, что реакция протекает? - Запишите уравнение реакции - Назовите вещества в реагентах - Объясните, в чем различие протекающих реакций? В оценочный лист ставим сумму полученных баллов. 1 балл за каждый правильный ответ. Налейте в 2 градуированные пробирки по  1 мл р-ра  HCl. В первую пробирку опустите температурный датчик  и держите его в растворе 20 секунд, нажмите на (V)- пуск, чтобы начать запись данных. После 20 секунд, добавьте цинк Записывайте данные, пока показатели на датчике не стабилизируются. Нажмите (ОК). Внесите данные в таблицу. Опыт №2 металлом –медь проводятся аналогично первому опыту. Алгоритм анализа результатов опыта: Рассмотрите ваши графики температуры и времени, чтобы определить активность взаимодействия данных металлов с раствором соляной кислоты и максимальные показатели температуры при данной реакции- какая реакция будет более экзотермической. Ме Mg Cu Мин Макс  разность Вывод:		Бумажные стикеры-звездочки Приложение №1 (карточки-металлы, неметаллы, оксиды, щелочи) Приложение №2 для 4-х групп, Прием Мюнстерберга Планшетки для текста (белые листы) ИАД, рабочий ф-т Тетради, ручки Приложение Звездочки-баллы ИАД, ф-т №2 ИАД, рабочий ф-т с рисунками ИАД, №3 ф-т Флипчарт рабочий Тетради, ручки Ф-т №5 Лабораторный опыт Приложение №3 ИАД, Флипчарт Ф-Т №6 Самостоятельная работа Ф-т №8 Взаимооценивание Лабораторный опыт Маршрутный лист Текст Флипчарт, фломастеры. Маршрутный лист ИАД, флипчарт Маршрутный лист Алгоритм работы с прибором Подготовленные флипчарты и результаты исследований
Первичное закрепление Фт :10 Ф-т: 11 Ф-т: 12 Ф-т: 13 Ф-т:14 Взаимооценивание:	Задание 1. Выпишите кислоты из перечня веществ: NaOH, MgO, H2SO4, CuCl2, Na2SO4, H2SiO3, HCl, HNO3, CO2, Na3PO4.    2. Напишите формулы кислот, соответствующих оксидов: а) P2O5; б) SO3; в) CO2; г) N2O5. Взаимодействие с оксидами металлов Взаимодействие с основаниями Выполни сам Разложение слабых кислот КЛЮЧИ К ПРОВЕРКЕ ставим 1 балл за каждое уравнение Ф-т:10 1.      H2SO4, H2SiO3, HCl, HNO3 2.      H3PO4, H2SO4, H2CO3, HNO3		ИАД. Ф-т№ 10 Закончить реакции Оценочный лист
Итог урока	Сегодня мы узнали, что кислоты сопровождают нас в повседневной жизни, узнали их состав и написали уравнения химической реакции. Провели опыты
Домашнее задание	§ 47 стр127, задание №7,9		Оценочные листы
Рефлексия ИАД, флипчарт – Лестница успеха	Я благодарю вас за урок. Но прежде чем вы покинете кабинет, обратите внимание на доску на ней вы видите лестницу успеха. На столах у учащихся лежат стикеры-смайлы с различным изображением настроения. Учитель предлагает отметить этими смайлами на Лестнице успеха свое ощущение понимания данной темы.

Приложение №1

(карточки-металлы, неметаллы, оксиды, щелочи)

Металл	Неметалл	Оксид	Гидроксид	Металл	Неметалл	Оксид	Гидроксид	Металл	Неметалл
Оксид	Гидроксид	Металл	Неметалл	Оксид	Гидроксид	Металл	Неметалл	Оксид	Гидроксид

Приложение №2

Прием Мюнстерберга-на внимание.

……………………………………………………………………………

1-   группа:

спрвдбрлтджкислотымрмтрвфнгктрпвнкцтрмсчбдвэтопрдбтчствтрмпвкгндцкпрсложныефрмтджлхзнкцчпртсркбтджрвеществатрвтрвпнкцфчсбдждлжзмстфвкцтсч

……………………………………………………………………………

2-   группа:

мрпнквчсфкцкислотытрпргквцрпвтсостояттрпвнксцфтлдизтрквдлжзнгцатомовтмрпнкцрвтмнсчвпрводородатрмпвнкслдвимртпнквсфчцзхджбтркислотноготрпквцфвкнгмрпостаткатрпнктрпмвсцкнс

……………………………………………………………………………

3-   группа: рпнкцвстчрпкислотытрпнкцвсчтпрмклассифицируютчсзжчщшцнарпнтрмрвнпчсмвбескислородныетрмвсцкнвсидлрпнктркислородосодержащиетрнкцпврсмчщдбт

……………………………………………………………………………

4-группа: рнпвкнтрмкислотытрджбтзхклассифицируюттрвнпфцчсхпотрпнвкцчстрпждосновностилрнрвтмсчфкцнаджтмрвнкцчмсходноосновныеждрпвртстрвдвухосновныетрнгджзгнквртмсчитрпнктблрпджзгнкмсрпнтрехосновныетрвнкцчфсмтр.

……………………………………………………………………………

Приложение №3

 (Опыт №1-определение среды растворов кислот)

1. Оторвите один листок индикаторной бумажки.

2. Возьмите пипетку смочите её в растворе кислоты и прикоснитесь к индикаторной бумажке.

3. Сравните цвет со шкалой и ответьте, чему равна среда вашей кислоты?