«Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии»
Цель урока: 1)
Повторить и обобщить представление о химической
реакции, как о процессе превращения, рассмотреть некоторые из многочисленных
классификаций химических реакций по различным признакам.
Задачи
урока:
1) Образовательная
– систематизировать, обобщить и углубить знания
учащихся о химических реакциях и их классификации, развить навыки
самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять
коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и
обобщения. 2)
Развивающая – развивать речевые навыки, способности к
анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения
использовать изученный материал для познания
нового.
3) Воспитательная – воспитание
самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма,
способности к взаимовыручке.
Средства
обучения:
Учебник О.С. Габриелян. Химия – 10, 11.
М.: Дрофа 2008г.; таблицы растворимости, Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева, компьютер,
Методы:
- Организация УПД:
беседа,
объяснение.
- Стимулирование: поощрение,
озадачивание. -
Контроль: фронтальный опрос, минисамостоятельные работы на закрепление.
Тип урока: Повторение,
закрепление и систематизация знаний полученных ранее.
Форма
урока:
Урок – смотр знаний по теме: «Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии».
Этапы
урока:
1. Организационная
часть:
Цель –
подготовить обучащихся к началу работы на
уроке. 2.
Подготовка к восприятию ранее изученной темы.
Цель – актуализация ранее полученных знаний через восстановление
опорных знаний – целепологание. 3.
Повторение и закрепление ранее изученного материала.
Цель – повторение, закрепление и систематизация знаний ранее
полученных. 4. Подведение итогов,
оценка деятельности обучащихся, домашнее задание.
Цель – анализ,
самоанализ, применение теоретических знаний обучащихся на практике.
Ход
урока:
1. Организационный
момент. 2.
Актуализация знаний.
Без химии ты глух и нем, И
шагу не шагнёшь
порою,
Не вырастишь хороший
хлеб,
И дом хороший не
построишь.
Химию любить и не лениться
–
Значит, понятно будет
всё:
Почему коптит порою
примус,
На морозе сушиться
бельё. Жизнь
вокруг себя
узнаешь,
Разрешить любой серьёзный спор, Без
огня в дороге яйца
сваришь,
И без спичек разведёшь костёр.
Обучащимся предложены выдержки из
произведений поэтов, с помощью которых они должны определить о каком явлении мы
на уроке будем вести речь (приложение 1).
Обучащимся задаются вопросы.
1)Что
такое химическая реакция? (термин
«реакция» с латыни означает «противодействие», «отпор», «ответное действие»).
2)Признаки химических
реакций?
а) Изменение
окраски.
б) Появление запаха.
в) Образования
осадка.
г) Выделение
газа.
д) Выделение или поглощение
тепла.
е) Выделение
света.
3)А каковы же условия возникновения и течения химических реакций?
а) Нагревание. б)
Измельчение и
перемешивание.
в) Растворение. г)
Добавление
катализатора.
д)
Давление.
Преподаватель благодарит обучащихся за
ответы. 3.
Повторение и обобщение пройденного
материала. Без химических
реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число
реакций. Чтобы ориентироваться в огромном царстве химических реакций необходимо
знать их типы. В любой науке применяется приём классификаций, позволяющих по
общим признакам разделить всё
множество объектов на
группы. И
сегодня на уроке мы поговорим о типах химических реакций и по каким признакам
их
классифицируют.
Обучащиеся поделены на 6 групп (по признакам химических
реакций), каждая группа раскрывает основные понятия по своему
признаку. 1
признак химической реакции:
«Число и состав исходных и полученных
веществ». Определить
какое вещество пропущено, уровнять химическую реакцию, определить тип
химической реакции?
а)
2 КОН + Н2SO4
= K2SO4
+ 2 H2O
обмен б)
С2Н2
+ Н2О = СН3СОН
соединение в)
2 Na + 2 HCI
= 2 NaCI + H2
замещение г)
СН4 = С + 2 Н2
разложение 2
признак химической реакции: «Изменение
степени
окисления».
Уровнять предложенную реакцию с помощью
электронного баланса и указать окислитель и восстановитель.
Н2S
+ 8 HNO3
= H2SO4
+ 8 NO2
+ 4 H2O
ОВР S – восстановитель; N
– окислитель. Н2О
+ СО2 = Н2СО3
не
ОВР
3 признак химической
реакции:
«Тепловой
эффект».
Определить, какая из предложенных реакций
является экзотермической ?
1)
СН4 + 2 О2
= СО2 + 2 Н2О
+ Q экзотермическая
2)
2 HgO
= 2 Hg
+ O2
- Q эндотермическая
4 признак химической реакции: «Агрегатное
состояние
веществ». Определить
тип химической реакции по агрегатному состоянию веществ.
1) 3 C2H2
= C6H6
гетерогенная
2)
Zn
+ S
= ZnS
гомогенная
5
признак химической реакции: «Введение
других
веществ».
Определить среди предложенных реакций
каталитическую? а)
N2
+ 3H2
= 2NH3
каталитическая б)
СН4 + 2 О2
= СО2 + 2 Н2О
некаталитическая 6
признак химической
реакции: «Обратимость».
Определить
среди предложенных: какая обратимая, т.е. идущая в двух направлениях, а какая
необратимая, идущая до конца.
а)
С2Н2
+ Н2 = С2Н4
обратимая б)
2Na
+ 2 H2O
= 2NaOH
+ H2
необратимая
Обучащиеся работают с реакциями по 6
признакам и вносят результаты в таблицу, заранее выданную для каждого (приложение
2).
4. Применение химических реакций в
строительстве (сообщения обучающихся). 5.
Закрепление.
Обучащиеся
на чистых листочках выполняют дифференцированное задание (приложение 3).
6. Подведение итогов
урока.
Обучащимся задаются вопросы:
1) О каком явлении мы сегодня вели речь?
2) С какими понятиями мы сегодня работали?
3) Какие умения на уроке применяли?
4)Достигли ли мы задач, поставленных в начале урока?
У В. Маяковского есть такая
философская мысль: Если звёзды зажигаются в небе, значит, это
кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций,
то, следовательно, это кому – то нужно. И здесь у меня возникает желание
предложить вам небольшой реферат, в котором на примерах нужно показать
значение всех типов реакций в реальной жизни, в её богатстве и разнообразии
(творческое домашнее задание).
БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СПЕЦИАЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛОГОДСКОЙ
ОБЛАСТИ
«Череповецкий
строительный техникум имени А.А. Лепехина»
г.
Череповец
Урок
– смотр знаний по теме: «Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии».
Преподаватель
химии:
Галкина
О.В.
2013г.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.