Конспект урока по химии на тему" Коррозия металлов".

Предпросмотр материала:

Конспект урока по химии

Тема « Коррозия Металлов»

Цель:

-сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и способах защиты от коррозии;

-развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать --выводы;

-воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.

Задачи:

-познакомить учащихся с сущностью химической и электрохимической -коррозии, со способами защиты от коррозии металлов и сплавов;

-восстановить в памяти учащихся объяснение окислительно-восстановительных процессов;

-сформировать эмоциональное отношение учащихся к данному явлению.

Тип урока: объяснение нового материала.

Ход урока

- 31 января 1951 г. обрушился железнодорожный мост в Квебеке (Канада ), введенный в эксплуатацию в 1947 г.

- в 1964 г. рухнуло одно из самых высотных сооружений в мире – 400-метровая антенная мачта в Гренландии.

- Из-за повреждений нефтепроводов в реки и на грунт выливается нефть.

Что же объединяет эти примеры? (разрушение металлических изделий)

Этот процесс и станет предметом нашего изучения на уроке.

Разрушение, или правильнее разъедание, в переводе на латинский звучит как “кородире”.

Тема нашего урока “Коррозия металлов”.

Коррозия металлов…

нашей задачей будет в ходе урока выработать собственное отношение к этому процессу. А в конце урока каждый обоснует свое мнение.

- Как вы думаете, почему здесь изображен дракон?

Коррозию можно сравнить со сказочным Змеем Горынычем. Это давний и коварный враг большинства металлов. Но в отличии от него коррозия реально существует и, оставаясь невидимой, наносит огромный урон металлам и сплавам. И чтобы его победить, человек должен проникнуть во все его тайны, ведь не случайно эпиграфом к нашему уроку выбрано высказывание академика Несмеянова “Знать – значит победить.”

Итак, что же такое коррозия?

В переводе с латинского слово “коррозия” - значит разъедать.

Примерно 20% железа ежегодно выплавляемого в мире разрушается от коррозии.Коррозия – разрушение металлов под действием окружающей среды, при этом металлы окисляются по схеме:

В зависимости от вызываемых коррозией повреждений поверхности металлов различают следующие ее виды:

равномерную (сплошную),
язвенную,
точечную (питтинг).

Как вы думаете какой вид коррозии самый опасный?

Почему? (Питтинг – большая глубина поражения и малая площадь)

По механизму протекания коррозия делиться на два вида: химическую и электро-химическую.

Химическая коррозия

В результате химической коррозии происходит переход электроновот восстановителя к окислителю. Если прокалить медную проволоку в пламени, образуется серый налет, это и будет оксид меди.

Второй вид коррозии – электрохимическая.

- Какой процесс будет сопровождать этот вид коррозии?

- Что такое электрический ток с точки зрения физики?

Этот вид коррозии протекает в среде электролита.

Если в среде электролита находится контактная пара металлов (Cu – Fe ), то ионы более активного металла – железа переходят в раствор, при этом поверхность железа заряжается положительно, выполняя роль анода. Электроны с поверхности железа переходят на поверхность более электроположительного металла – меди. В результате она заряжается отрицательно, выполняя роль катода. На поверхности меди восстанавливаются ионы водорода, образуя газообразный водород. Это пример коррозии, протекающей в кислой среде.
Но на поверхности металлических изделий, находящихся в атмосферных условиях, всегда конденсируется влага. Капля воды играет роль электролита, в ней растворен кислород из воздуха. Кислород восстанавливается до гидроксид-ионов, а железо окисляется, переходя в гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III). Смесь этих гидроксидов и есть ржавчина.

Обратите внимание на следующий элемент конспекта. Как вы думаете,о чем пойдет речь дальше?

Конечно, зная механизм протекания коррозии и причины ее возникновения, человек научился защищать металлы от коррозии (эпиграф).

Крашение;
Эмалироание (не металлическое покрытие);
Металлопокрытие;
Легирование – введение в сплав добавки, в результате образуются коррозийно-стойкие сплавы;
Введение в среду ингибитора – специального вещества, замедляющего скорость коррозии;
Протекторная защита – присоединение к защищаемому металлу более активного металла.

Первичное закрепление

Ответить на вопросы теста.

(ответом будут буквы, составляющие слово “коррозия” )

Тест

1. Слово “коррозия” в переводе с латинского означает:

и) разрушать;

п) окислять;

к) разъедать;

р) ржаветь.

2. Питтинг - это:

ж) электрохимическая коррозия;

н) язвенная коррозия;

о) точечная коррозия;

р) сплошная коррозия.

3. Окисление металла в среде не электролита:

а) электрохимическая коррозия;

г) язвенная коррозия;

о) точечная коррозия;

р) химическая коррозия.

4. Разрушение металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии водного раствора электролита:

в) газовая коррозия;

и) химическая коррозия;

т) сплошная;

р) электрохимическая коррозия;

5. Эмалирование это:

б) способ предания красоты металлическому изделию;

е) электрохимический метод защиты металлов от коррозии;

о) защитное неметаллическое покрытие металла;

ч) защитное металлическое покрытие металла.

6. Легирование это:

з) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии;

и) покрытие железного листа слоем олова;

к) создание контакта с более активным металлом;

т) покрытие металла краской.,

7. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:

и) ингибиторы;

о) электроды;

н) протекторы;

т) краски.

8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется:

а) металлопокрытие;

о) контактная защита;

р) легирование;

я) протекторная защита.

После проверки теста дается задание всему классу, которое выполняется в парах, по карточкам.

Работа в парах по карточкам

1Какие виды коррозии вам известны по характеру повреждений поверхности металлов?

Какие ионы переходят в раствор при электрохимической коррозии? Какие процессы при этом протекают но катоде и аноде?

1. Запишите уравнение реакции, отражающее процесс химической коррозии. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Перечислите способы защиты металлов от коррозии. Объясните, как вы их понимаете.

Работа в парах экспертов

Выполнение лабораторных опытов.

В пробирке под N5 железный гвоздь помещен в раствор гидроксида натрия (NаОH). В пробирке под N6 – в раствор хлорида натрия (NаCl).

1) В каком случае процесс коррозии интенсивнее?

2) Какая среда повлияла на скорость коррозии?

3) Какой метод защиты металлов от коррозии подтверждает данный опыт?

Даны 2 пробирки: в пробирке N3 железный гвоздь соединён с медью, в пробирке под номером 4 - железный гвоздь соединен с цинком. Среда нейтральная.

1)Определите, в каком случае коррозирует железо? Почему?

2)Составьте уравнения реакций, протекающих в обоих случаях.

В пробирке под N1 – цинк покрытый лаком, в пробирке под N2 – цинк, ранее обработанный кислотой. В обе пробирки добавьте соляную кислоту. В какой пробирке наблюдается выделение газа? Почему? Какой метод защиты металла демонстрирует данный опыт?

Прокалите медную проволоку в пламени спиртовки. Что вы увидели? К какому типу коррозии вы отнесёте данный процесс? Запишите уравнение химической реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Отчет групп о проделанной работе

Вы познакомились с понятием коррозия, с механизмом и видами коррозии и теперь вы решили, какой знак поставить в конце предложения?

Выразить свое отношение к предмету изучения я вам предлагаю

Подведение итогов

Выставление оценок
Домашнее задание.

Краткое описание материала

Цель урока:

-развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;

-воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.

Задачи:

-восстановить в памяти учащихся объяснение окислительно-восстановительных процессов;

-сформировать эмоциональное отношение учащихся к данному явлению.

Конспект урока по химии на тему" Коррозия металлов".

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

18.12.2014

955

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Цель урока:

-развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы;

-воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.

Задачи:

-восстановить в памяти учащихся объяснение окислительно-восстановительных процессов;

-сформировать эмоциональное отношение учащихся к данному явлению.

Автор материала

Сайгушева Олеся Юрьевна

Учитель начальных классов

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 78174
Подписчики: 1
Всего материалов: 10

78174
просмотров
10
материалов
1
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Сайгушева Олеся Юрьевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.