Инфоурок Другое КонспектыКонспект урока по химии на тему "Кристаллические решетки" (8 класс)

Конспект урока по химии на тему "Кристаллические решетки" (8 класс)

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Крестовоздвиженская средняя общеобразовательная школа

Константиновский район Амурская область

 

 

Районное МО учителей химии и биологии

 

 

План-конспект урока химии в 8 классе на тему:

«Кристаллические решетки»

 

 

 

 

Составил учитель химии

Земцова Ирина Сифоновна

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.12.2016.

 

 

Цель: Сформировать понимание и обеспечить усвоение теоретических знаний о зависимости физических свойств веществ от их строения через овладение представлениями о типах кристаллических решеток.

 Познакомить учащихся с понятием «кристаллическая решетка», изучить ее типы

Задачи:

Образовательные:

-                    создать условия для самостоятельного решения учебных и познавательных задач;

-                    способствовать актуализации и закреплению знаний учащихся об агрегатных состояниях веществах и условиях перехода из одного состояния в другое;

-                    обеспечить ознакомление с понятиями «аморфного» и «кристаллического» веществ, выявления зависимости свойств веществ от типов кристаллических решеток, химической связи и строения атомов;

-                    создать условия для овладения первичными навыками определения типа кристаллической решетки и по ней физических свойств веществ;

Развивающие:

-                    способствовать развитию познавательного интереса учащихся к предмету;

-                    развивать логические познавательные умения (анализ, классификация, сравнение, обобщение, формулирование выводов);

-                    развивать навыки работы с информацией, представленной в различном виде (текстовая, видео, графическая), и перевода её в другую форму, систематизации в виде схемы или таблицы;

-                    развивать коммуникативные навыки общения через работу в парах и группах;

Воспитательные:

-                    способствовать развитию культуры умственного труда (ведения записей, самостоятельного оформления информации и др.).

 

Методы и технологии обучения:

информационно-коммуникационные технологии (презентация в программе PowerPoint), проблемное обучение, практическая работа, самостоятельная работа учащихся.

 

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска, презентация «Кристаллические решетки», модели кристаллических решеток разных типов (поваренной соли, алмаза и графита, углекислого газа, железа), набор для лабораторной работы: графит, железо, сахар, поваренная соль; набор для изготовления кристаллической решетки: пластилин, зубочистки, жетоны


Ход урока

 

 Слайд 1.

1. Организационный момент.

Учитель на перемене рассаживает учащихся на четыре группы, приветствует учеников, представляет гостей урока.

2. Проверка знаний по теме «Классы неорганических веществ» тест на слайдах (5 мин.)

Учитель:

На столах у вас имеется карта урока, подпишите её и укажите свой вариант. (Приложение 1)

Вы закончили изучение классов неорганических веществ. Вам предстоит в течение 10 минут дать ответы на тестовые задания, имеющиеся на вашем рабочем месте. Впишите ответы в решетку ответов теста № 1 в карте урока. (Приложение 2).

Слайд 2.

Взаимопроверка

Учитель:

 А теперь обменяйтесь своими картами, возьмите простые карандаши, и сверьте ответы с эталоном на слайде. Учтите, что исправленные ответы зачитываться не будут. Оцените работу своего товарища по шкале на экране. Верните карты урока.

 

Слайд 3.

3. Изучение нового материала.

3.1. Определение темы урока (3 мин.)

Учитель:

Нам нужно определить тему сегодняшнего урока. На каждую группу у вас на столах есть таблица и инструкция к ней. Работая в группе, вам предстоит сделать следующее: определяя классы неорганических веществ по химическим формулам в таблице вам необходимо обвести буквосочетания, из которых вы должны будете составить название темы урока (Приложение 3). Группа, выполнившая задание раньше всех, получит дополнительный жетон.

Слайд 4.

Учитель:

Итак, тема нашего сегодняшнего урока: Кристаллические решетки.

Слайд 5.

Учитель:

Сегодня на уроке нам предстоит:

1.    Выяснить, все ли вещества имеют кристаллические решетки

2.    Изучить строение кристаллической решетки

3.    Рассмотреть типы кристаллических решеток

4.    Установить зависимость физических свойств вещества от его кристаллической решетки.

5.    Познакомиться с законом постоянства состава веществ

Слайд 6.

3.3. Твердое, жидкое и газообразное состояние веществ

Учитель:

Посмотрите на экран! Что вы видите? О чем вам говорят эти картинки?

Учащиеся:

 Отвечают: слайд о воде, о трех состояниях, в которых может находиться вода: твердое, жидкое, газообразное.

Учитель:

Каковы условия перехода воды из одного состояния в другое?

Учащиеся:

При температуре 1000С вода превращается в пар, при понижении температуры ниже 00С вода переходит в твердое состояние-лед, а при нормальных условиях – она жидкость. 

Учитель:

Вы правы, вода – самое важное вещество на нашей планете, может существовать в трех агрегатных состояниях. Оказывается - любое вещество может находится в твердом, жидком и газообразном виде. Когда такое возможно?

3.4. Твердые вещества: аморфные и кристаллические

Учащиеся:

Если металл нагреть, то он расплавится и станет жидким, а если газ сильно охладить, т.е. заморозить, то он может стать твердым. Это возможно при определенных условиях.

Слайд 7.

Учитель:

Вы видите на слайде, что твердые вещества можно разделить на две группы. Давайте выясним на какие.  Для этого поработайте с текстом на вашем столе. Дополните схему №2 «Агрегатные состояния вещества»» в карте урока.

 

 

 

 

 

 


Слайд 8.

Учитель:

Итак, вы выяснили, что различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические. Обратите внимание на рисунки на слайде, а также пользуясь текстом, заполните в карте урока таблицу «Виды твердых веществ».

Учащиеся:

Заполняют таблицу в карте урока.

Свойство

Кристаллическое вещество

Аморфное вещество

Расположение частиц в пространстве

Частицы расположены строго упорядоченно

Частицы расположены случайным образом

Температура плавления

Плавятся при определённой температуре

Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании постепенно размягчается

Примеры

Песок, поваренная соль, сахар, алмаз, графит

Стекло

 

Слайд 9.

Учитель:

Проверьте, правильно ли вы выполнили задание.

Слайд 10.

3.5. Кристаллическая решетка вещества

Учитель:

Итак, мы выяснили, что в кристаллических телах частицы расположены регулярно в определённых точках пространства. Если соединить эти точки прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Кристаллические решётки можно представить, как простейшие геометрические фигуры, многократно повторяющиеся в пространстве, соединённые общими гранями с такими же фигурами. Модель кристаллической решетки поваренной соли вы видите на экране. Ребята как бы вы назвали точки, в которых размещены частицы кристалла. Правильно узлами. Таким образом

 Кристаллическая решётка вещества - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Запишите определение в карту урока.

Учащиеся:

Записывают определение.

Слайд 11.

3.6.  Самостоятельная работа «Типы кристаллических решеток».

Учитель:

Мы с вами выяснили, что кристаллические решетки имеют узлы, в которых располагаются частицы. Здесь могут находиться разные частицы. А какие частицы вы знаете? 

Учащиеся:

Отвечают, что это атомы, молекулы и ионы.

Слайд 12.

Учитель:

Правильно атомы, молекулы, ионы в связи с чем различают: атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решётки. А теперь чтобы подробно изучить каждый тип кристаллической решетки предлагаю выполнить группой самостоятельную работу. Вам нужно будет поработать с текстом 23 параграфа и заполнить соответствующую колонку в таблице в карте урока. Команда, выполнившая задание быстрее всех получает дополнительный жетон. Учитель:

Давайте немного отдохнем перед выполнением задания.

3.7. Физкультминутка.

Глубоко вздохнули: вот,

Мы набрали кислород.

Выдохнув: из легких чистых

Газ уходит углекислый.

Руки вверх, потом вперед.

 Мы – ловим, ловим кислород!

Руки в стороны. Шагаем.

 Химию мы уважаем?

Садимся и приступаем к работе.

Учащиеся:

Ученики работают в группе.

 

Тип решетки

Частицы в узлах решетки

Вид связи

между частицами

Примеры веществ

Физические свойства веществ

Ионная

Ионы

Ионная

 

Соли, щелочи, некоторые оксиды

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

Ковалентная

 Простые вещества: алмаз (C), бор (B), кремний ( Si), германий (Ge)

Сложные вещества:

оксид кремния (IV)-SiO2

 Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, не растворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами-

слабые силы межмолекулярного притяжения, а вот внутри молекул-

прочная ковалентная связь

Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных - газы или жидкости (О2, Н2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); органические вещества, сера, белый фосфор, йод;

Непрочные, летучие, легкоплавкие, имеют небольшую твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая

Металлы и сплавы

Ковкие, пластичные, обладают  блеском, тепло- и электропроводны

 

Слайды 13 - 16.

3.8. Защита работ группами

Слайды 17.

3.8. Вывод

Учитель:

1. В кристаллических веществах атомы, молекулы или ионы располагаются в определенном порядке.

2. В зависимости от природы частиц в узлах решетки различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

  3. Физические свойства твердых веществ определяются их строением в кристаллическом состоянии

Слайды 18.

3.9. Закон постоянства состава веществ

Учитель:

Мы видим, что вещества могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Для веществ, имеющих молекулярное строение справедлив открытый французским химиком Жозефом Луи Прустом в 1799-1803 годах закон постоянства состава веществ. В настоящее время он формулируется так:

Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав.

Закон Пруста – основной закон химии, однако для веществ немолекулярного строения этот закон не всегда справедлив.

4. Применение теоретических знаний на практике.

4.1. Лабораторный опыт 13 (с.139)

Учитель:

А сейчас вам предстоит выполнить Лабораторный опыт 13 на с. 139.

На лоточках у вас даны вещества, определите их свойства и тип кристаллической решетки. Результаты занесите в таблицу

Слайды 19-22.

4.2. Закрепление знаний.

Задание 4 в карте урока.

Вам предлагается зачеркнуть (по вертикали, горизонтали или диагонали) вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку и подписать название типа решетки. Работаете вы опять в группе. При выполнении пользуйтесь подсказками своей таблицы. За правильный ответ вы получаете жетон, если вы выполнили задание раньше всех, то получаете дополнительный жетон.

Работа картой урока

                                  1группа (ионная)                                            2 группа (молекулярная)

КCl

N2O

Mg(OH)2

 

МgCl2

H2O

Na

CO2

K2S

NH3

NaNO3

SO2

KOH

Cl2

O2

NaOH

K

Cl2

HCl

                                        3 группа (металлическая)                           4 группа (атомная)

МgCl2

H2O

Na

 

МgCl2

H2O

Na

NaNO3

Ca

KOH

 

C

B

Si

К

Cl2

HCl

 

K

Cl2

HCl

Учитель:

Сверьте свои результаты с эталоном на слайде. Если вы все сделали правильно, то

Группа получает один жетон. Кто выполнил задание быстрее всех получает дополнительно жетон.

6.   Рефлексия.

1.    Что нового вы узнали на уроке?

2.    Где вам могут пригодиться эти знания?

3.    Что вам понравилось сегодня на уроке?

Слайды 23.

7.   Домашнее задание.

Домашнее задание § 23, ответить на вопросы 3-5 устно, творческое задание изготовить модель одной из кристаллических решеток.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 924 531 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 07.06.2018 3265
    • DOCX 39.8 кбайт
    • 44 скачивания
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Земцова Ирина Сифоновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Земцова Ирина Сифоновна
    Земцова Ирина Сифоновна
    • На сайте: 6 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 27771
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой