Конспект урока по химии на тему "Нитраты азота. Круговорот азота в природе" (9 класс)

                                                        Открытый урок по химии 9 класс

Сабақтын тақырыбы/  Тема урока:      Нитраты азота. Круговорот азота в природе

Сабақтын мақсаты / Цели урока:   Познакомиться с физическими и химическими свойствами нитратов, дать представление об азотных удобрениях, круговороте азота в природе.     

 Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умение быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создать условия для развития умений: пользоваться теоритическими знаниями в новых ситуациях; выделять главное; отстаивать свою точку зрения.

Продолжить : формирование научного мировоззрения; воспитания положительного отношения к получению знаний, увериности в своих силах

Құрал-жабдақтар /Оборудование: ПСХЭ, презентация  урока, карточки, тест «Азот »

Ход урока

I.                                        Организационный момент.

1-2   выше голова                                   Прозвенел и смолк звонок

3-4 плечи шире                                     Начинаем наш урок.

5-6 тихо сесть

II.                 Проверка домашнего задания

1. Контрольные вопросы:

—Каковы физические свойства азотной кислоты?

—Почему азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла?

—С какими металлами не реагирует азотная кислота?

2. Кембриджский квадрат

На доске нарисован квадрат, разбитый на сектора. Учащиеся выходят к доске, называют оксид и дают характеристику оксиду

1)   N₂О — оксид азота (I) или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестези­рующее средство. Физические свойства: газ без цвета и запаха

2)   N0 — оксид азота (II), бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом

3)      N₂O₃ — оксид азота (III), жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, I кип. = 3,5° С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях — переходит в газообраз­ное состояние

4)      NO₂  - оксид азота (4) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем

5)  N₂O₅ оксид азота (5) , азотный ангедрид, белое твердое вещество (Т плав. = 41 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем

Учащиеся переворачивают листок. Последний читает: «Оксидов у азота- пять   И нам давно пора их знать,     Их нарвы, вкусы, настроение,      Манеру жизни, поведенье.»

III.              Повторение ранее изученного материала

Выполнение теста «Азот и его соединения»

IV.               Подготовка к изучению новой темы

Сообщение темы и цели урока

V.                 Изучение новой темы

1) Соли азотной кислоты

- Как называют соли азотной кислоты ? (нитраты)

 Нитраты щелочных металлов К, Са, NН₄, Na называют селитрами. Это исторически сложившееся название. Все эти соли являются ценными удобрениями.

 Учащиеся составляют формулы перечисленных солей (ра-бота у доски).

Демонстрируете образцы этих солей. Учащиеся отмечают, что нитраты представляют собой белые кристаллические вещества, хоро-шо растворимые в воде (данные таблицы растворимости). Нитраты обладают всеми свойствами солей, характерными для этого класс соединений. Перечисляете (работает класс) основные свойства солей:

1)       Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы.

2)      Вступают в реакции обмена.

3) все соли азотной кислоты при нагревании разлагаются с выделепием кислорода. Характер других продуктов разложения зависитот положения в ряду активности металлов.

Возможны 3 варианта разложения нитратов:

1)      Самые активные металлы (до Мg) — образуются нитрит + О₂

2)     Металлы средней активности (Мg — Сu) — оксид металла + NО₂ + O₂

3) Неактивные металлы (правее Сu) — металл + N0₂ + О₂

Выполняете несколько демонстрационных экспериментов. (Запись на доске химические формулы)

1) Разложение нитратов активных металлов (КNО₃).

В пробирку с расплавленным нитратом калия, с помощью щипцов c помощью небольшой кусочек угля, который быстро сгорает.

KNО₃= КNО₂ + О₂

2) Разложение нитрата свинца (металл средней активности). Происходит выделение бурого газа NО₂ и образование оксида свинца.  Выдсление кислорода проверяете тлеющей лучинкой.

Pb(NO₃)₂ = 2РЬО + 4NО₂ + О₂

3) Разложение нитрата серебра (неактивные, благородные металлы)  2AgNО₃ = 2Аg + 2NО₂ + О₂

Незначительное нагревание вызывает почернение (выделяется металлическое серебро) белой соли.

3)  Применение солей азотной кислоты

1.      Для получение минеральных удобрений

2.      Взрывчатых веществ

3.      Красителей,

4.      Лекарственных препаратов

4)  Круговорот азота в природе

Чтение текста  параграфа и объяснение по рисунку

VI.               Проверка понимания

- Как называют соли азотной кислоты?         -Какие соли называют селитрами?               Составить уравнение реакции разложение нитраты серебра, нитрата цинка

2AgNО₃ = 2Аg + 2NО₂ + О₂

2ZnNО₃ = 2Zn + 2NО₂ + О₂

VII.            Закрепление                          Решение генетического ряда азота

N₂ – NO – NO₂ – HNO₃ – ZnNO₃

1)     N₂+O₂ =2NO

2)     2NO +O₂ = 2NO₂

3)     4NO₂ +O₂ +2H₂O =4HNO₃

4)     HNO₃+ Zn = Zn(NO₃)₂ + H₂

           NH₃ – NO – NO₂ – HNO₃ – NaNO₃

1)     4NH₃+ 5 O ₂ = 4NO + 6H₂O

2)     2NO +O₂ = 2NO₂

3)     4NO₂ +O₂ +2H₂O =4HNO₃

4)     HNO₃+ Na = NaNO₃ + H₂

VIII.         Итог урока

«Жизнь- есть способ существования белковых тел» Ф.Энгельс                                                 Без азота-нет белка-без белка- нет жизни

IX.               Д/З