Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Нитраты азота. Круговорот азота в природе" (9 класс)
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Нитраты азота. Круговорот азота в природе" (9 класс)

библиотека
материалов

Открытый урок по химии 9 класс

Сабақтын тақырыбы/ Тема урока: Нитраты азота. Круговорот азота в природе


Сабақтын мақсаты / Цели урока: Познакомиться с физическими и химическими свойствами нитратов, дать представление об азотных удобрениях, круговороте азота в природе.

Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умение быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создать условия для развития умений: пользоваться теоритическими знаниями в новых ситуациях; выделять главное; отстаивать свою точку зрения.

Продолжить : формирование научного мировоззрения; воспитания положительного отношения к получению знаний, увериности в своих силах

Құрал-жабдақтар /Оборудование: ПСХЭ, презентация урока, карточки, тест «Азот »

Ход урока

    1. Организационный момент.

    1. выше голова Прозвенел и смолк звонок

3-4 плечи шире Начинаем наш урок.

5-6 тихо сесть

    1. Проверка домашнего задания

1. Контрольные вопросы:

  • Каковы физические свойства азотной кислоты?

  • Почему азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла?

  • С какими металлами не реагирует азотная кислота?

2. Кембриджский квадрат

На доске нарисован квадрат, разбитый на сектора. Учащиеся выходят к доске, называют оксид и дают характеристику оксиду

  1. N2О — оксид азота (I) или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестези­рующее средство. Физические свойства: газ без цвета и запаха

  2. N0 — оксид азота (II), бесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом

  3. N2O3 — оксид азота (III), жидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, I кип. = 3,5° С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях — переходит в газообраз­ное состояние

  4. NO2 - оксид азота (4) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем

  5. N2O5 оксид азота (5) , азотный ангедрид, белое твердое вещество (Т плав. = 41 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем

Учащиеся переворачивают листок. Последний читает: «Оксидов у азота- пять И нам давно пора их знать, Их нарвы, вкусы, настроение, Манеру жизни, поведенье.»

    1. Повторение ранее изученного материала

Выполнение теста «Азот и его соединения»

    1. Подготовка к изучению новой темы

Сообщение темы и цели урока

    1. Изучение новой темы

1) Соли азотной кислоты

- Как называют соли азотной кислоты ? (нитраты)

Нитраты щелочных металлов К, Са, NН4, Na называют селитрами. Это исторически сложившееся название. Все эти соли являются ценными удобрениями.

Учащиеся составляют формулы перечисленных солей (ра-бота у доски).

Демонстрируете образцы этих солей. Учащиеся отмечают, что нитраты представляют собой белые кристаллические вещества, хоро-шо растворимые в воде (данные таблицы растворимости). Нитраты обладают всеми свойствами солей, характерными для этого класс соединений. Перечисляете (работает класс) основные свойства солей:

  1. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы.

  2. Вступают в реакции обмена.

3) все соли азотной кислоты при нагревании разлагаются с выделепием кислорода. Характер других продуктов разложения зависитот положения в ряду активности металлов.

Возможны 3 варианта разложения нитратов:

  1. Самые активные металлы (до Мg) — образуются нитрит + О2

  2. Металлы средней активности (Мg — Сu) — оксид металла + NО2 + O2

3) Неактивные металлы (правее Сu) — металл + N02 + О2

Выполняете несколько демонстрационных экспериментов. (Запись на доске химические формулы)

1) Разложение нитратов активных металлов (КNО3).

В пробирку с расплавленным нитратом калия, с помощью щипцов c помощью небольшой кусочек угля, который быстро сгорает.

KNО3= КNО2 + О2

2) Разложение нитрата свинца (металл средней активности). Происходит выделение бурого газа NО2 и образование оксида свинца. Выдсление кислорода проверяете тлеющей лучинкой.

Pb(NO3)2 = 2РЬО + 4NО2 + О2

3) Разложение нитрата серебра (неактивные, благородные металлы) 2AgNО3 = 2Аg + 2NО2 + О2

Незначительное нагревание вызывает почернение (выделяется металлическое серебро) белой соли.

  1. Применение солей азотной кислоты

  1. Для получение минеральных удобрений

  2. Взрывчатых веществ

  3. Красителей,

  4. Лекарственных препаратов

  1. Круговорот азота в природе

Чтение текста параграфа и объяснение по рисунку

    1. Проверка понимания

- Как называют соли азотной кислоты? -Какие соли называют селитрами? Составить уравнение реакции разложение нитраты серебра, нитрата цинка

2AgNО3 = 2Аg + 2NО2 + О2

2ZnNО3 = 2Zn + 2NО2 + О2

    1. Закрепление Решение генетического ряда азота

N2 – NO – NO2 – HNO3 – ZnNO3

  1. N2+O2 =2NO

  2. 2NO +O2 = 2NO2

  3. 4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3

  4. HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 + H2





NH3 – NO – NO2 – HNO3 – NaNO3

  1. 4NH3+ 5 O 2 = 4NO + 6H2O

  2. 2NO +O2 = 2NO2

  3. 4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3

  4. HNO3+ Na = NaNO3 + H2

    1. Итог урока

«Жизнь- есть способ существования белковых тел» Ф.Энгельс Без азота-нет белка-без белка- нет жизни

    1. Д/З


Автор
Дата добавления 04.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров327
Номер материала ДБ-008711
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх