Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии на тему "Общая характеристика галогенов" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему "Общая характеристика галогенов" (9 класс)

Скачать материал

Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов.

 

Цели урока: Рассмотреть строение атомов галогенов и их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

 

I.Организационный момент.

 

II. Проверка домашнего задания

— Назовите особенности атомного строения неметаллов. Что такое ЭО? Какой элемент самый электроотрицательный?

— Что можно сказать о физических свойствах неметаллов?

— Назовите основные причины аллотропии.

— Что показывает число Авогадро? Чему равна эта величина?

Решение упр. № З

 

Дано:

V(возд.) = 22,4 л

 

 

N(O2) =?

N(N2) =?

 

 

Решение:

1) Составим пропорции, в соответствии с объемными долями газов (данные табл. 6, учеб.):

В 100 л воздуха содержится — 78,2 л азота

а в 22,4 л воздуха содержится — х л азота 78,2 . 22,4 л

                       х = 17,52л N2

 

В 100 л воздуха содержится — 20,95 л кислорода

а в 22,4 л воздуха содержится — х л кислорода

                        х = 4,69л O2

2) Воспользуемся числом Авогадро, которое показывает, число частиц, содержащееся в 1 моле любого вещества — NA=6,02 • 1023 частиц:

22,4 л N2 (т. е.1 моль газа) —6,02 1023 молекул

а 17,52л азота —х молекул

                        x = 4,7.1023 молекул

22,4 л O2 (т. е. 1 моль газа) — 6,02 1023 молекул

4,69 л 02 содержит — х молекул

x = 1,26 *1023 молекул

Ответ: N2) = 1,26 1023 молекул, N(N2)= 4,7 1023 молекул.

 

III. Изучение нового материала

Общая характеристика галогенов

Педагог вместе с классом характеризуют положение галогенов в ПСХЭ (главная подгруппа 7 группы). Исходя из этих данных, определяют число электронов, содержащееся на последнем энергетическом уровне — 7, а также число электронов необходимых до его завершения — 1е. Вспоминаете правило «8—1». Подобное электронное строение определяет сильные окислительные свойства галогенов. Галогены — самые сильные окислители в своих периодах.

Как меняются окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера элементов? Объясните сказанное.

• С увеличением порядкового номера увеличивается число энергетических уровней в атоме, связь электронов с ядром ослабевает, поэтому ослабляется способность к оттягиванию чужих электронов, и окислительные свойства в группе ослабевают.

Учитель добавляет, что ослабление окислительной способности означает, ослабление неметаллических свойств, т. е. усиления металлических свойств. Для доказательства сказанного, учитель демонстрирует кристаллический йод, у которого появляется металлический блеск.

F   Cl   Br   I

уменьшение окислительной активности галогенов

усиление восстановительной активности галогенов

 

Далее характеризуете все возможные с.о. галогенов:—1 +1 +3 +5 +7 (нечетные числа). Отмечаете, что только у фтора, как самого электроотрицательного элемента в ПС возможна только одна с.о. —1, все остальные галогены могут проявлять и положительные с.о., естественно только с более электроотрицательными элементами. Напоминаете учащимся, что самый электроотрицательный после фтора элемент — кислород!

Подробно знакомите учащихся с физическими свойствами галогенов (табл. 7) и объясняете закономерности их изменения. Желательны демонстрационные эксперименты (возгонка йода).

Химические свойства галогенов

Учитель приводит общую формулу галогенов Г2. Определяете тип химической связи в молекулах галогенов — ковалентная неполярная. Составляем электронную формулу молекул галогенов.

 

Напоминаю, что пара общих электронов — это 1 химическая связь, условное обозначение которой черточка.

Галогены — самые сильные окислители в своих периодах.

1)      Взаимодействие галогенов с металлами

 

Взаимодействие иода с натрием. Несколько кристалликов иода растираете в фарфоровой ступке. После этого в эти же места втираете несколько маленьких кусочков натрия (меньше размера спичечной головки). Раздаются маленькие взрывчики и появляются фиолетовые пары иода (возгонка). В целях безопасности при растирании оберните руку полотенцем.

Обратите внимание учеников на то, что обе реакции идут при комнат- ной температуре и с выделением тепла (т. е. экзотермические реакции).

— Почему в данных реакциях появляются пары иода?

• Иод при незначительном нагревании обладает способностью легко возгоняться с образованием фиолетовых паров. В данном случае, иод возгоняется под действием тепла реакции.

Вывод: уменьшение химической активности галогенов в ряду Е— 1, что отражается на условиях проведения реакций. Фтор реагирует с металлами при обычных условиях, другие галогены при нагревании.

2)      Вытеснение галогенов из растворов их солей.

Каждый вышестоящий, в периодической системе галоген, является более сильным окислителем, чем нижестоящий. Поэтому одни галогены вытесняют другие (нижестоящие) из растворов их солей. Хлор вытесняет бром, йод, но не фтор! Бром вытесняет йод, но не фтор и хлор! Иод не вытесняет ни одного галогена.

2NаВг    +    С12       =     2NаСl     +     Вг2

восс-ль               окис-ль                                   красно-коричневый

 

I      +     С12       =     2КВг      +      Cl2

                окис-ль                          синий (крахмал)

3)      Горение воды во фторе.

 

4)      Взаимодействие галогенов с водородом

При рассмотрении взаимодействия галогенов с водородом, учитель обращает внимание на различные условия образования водородных соединений галогенов. Фтор реагирует с водородом без нагревания, реакция идет даже в темноте, хлор — на свету, бром при нагревании, а йод — при более сильном нагревании. Первые три реакции экзотермические, последняя — слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании:

Н2 + С12 = 2НС1

Отметьте, что водные растворы всех галогеноводородов являются кислотами. Приведите примеры названий кислот, как систематических, так и тривиальных: НСI — хлороводородная кислота (соляная), НF — фтороводородная или плавиковая кислота.

IV. Закрепление. В завершение урока, решаете задачу на избыток и недостаток.

Решение упр. 8.

 

V. Домашнее задание § 17, упр. 1—4, 7.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии на тему "Общая характеристика галогенов" (9 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по работе с молодежью

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 034 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.11.2016 3107
    • DOCX 44.5 кбайт
    • 35 скачиваний
    • Рейтинг: 3 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Псалтырева Татьяна Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 16855
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Мини-курс

Психологическая зрелость и стрессоустойчивость: основы развития личности и поддержки

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 98 человек из 43 регионов

Мини-курс

Психологическая экспертиза в работе с детьми и родителями

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 55 человек из 27 регионов

Мини-курс

Современные тренды в физкультуре и спорте: организация обучения и методика тренировок

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе