Конспект урока по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №2» города Велижа

Конспект открытого урока в 9 классе по теме

«Окислительно - восстановительные реакции»

(обобщающий урок)

                       Учитель химии Нахаева М.И.

Велиж

2016год

Данная разработка урока обобщения интересна тем, что сложный материал дается в занимательной форме. Задания составлены с использованием выдержек из художественной и научно-популярной литературы. На уроке повторяется теоретический материал, проводятся лабораторные опыты, решаются расчетные задачи. Все это способствует развитию познавательного интереса учащихся к изучаемому предмету, расширению их кругозора.

Игровая форма уменьшает эмоциональное напряжение, вызывает положительные эмоции, тем более, что выбор заданий в этом ресурсе очень большой.

Урок направлен на закрепление умения классифицировать типы химической реакций, определять степени окисления элементов в ходе химических реакций, составлять схемы электронного баланса.

Урок призван, во-первых, формировать у учащихся представления о методах, связывающих изучаемые понятия в единую систему, а во-вторых, о методах организации самой учебной деятельности, направленной на самоизменение и саморазвитие. На данном  уроке организуется понимание и построение учащимися норм и методов учебной деятельности, самоконтроля и самооценки, рефлексивной самоорганизации.

Гарантированный результат: знание химических терминов и понятий по теме урока, особенностей образования разных типов химической связи, составление общей схемы окислительно-восстановительного процесса, безошибочное применение полученных знаний при составлении окислительно-восстановительных реакций.

Тема урока:     Окислительно - восстановительные реакции

Цели:

Деятельностная:  научить детей структуризации и систематизации полученного знания, развивать умение перехода от частного к общему и наоборот, научить видеть каждое новое знание, повторить изученный способ действий в рамках всей изучаемой темы.

Содержательная: научить обобщению, развивать умение строить теоретические предположения о дальнейшем развитии темы, научить видению нового знания в структуре общего курса, его связь с уже приобретенным опытом и его значение для последующего обучения.

Воспитательные:

1.Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Форма урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения и игры.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, частично-поисковый.

 Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы; растворы солей  йодида калия, дихромата калия, сульфата меди(II), растворы серной и соляной кислот, раствор гидроксида натрия, цинк, оксид кальция, вода.

ХОД урока

1.Организационный момент.  Вступительное слово учителя

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение? (Глубоко дыша). А что использует для дыхания человек? (Кислород) А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? (Растения). Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений? (Фотосинтез). Так вот процесс фотосинтеза тесно связан с темой нашего урока.

Посмотрите на этот слайд презентации.

1.3агадка

Два антипода пáрою ходят

– Первый теряет, второй находит,

Ролью меняясь при этом порой.

Кто же из них первый и кто же второй?

А теперь попробуем сформулировать цель нашего урока.

Вопросы и задания к загадке

• Дайте определение понятиям «окислитель» и «восстановитель».

• Какой процесс называется окислением, какой – восстановлением?

• В каких случаях элемент проявляет только восстановительные, в каких – только окислительные свойства?

 • В каких случаях элемент может проявлять двойственную природу?

Задание 2

Из перечня, приведенного ниже, выпишите отдельно вещества: проявляющие только окислительные свойства; только восстановительные свойства; и те, и другие

H₂S, Al, FeCl2, NH3, KMnO4, K2Cr2O7, NO2, HNO3, Na2SO3, H2SO4, H2SO3, Cr2O3.

Ответы на загадку, вопросы и задания.

Первый – восстановитель, второй – окислитель.

• Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.

• Соединения, содержащие элемент в высшей степени окисления, проявляют только окислительные свойства.

 • Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями. Соединения, содержащие элемент в низшей степени окисления, проявляют только восстановительные свойства.

• Если элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы, в зависимости от условий, могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.

 • Окислители:  KМnO₄, K₂Cr₂О₇, НNO₃, H₂SO₄.

 Восстановители: Н₂S, Аl, NH₃.

И те, и другие: FeCl₂, NO₂, Na₂SO₃, H₂SO₃, Cr₂O₃.

Задание 3.   Практическая работа.

Используя имеющиеся реактивы, проведите три химические реакции различного типа.

Вопрос. Какая из них – окислительно-восстановительный процесс?

Ответ. СаО + Н2О = Са(ОН)2, реакция соединения,

 СuSО4 + 2NаОН = Сu(ОН)2↓ + Nа2SО4, реакция обмена,

 Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑,      реакция замещения, окислительно -восстановительная.

4. Литературный вопрос.  «По берегам ледяных и шумливых рек песок блестел крупинками золота. Это был серный колчедан, или пирит, но капитану нравилось думать, что это чистое золото. Он намыл горсть золотых крупинок, но через день они почернели, и капитан с сожалением их выбросил».

                                                                  К.Паустовский. «Блистающие облака»

Вопросы и задания

• Что произошло с пиритом?

• Запишите уравнение реакции.

Ответ. Пирит окислился: 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑.

5. Литературно-практический вопрос.

 «Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковой пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился, и получилось именно то, что называют негашеной известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести. Она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимающий ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти. Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с “презренными негодяями”».

                                                                 Л.Буссенар «Похитители бриллиантов»

Вопросы и задания.

 • Какие процессы произошли в пещере?

• Есть ли среди них окислительно-восстановительные реакции?

• Какие реакции называются окислительно-восстановительными? • Какая из описанных реакций протекает с выделением теплоты? Как она называется?

• Запишите уравнения реакций.

 • Осуществите практически последнюю из описанных реакций.

Ответ.

СаСО3 = CаО + СО2↑, СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, экзотермическая реакция, протекает с выделением теплоты.

Окислительно-восстановительных реакций нет.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

6. Практическая работа.

 В начале XIX в. Б.Куртуа получил новое простое вещество. Из статьи французского химика: «В маточном растворе щелока, полученного из водорослей, содержится достаточно большое количество необычного и любопытного вещества… Новое вещество превращается при нагревании в пары  великолепного фиолетового цвета».

Вопросы и задания.

• Как называется это вещество?

• Используя имеющиеся реактивы, получите это вещество.

 • Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответ.

Йод. Варианты реакций, в результате которых из имеющихся на столах у школьников реактивов получается йод:

а) 6KI + K2Сr₂О₇ + 7Н₂SО₄    = 3I₂ + 4K₂SО₄ + Сr₂(SО₄)₃ + 7Н₂О,

б) 2СuSО₄ + 4KI = 2СuI + I₂ + 2K₂SО₄.

7. Литературный вопрос

. …Трясся Крым двадцать восьмого года,

И вставало море на дыбы,

Испуская к ужасу народа Огненные серые столбы.

Все прошло. Опять гуляет пена,

Но с тех пор все выше, все плотней

Сумрачная серная гиена

Подползает к днищам кораблей…

                                                                   Ю.Кузнецов. «Тайна Черного моря»

Вопросы и задания.

• Запишите уравнения происходящих реакций.

• Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительного процесса. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ.

2Н₂S + O₂ = 2S↓ + H₂O,

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O.

H₂S – восстановитель, О₂ – окислитель.

8. Вопрос по технике безопасности. Можно ли горящий магний погасить водой или песком

Задание

 • Запишите уравнения происходящих реакций.

• Являются ли они окислительно-восстановительными?

Ответ

Горящий магний нельзя гасить ни водой, ни песком, т.к. он с ними взаимодействует: 

Mg +2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑,  

2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si.

Это окислительно-восстановительные реакции, т.к. изменяются степени окисления элементов.

9. Экологический вопрос.

При извержении вулкана в атмосферу выбрасываются соединения серы: диоксид серы и сероводород. Взаимодействием этих газов объясняется образование желтого вещества около действующих вулканов.

Вопросы и задания.

• Какая реакция лежит в основе образования этого вещества? Запишите уравнение этой реакции. 

• Какое экологическое значение имеет эта реакция?

Ответ

2Н₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O. С помощью этой реакции можно очистить газовые выбросы от соединений серы.

10. Историко-расчетная задача

Нагревая минерал пиролюзит (MnO2) с соляной кислотой, К.Шееле заметил запах, характерный для царской водки. Он собрал и исследовал желто-зеленый газ, порождавший этот запах, изучил его свойства и назвал его «дефлогистонированной соляной кислотой», иначе говоря, окислом соляной кислоты.

Вопрос и задача

• Как называется данный газ?

• Определите объем газа, который может быть получен взаимодействием пиролюзита с раствором соляной кислоты массой 300 г с массовой долей хлороводорода 35 %.

Ответ

Хлор. МnO₂ + 4HCl = Cl₂↑ + 2H₂O + MnCl₂. В 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 35 % cодержится: 0,35*300 = 105 г хлороводорода. (22,4*105) / (4 *36,5) = 16,1 л. Выделяется хлор объемом 16,1 л.

11. Вопрос на сообразительность

На поверхности одной из планет Солнечной системы встречается трехатомное вещество. Оно горит в атмосфере одного из галогенов, а при разложении дает два простых газообразных вещества. Одно из них горит на воздухе, а из другого при определенных условиях можно получить новое простое вещество.

Вопросы и задания.

• Как называется эта планета?

 • Что это за трехатомное вещество и какие превращения описаны?

• Запишите уравнения реакций. Какие из них окислительно-восстановительные?

Ответ

Планета – Земля, вещество – вода.

 2Н₂О + 2F₂ = 4HF + O₂,

2H₂O = 2H₂ + O₂,

2H₂ + O₂ = 2H₂O,

3O₂ = 2O₃. Первые три реакции – окислительно-восстановительные.

12. Литературный вопрос

На рукомойнике моем

Позеленела медь,

Но так играет луч на нем,

Что весело глядеть.

                                                                                                      А.Ахматова

Вопросы и задания

• Какие превращения претерпела медь?

• Запишите уравнение реакции.

Ответ.     Медь окислилась.

2Сu + O₂ + CO₂ + H₂O = (CuOH)₂CO₃.

13. Литературный вопрос 

«На поворотах Келасури намывала маленькие песчаные косы. Они горели под солнцем как золотой песок. В первый раз, попав на Келасури, я намыл из этого берегового песка горсть темно-золотых чешуек – веселых и невесомых. Но через час они почернели и стали похожи на железные опилки. В Сухуми мне объяснили, что это не золото, а серный колчедан, или пирит».                                          

                                                                 К.Паустовский. «Бросок на юг»

Вопросы и задания

• Что происходит с пиритом на воздухе?

• Запишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответ. Пирит окислился:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

3.Этап самостоятельной работы с проверкой (тест)

I вариант Задание № 1. К окислительно- восстановительным реакциям не относится реакция, представленная  схемой: А) N2  + 3Н2  = 2NН3 Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + + H2↑ В)MgCO3 = MgO + CO2 ↑ Г) 2CuO = 2Cu + O2↑	II вариант Задание № 1. К окислительно- восстановительным  реакциям относится реакция, представленная схемой: А) H2O + CaO = Ca(OH)2 Б) H2O + N2O5 = 2HNO3 В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Г) CuO + H2 = Cu + H2O
Задание № 2. В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1 А)  NF3          Б) Cl2O3 В) NH3        Г) AlCl3	Задание № 2. В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и   -2    А)  NF3           Б) Cl2O3   В) NH3         Г) AlCl3
Задание № 3. Схема    Na0 → Na+1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации	Задание № 3. Схема      Сl0 → Сl-1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации
Задание № 4. Восстановительные свойства простых веществ,  образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются  Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются	Задание № 4. Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются  Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются
I вариант 1 - В 2 - В 3 - А 4 - А	1 - Г 2 - Б  3 - Б 4 - А

4. Рефлексия.  Составьте синквейн  «Окислительно-восстановительная реакция».

5. Задание на дом:

Карточки (задания из сборника задач и упражнений по химии Хомченко И.Г.)