Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя школа №2» города Велижа











Конспект открытого урока в 9 классе по теме

«Окислительно - восстановительные реакции»

(обобщающий урок)



Учитель химии Нахаева М.И.










Велиж

2016год

Данная разработка урока обобщения интересна тем, что сложный материал дается в занимательной форме. Задания составлены с использованием выдержек из художественной и научно-популярной литературы. На уроке повторяется теоретический материал, проводятся лабораторные опыты, решаются расчетные задачи. Все это способствует развитию познавательного интереса учащихся к изучаемому предмету, расширению их кругозора.

Игровая форма уменьшает эмоциональное напряжение, вызывает положительные эмоции, тем более, что выбор заданий в этом ресурсе очень большой.

Урок направлен на закрепление умения классифицировать типы химической реакций, определять степени окисления элементов в ходе химических реакций, составлять схемы электронного баланса.

Урок призван, во-первых, формировать у учащихся представления о методах, связывающих изучаемые понятия в единую систему, а во-вторых, о методах организации самой учебной деятельности, направленной на самоизменение и саморазвитие. На данном уроке организуется понимание и построение учащимися норм и методов учебной деятельности, самоконтроля и самооценки, рефлексивной самоорганизации.

Гарантированный результат: знание химических терминов и понятий по теме урока, особенностей образования разных типов химической связи, составление общей схемы окислительно-восстановительного процесса, безошибочное применение полученных знаний при составлении окислительно-восстановительных реакций.

Тема урока: Окислительно - восстановительные реакции

Цели:

Деятельностная:  научить детей структуризации и систематизации полученного знания, развивать умение перехода от частного к общему и наоборот, научить видеть каждое новое знание, повторить изученный способ действий в рамках всей изучаемой темы.

Содержательная: научить обобщению, развивать умение строить теоретические предположения о дальнейшем развитии темы, научить видению нового знания в структуре общего курса, его связь с уже приобретенным опытом и его значение для последующего обучения.

Воспитательные:

1.Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Форма урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения и игры.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, частично-поисковый.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы; растворы солей йодида калия, дихромата калия, сульфата меди(II), растворы серной и соляной кислот, раствор гидроксида натрия, цинк, оксид кальция, вода.

ХОД урока

1.Организационный момент. Вступительное слово учителя

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение? (Глубоко дыша). А что использует для дыхания человек? (Кислород) А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? (Растения). Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений? (Фотосинтез). Так вот процесс фотосинтеза тесно связан с темой нашего урока.

Посмотрите на этот слайд презентации.

1.3агадка

Два антипода пáрою ходят

Первый теряет, второй находит,

Ролью меняясь при этом порой.

Кто же из них первый и кто же второй?

hello_html_78f73a93.png

А теперь попробуем сформулировать цель нашего урока.

Вопросы и задания к загадке

Дайте определение понятиям «окислитель» и «восстановитель».

Какой процесс называется окислением, какой – восстановлением?

В каких случаях элемент проявляет только восстановительные, в каких – только окислительные свойства?

В каких случаях элемент может проявлять двойственную природу?

Задание 2

Из перечня, приведенного ниже, выпишите отдельно вещества: проявляющие только окислительные свойства; только восстановительные свойства; и те, и другие

H2S, Al, FeCl2, NH3, KMnO4, K2Cr2O7, NO2, HNO3, Na2SO3, H2SO4, H2SO3, Cr2O3.

Ответы на загадку, вопросы и задания.

Первый – восстановитель, второй – окислитель.

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями.

Соединения, содержащие элемент в высшей степени окисления, проявляют только окислительные свойства.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями. Соединения, содержащие элемент в низшей степени окисления, проявляют только восстановительные свойства.

Если элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы, в зависимости от условий, могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.

Окислители: KМnO4, K2Cr2О7, НNO3, H2SO4.

Восстановители: Н2S, Аl, NH3.

И те, и другие: FeCl2, NO2, Na2SO3, H2SO3, Cr2O3.

Задание 3. Практическая работа.

Используя имеющиеся реактивы, проведите три химические реакции различного типа.

Вопрос. Какая из них – окислительно-восстановительный процесс?

Ответ. СаО + Н2О = Са(ОН)2, реакция соединения,

СuSО4 + 2NаОН = Сu(ОН)2↓ + Nа2SО4, реакция обмена,

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑, реакция замещения, окислительно -восстановительная.

4. Литературный вопрос. «По берегам ледяных и шумливых рек песок блестел крупинками золота. Это был серный колчедан, или пирит, но капитану нравилось думать, что это чистое золото. Он намыл горсть золотых крупинок, но через день они почернели, и капитан с сожалением их выбросил».

К.Паустовский. «Блистающие облака»

Вопросы и задания

Что произошло с пиритом?

Запишите уравнение реакции.

Ответ. Пирит окислился: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑.

5. Литературно-практический вопрос.

«Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковой пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился, и получилось именно то, что называют негашеной известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести. Она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимающий ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти. Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с “презренными негодяями”».

Л.Буссенар «Похитители бриллиантов»

Вопросы и задания.

Какие процессы произошли в пещере?

Есть ли среди них окислительно-восстановительные реакции?

Какие реакции называются окислительно-восстановительными? • Какая из описанных реакций протекает с выделением теплоты? Как она называется?

Запишите уравнения реакций.

Осуществите практически последнюю из описанных реакций.

Ответ.

СаСО3 = CаО + СО2↑, СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, экзотермическая реакция, протекает с выделением теплоты.

Окислительно-восстановительных реакций нет.

Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

6. Практическая работа.

В начале XIX в. Б.Куртуа получил новое простое вещество. Из статьи французского химика: «В маточном растворе щелока, полученного из водорослей, содержится достаточно большое количество необычного и любопытного вещества… Новое вещество превращается при нагревании в пары великолепного фиолетового цвета».

Вопросы и задания.

Как называется это вещество?

Используя имеющиеся реактивы, получите это вещество.

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответ.

Йод. Варианты реакций, в результате которых из имеющихся на столах у школьников реактивов получается йод:

а) 6KI + K2Сr2О7 + 7Н24 = 3I2 + 4K24 + Сr2(SО4)3 + 7Н2О,

б) 2СuSО4 + 4KI = 2СuI + I2 + 2K2SО4.

7. Литературный вопрос

. …Трясся Крым двадцать восьмого года,

И вставало море на дыбы,

Испуская к ужасу народа Огненные серые столбы.

Все прошло. Опять гуляет пена,

Но с тех пор все выше, все плотней

Сумрачная серная гиена

Подползает к днищам кораблей…

Ю.Кузнецов. «Тайна Черного моря»

Вопросы и задания.

Запишите уравнения происходящих реакций.

Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительного процесса. Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ.

2S + O2 = 2S↓ + H2O,

2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O.

H2S – восстановитель, О2 – окислитель.

8. Вопрос по технике безопасности. Можно ли горящий магний погасить водой или песком

Задание

Запишите уравнения происходящих реакций.

Являются ли они окислительно-восстановительными?

Ответ

Горящий магний нельзя гасить ни водой, ни песком, т.к. он с ними взаимодействует:

Mg +2H2O = Mg(OH)2 + H2↑,

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si.

Это окислительно-восстановительные реакции, т.к. изменяются степени окисления элементов.

9. Экологический вопрос.

При извержении вулкана в атмосферу выбрасываются соединения серы: диоксид серы и сероводород. Взаимодействием этих газов объясняется образование желтого вещества около действующих вулканов.

Вопросы и задания.

Какая реакция лежит в основе образования этого вещества? Запишите уравнение этой реакции.

Какое экологическое значение имеет эта реакция?

Ответ

2Н2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O. С помощью этой реакции можно очистить газовые выбросы от соединений серы.

10. Историко-расчетная задача

Нагревая минерал пиролюзит (MnO2) с соляной кислотой, К.Шееле заметил запах, характерный для царской водки. Он собрал и исследовал желто-зеленый газ, порождавший этот запах, изучил его свойства и назвал его «дефлогистонированной соляной кислотой», иначе говоря, окислом соляной кислоты.

Вопрос и задача

Как называется данный газ?

Определите объем газа, который может быть получен взаимодействием пиролюзита с раствором соляной кислоты массой 300 г с массовой долей хлороводорода 35 %.

Ответ

Хлор. МnO2 + 4HCl = Cl2↑ + 2H2O + MnCl2. В 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 35 % cодержится: 0,35*300 = 105 г хлороводорода. (22,4*105) / (4 *36,5) = 16,1 л. Выделяется хлор объемом 16,1 л.

11. Вопрос на сообразительность

На поверхности одной из планет Солнечной системы встречается трехатомное вещество. Оно горит в атмосфере одного из галогенов, а при разложении дает два простых газообразных вещества. Одно из них горит на воздухе, а из другого при определенных условиях можно получить новое простое вещество.

Вопросы и задания.

Как называется эта планета?

Что это за трехатомное вещество и какие превращения описаны?

Запишите уравнения реакций. Какие из них окислительно-восстановительные?

Ответ

Планета – Земля, вещество – вода.

2О + 2F2 = 4HF + O2,

2H2O = 2H2 + O2,

2H2 + O2 = 2H2O,

3O2 = 2O3. Первые три реакции – окислительно-восстановительные.

12. Литературный вопрос

На рукомойнике моем

Позеленела медь,

Но так играет луч на нем,

Что весело глядеть.

А.Ахматова

Вопросы и задания

Какие превращения претерпела медь?

Запишите уравнение реакции.

Ответ. Медь окислилась.

u + O2 + CO2 + H2O = (CuOH)2CO3.

13. Литературный вопрос

«На поворотах Келасури намывала маленькие песчаные косы. Они горели под солнцем как золотой песок. В первый раз, попав на Келасури, я намыл из этого берегового песка горсть темно-золотых чешуек – веселых и невесомых. Но через час они почернели и стали похожи на железные опилки. В Сухуми мне объяснили, что это не золото, а серный колчедан, или пирит».

К.Паустовский. «Бросок на юг»

Вопросы и задания

Что происходит с пиритом на воздухе?

Запишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Ответ. Пирит окислился:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

3.Этап самостоятельной работы с проверкой (тест)

I вариант

Задание № 1.

К окислительно-

восстановительным

реакциям не относится

реакция, представленная

схемой:

А) N2 + 3Н2 = 2NН3

Б) Mg + 2HCl = MgCl2 +

+ H2

В)MgCO3 = MgO + CO2

Г) 2CuO = 2Cu + O2


II вариант

Задание № 1.

К окислительно-

восстановительным

реакциям относится

реакция, представленная

схемой:

А) H2O + CaO = Ca(OH)2

Б) H2O + N2O5 = 2HNO3

В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Г) CuO + H2 = Cu + H2O


Задание № 2.

В каком соединении

степени окисления

элементов равны -3 и +1

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3


Задание № 2.

В каком соединении

степени окисления

элементов равны +3 и -2

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3


Задание № 3.

Схема Na0Na+1

отражает процесс:

А) Окисления

Б) Восстановления

В) Нейтрализации

Г) Диссоциации

Задание № 3.

Схема Сl0 Сl-1

отражает процесс:

А) Окисления

Б) Восстановления

В) Нейтрализации

Г) Диссоциации

Задание № 4.

Восстановительные свойства

простых веществ,

образованных элементами

второго периода, с

увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются


Задание № 4.

Окислительные свойства

простых веществ,

образованных элементами

седьмой группы, главной

подгруппы с увеличением

заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

I вариант

1 - В

2 - В

3 - А

4 - А


1 - Г

2 - Б

3 - Б

4 - А



4. Рефлексия. Составьте синквейн «Окислительно-восстановительная реакция».

5. Задание на дом:

Карточки (задания из сборника задач и упражнений по химии Хомченко И.Г.)


  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

Номер материала: ДБ-166160

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.