Конспект урока по химии на тему "Переходные элементы. Амфотерные соединения"

Урок  химии № 3 в 9 классе.                                            «____» ___________ 20___ г.

Переходные элементы. Амфотерные соединения.

Цель. Сформировать понятие об амфотерности.

Задачи:

Образовательные: повторить и развивать знания о классификации и свойствах гидроксидов; дать понятие об амфотерности и амфотерных соединениях; рассмотреть химические свойства амфотерных соединений.

Развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы, выделять главное, уметь находить в таблице ПСХЭ переходные металлы, прогнозировать свойства металлов исходя из степени окисления; развивать умения записывать уравнения реакций.

Воспитательные: способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии

Планируемые результаты.

Предметные

Учащийся должен научиться: давать определения понятиям: амфотерные соединения;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Метапредметные

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; определять существенные признаки объекта; структурировать информацию; составлять сложный план текста; проводить наблюдение.

Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты; выполнять задания по определенному алгоритму; сравнивать результаты с эталоном и, при необходимости, самостоятельно корректировать ошибки.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; работать в группе для достижения цели; участвовать в обсуждении проблем; аргументировать свою точку зрения

Личностные

Формирование ответственного отношения к учебе, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию, самостоятельности в приобретении новых знаний и умений, навыков самоконтроля и самооценки; умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту

Урок открытия новых знаний.

Оборудование и реактивы: хлорид цинка, серная кислота, гидроксид натрия, 2 пробирки.

Ход урока.

1.Орг. момент.

2. Проверка домашнего задания.

Письменная работа по вариантам.

1 вариант.

1.      Укажите положение в ПСХЭ серы.

2.      По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 2 пер., 7 группа, глав.подгруппа.

3.      Степень окисления элемента 2-го периода ПСХЭ в его водородном соединении равна -3, в оксиде +5. Приведите название и символ элемента, составьте электронную формулу атома.

4.      Составьте формулу высшего оксида бериллия.

5.      Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s¹.

6.      Составьте формулу водородного соединения фосфора.

2 вариант.

1.      Укажите положение в ПСХЭ кремния.

2.      По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 3 пер., 4 группа, глав.подгруппа.

3.      Определите высшую и низшую степень окисления атома по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s² 3p³. Приведите название и символ элемента.

4.      Составьте формулу высшего оксида азота.

5.      Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s².

6.      Составьте формулу водородного соединения углерода.

3 вариант.

1.      Укажите положение в ПСХЭ калия.

2.      По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 3 пер., 3 группа, глав.подгруппа.

3.      Определите высшую и низшую степень окисления атома по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁵.  Приведите название и символ элемента.

4.      Составьте формулу высшего оксида бора.

5.      Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s² .

6.      Составьте формулу водородного соединения хлора.

4 вариант.

1.      Укажите положение в ПСХЭ алюминия.

2.      По положению элемента в ПСХЭ напишите электронную формулу атома: 2 пер., 6 группа, глав.подгруппа.

3.      Определите высшую и низшую степень окисления атома по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s² 3p².  Приведите название и символ элемента.

4.      Составьте формулу высшего оксида азота.

5.      Составьте формулу высшего гидроксида элемента с электронной формулой атома 1s²2s¹.

6.      Составьте формулу водородного соединения кислорода.

Собрать тетради с домашней работой.

3. Мотивация к учебной деятельности.

Упражнение.(устно)

1.      С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития:H₂SO₄, NaOH, CO₂, H₂O, CaO?

2.      С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV):Ca(OH)₂, P₂O₅, HCl, H₂O, Na₂O, KOH?

3.      С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать серная кислота:KOH, MgO, CO₂, HCl, KCl?

4.      С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:Ba(OH)₂, SO₃, Na₂O, HCl, CaCO₃?

Вывод: кислотные оксиды и гидроксиды не взаимодействуют с кислотами; основные оксиды и гидроксиды не взаимодействуют с основаниями.

Опыт. В пробирке дан раствор гидроксида, определите, является ли данный гидроксид основанием или кислотой.

(индикатор не подходит, так как гидроксид нерастворимый, делим на две пробирки, в одну добавим кислоту, в другую – щелочь).

Сообщаем, то в пробирке находится гидроксид цинка.

Гидроксид цинка обладает двойственными свойствами, с кислотами он ведет себя как основание, а с основаниями как кислота. Подобные свойства называются амфотерными.

О каких соежинениях мы с вами сегодня поведем речь?

Как вы считаете, какова тема нашего урока?

Каковы цели нашего урока?

4. Изучение новой темы.

Амфотерные соединения (оксиды и гидроксиды) – вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства. Элементы, которые образуют амфотерные соединения, называют переходными.

Переходные элементы: цинк, бериллий, алюминий.

Zn→ZnO→Zn(OH)₂ , H₂ZnO₂

Al→Al₂O₃→Al(OH)₃, H₃AlO₃

Свойства амфотерных соединений.

MeO +KOH→K₂MeO₂+H₂O (сплавление)

MeO +2KOH+H₂O → K₂[Me(OH)₄]

Me(OH)₂ + 2KOH → K₂[Me(OH)₄]

Ме₂O₃(тв.)+2KOH(тв.) → 2KМеO₂ +H₂O (сплав.)

Al₂O₃ +2KOH+3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Cr₂O₃ +6KOH+3H₂O → 2K₃[Cr(OH)₆]

Al(OH)₃+KOH → K[Al(OH)₄]

Cr(OH)₃+3KOH → K₃[Cr(OH)₆]

Переходными элементами являются: цинк, алюминий, бериллий (имеют постоянные степени окисления) и  металлы, побочных подгрупп, имеющие степени окисления +3,+4.

Показать зависимость характера соединений переходного металла от степени окисления элемента на примере хрома.(в периодической системе переходные элементы зеленым цветом)

5. Первичное закрепление знаний.

1.Укажите, к какому классу неорганических веществ относится соединение:H₂SO_4, LiOH, Al(OH)₃, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, H₂CO₃ .Какой оксид соответствует каждому соединению?

2.Напишите уравнения возможных реакций оксида цинка со следующими веществами:Ba(OH)_2, H₂O, Na₂O,BaCl₂, H₂SO₄.

3. Напишите уравнения возможных реакций гидроксида цинка со следующими веществами: KOH, Li₂O, NaCl, HCl, K₂SO₄.

6. Рефлексия.

Оцени сегодняшний урок знаком "+"

Урок полезен, все понятно
Лишь кое-что чуть-чуть неясно
Еще придется потрудиться
Да. Трудно все-таки учиться!

7.Домашнее задание.

§2, осуществите превращения: Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→NaAlO₂