Учитель
химии Липеха Лариса Ивановна
МОУ «Изумрудновская школа»,
РК, Джанкойский район,
Урок химии в 9 классе по теме:
«Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь.
Физические свойства металлов и их получение».
Цель
урока:
Образовательная: изучить
с учащимися положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и их
физические свойства, особенности образования металлической связи, получение
металлов.
Развивающая: развивать познавательную активность учащихся,
способствовать на уроке развитию умений: наблюдать, анализировать, сравнивать,
делать
выводы.
Воспитательная: воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать
собственное мнение, сотрудничество в группе.
Задачи
урока: изучить с учащимися положение металлов в ПСХЭ
Д.И. Менделеева и их физические свойства, особенности образования
металлической связи, получение металлов.
Требования
к уровню подготовки
учащихся: знать физические
свойства металлов и особенности образования металлической связи и их
получения; уметь
характеризовать металлы по ПСХЭ Д.И. Менделеева; составлять
уравнения реакции на получение металлов.
формировать
навыки работы с различными источниками: таблицами, схемами, коллекциями,
опорными конспектами.
Тип
урока: изучение новых знаний и умений.
Оборудование:
ПСХЭ Д.И. Менделеева, мультимедийный
проектор, коллекция «Металлы и сплавы», таблица металлической кристаллической
решетки.
Ход урока.
I.
О.М. Учитель проверяет готовность учащихся к
уроку, сообщает тему и цель урока, отмечая практическую важность металлов в
жизни человека.
II. Мотивация.
Актуализация.
Фронтальная беседа.
1.
Где в ПСХЭ Д.И. Менделеева располагаются металлы?
2.
Какие особенности строения их атомов?
3.
Как в периоде с возрастанием порядкового номера изменяются
металлические свойства? Почему?
4.
Как в группах главных подгруппах с возрастанием порядкового номера
изменяются металлические свойства? Почему?
Коллективная работа.
Изобразить строение атомов 1)Мg,
К ; 2) Al, Na.
III.
Изучение нового материала
1. Сообщение об истории использовании золота, меди и железа (деятельность
учителя)
2. «Отгадайка»
(учащиеся отвечают на поставленный вопрос):
А)
Металл, обладающий бактерицидными свойствами? (Ag)
Б)
Самый распространенный в земной коре металл? (Al)
В)
Металл, обнаруженный в упавших метеоритах? (Fe)
Г)
Металл, широко используемый в электротехнике? (Сu)
Запись
в тетрадь:
1.Металлы
на последнем уровне имеют небольшое число электронов(1-3).
2.Так
как металлы расположены в начале периода, то у них большой атомный радиус.
Отмечаем, что деление элементов на металлы и неметаллы условное. Например,
аллотропные модификации олова: «оловянная чума» - белое олово рассыпается в
серый порошок), ). Ребята вспоминают название этого явления.
Типичные
металлы, но образуют соединения (КАlО2);
металл германий обладает многими неметаллическими свойствами; хром, алюминий и
цинк проявляют и неметаллические свойства (К2ZnO2;
K2Cr2О7); типичные неметаллы, но имеют свойства, присущие металлам
(металлический блеск).-).
4.Особенности
кристаллической металлической решетки и металлической связи. Физические
свойства металлов.
Таблица
«Металлическая решетка»:
Учитель:
Ребята, давайте вспомним природу металлической связи и особенности
металлической кристаллической решетки.
По
таблице вспоминаем, что в узлах решетки находятся положительные ионы и атомы
металлов, а по всему кристаллу металла располагаются в постоянном движении
электроны, образуя (электронный «газ»). Положительные ионы и атомы постоянно
переходят друг в друга, благодаря свободному перемещению электронов. При
присоедини электрона к иону, последний превращается в атом, а атом в свою
очередь в ион. Эти процессы протекают непрерывно.
Вместе делаем вывод:
Металлическая
связь - (МС) это связь, которая возникает в кристаллах металлов
(сплавов) в результате электростатического взаимодействия положительно
заряженных ионов металла и отрицательно заряженных электронов.
Учитель задаёт вопрос:
• Какие
виды химической связи вам известны?
• Какая
связь называется ионной?
• Какая
связь называется ковалентной?
• Какая
связь называется ковалентной полярной? Неполярной?
Задание
для учащихся: Записать схему образования химической связи для веществ:
а) HCl
; б) NaCl; в) Cl2.
Затем ведется беседа, в результате которой ученики сравнивают, анализируют и
обобщают знания о строении металлической связи и определяют сходство и различие
с другими видами химической связи и делают записи в рабочую тетрадь:
Металлическая
связь: Сходство:
а) с ионной связью сходна наличием ионов; б) с ковалентной связью,
поскольку в ее основе лежит обобщение электронов;
Различие: а) в металлах положительно заряженные ионы удерживаются
свободно перемещающимися электронами, а в веществах с ионной связью
отрицательными ионами; б) электроны, которые осуществляют ковалентную связь,
находятся вблизи соединенных атомов и прочно с ними связаны, а электроны,
осуществляющие МС, свободно перемещаются по всему кристаллу и принадлежат всем
его атомам.
Работа с коллекцией «Металлы и сплавы» (изучаем физические свойства
металлов).
Заполнение
схемы «Физические свойства металлов».
←Общие
→ ← различные → tпл, твердость, плотность, пластичность,
электропроводность.
В
ходе изучения ученики отвечают на вопрос учителя: «Какие
общие свойства присущи металлам и
почему?» Ответ: а) Металлический
блеск, электропроводимость, теплопроводимость, пластичность); б) Общие
физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической
кристаллической решеткой.
4.
«Общие способы получения металлов»
Учащимся
необходимо прочесть текст § 40, выполнить задания:
а)
Записать общие способы получения металлов;
б)
Перечислить основные восстановители.
IVЗакрепление
изученного материала
Мозговой
штурм.
Определить
правильное звучание фразы (перевёртыши):
-
Пролежал холод, сушь и оловянные трубы (прошел огонь, воду и медные трубы);
- Разговор – ртуть, крик – платина (слово – серебро,
молчание – золото); - Гладь металл, пока холодно (куй
железо, пока горячо);
- Звери гибнут за неметалл (люди гибнут за металл);
- Не та грязь, что тусклая (не то
золото, что блестит).
Самостоятельная работа.
Цель
– повторить и обобщить знания о металлах, выявить степень усвоения
учащимися материала
Закончить уравнения реакция, уравнять коэффициенты, объяснить один из
окислительно - восстановительных процессов.
1
вариант 2 вариант
1. Cu2О
+ С → 1. ZnO + С →
2. ТiО2 +
Al → 2. МоО3 +
Н2 →
3. Cu
+ Нg(NO3)2
→ 3. Cu2О + СО →
3 вариант
4 вариант
1.
ТiCl + Mg → 1. Zn
+ CuСl2 →
2.
CuSO4 + Fe
→ 2. Мg
О+ С→
3. СdO
+ СО → 3. Fe
+ Cu(NO3)2
V.
Подведение итогов изучения темы: «Положение металлов в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов и их получение».
VI.Рефлексия
(На уроке я узнал(а)…, я научился(лась)…., я хотел(а) бы ещё узнать о ….
·
Выставление и комментирование оценок.
·
Домашнее задание: § 39, упр. 5, § 40 упр.3. дополнительно
подготовить презентацию «Применение металлов».
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.