Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему " Производство серной кислоты"

Конспект урока по химии на тему " Производство серной кислоты"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m78bb57d6.gifhello_html_m78bb57d6.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_4a9e7486.gifhello_html_m78012288.gifhello_html_m28e87c83.gifhello_html_m68932106.gifhello_html_m33b03eef.gifhello_html_61ff085c.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifУрок: « Производство серной кислоты»

МКОУ « Нижнеикорецкая сош», Лискинского района, Воронежской области.

9 класс

Цели урока: Повторить химические свойства серной кислоты и применение . Познакомить с основными этапами производства серной кислоты и профессиями сернокислого производства.

Оборудование: лабораторная посуда, разбавленная серная кислота, сульфат натрия ,хлорид натрия, вода, хлорид бария.

Тип урока: комбинированный.

Серная кислота относится к продуктам

основного химического производства.

Нет кислоты ,которая была бы нужнее

и применялась бы чаще, чем серная,

за что она получила название « хлеб

химической промышленности».

Ход урока:

I.Закрепление пройденного материала.

Учитель:

Ребята сегодня на уроке мы не только повторим свойства серной кислоты, но принимая во внимание народнохозяйственное значение серной кислоты , узнаем о промышленном способе получения серной кислоты, познакомимся с профессиями сернокислого производства.

1.Выполнить задание. Написать уравнения реакций:

SO3 + H2O

Zn+H2SO4

BaCl2+ H2SO4



2.Решить экспериментальную задачу.

Даны пробирки с веществами: Na2 SO4 , NaCl , H2SO4 . Определить в какой из них серная кислота.

Учащиеся:

Проводят качественную реакцию с BaCl2 , т.к. катионы Ba2+ осаждают сульфат-ионы SO42- .Записывают уравнение в ионном виде.

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl

2H + + SO42- + Ba2+ + 2 Cl - BaSO4 +2H + +2 Cl

SO42- + Ba2+ - BaSO4

Учитель:

Ребята, расскажите о применении серной кислоты.

( презентация « Применение серной кислоты в народном хозяйстве», подготовлена учениками)

Серная кислота, благодаря своим свойствам находит широкое применение:

  1. Получение минеральных удобрений

  2. Электролит в аккумуляторах

  3. Получение взрывчатых веществ

  4. Получение искусственного шелка

  5. Получение лекарственных препаратов

Учитель:

Какими физическими свойствами обладает серная кислота.

Учащиеся:

Серная кислота – это бесцветная тяжелая( ρ=1,84 г/см3), нелетучая жидкость . При растворении её в воде происходит сильное разогревание.

Надо помнить: Нельзя вливать H2O в концентрированную H2SO4 !

При растворении концентрированная серная кислота взаимодействует с водой , образуя гидраты , что сопровождается выделением очень большого количества теплоты. Поэтому при смешивании концентрированной серной кислоты с водой надо осторожно вливать при перемешивании кислоту ( как более тяжелую) в воду тонкой струйкой( прибавляемая кислота тонет) . Выделяющаяся при этом теплота рассеивается по всему объёму раствора . поэтому вскипания и разбрызгивания не происходит.

Учитель:

Потребность в H2SO4 велика. В природе она не встречается .Скажите ребята, какие ранее изученные вещества могут быть использованы в качестве сырья, для получения серной кислоты.



Железный колчедан FeS2 Сера S Сульфиды

цветных металлов

Сырьё CuS, ZnS, PbS

Гипс CaSO4*2H2O Сероводород H2S



II Изучение нового материала.

Учитель:

Рассмотрим подробно реакции , лежащие в основе получения серной кислоты , которые протекают в 3 стадии.

(учащиеся записывают реакции в тетрадь)

  • 1 стадия – получение сернистого газа

4FeS2 + 11O2 = 8S02 + 2F2O3

Уравнять методом электролитного баланса .Проверяем у доски.



  • 2 стадия–получение серного ангидрида

2SO2 + O2 2SO3 + Q

Учитель:

Дать характеристику этой реакции. Какие условия необходимы определить для смещения химического равновесия.

Учащиеся:

Реакция обратимая, экзотермическая , идущая с уменьшением ρ .Согласно принципа Ле – Шателье при уменьшении t и повышении ρ равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т. е. в сторону получения ангидрида.

Учитель:

Правильно!

  • 3 стадия – производство H2SO4

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

Олеум

Учитель:

Вопрос! Почему для поглощения SO3 нельзя использовать H2O ?

Учащиеся:

Оксид серы(IV) до соприкосновения с водой реагирует с её парами, образуются мелкие капельки серной кислоты - сернокислый туман , который водой не поглощается. Оксид серы поглощается концентрированной серной кислотой, реагирует с содержащейся в ней водой и образуется олеум , т. е. 98% серная кислота.

Учитель:

Рассмотрите общие принципы сернокислого производства(самостоятельная работа с учебником)

Учащиеся отвечают:

1.Непрерывность процесса

2. Механизация и автоматизация производственных процессов

3.Создание оптимальных условий

4. Использование теплоты химических реакций

Учитель:

А теперь познакомимся с основными профессиями сернокислого производства.

Рассказ про:

  • Инженера –технолога

  • Аппаратчика

  • Лаборанта –аналитика.

Учитель:

Производство серной кислоты небезопасно!!!!Поэтому необходимо проводить мероприятия по охране окружающей среды.

Охране окружающей среды в нашей стране уделяется большое внимание. На сернокислых заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удаётся путём:

  1. Установление герметичной аппаратуры

  2. Применение газоочистительных установок.

III.Заключение

Выполнить задани: Серную кислоту можно получить из следующих исходных продуктов а)сульфида цинка; б) сероводорода; в)сульфида сурьмы Sb2S3. Составьте соответствующие уравнения реакций.

IV.Домашнее задание

§23, выучить конспект.



































6




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров162
Номер материала ДВ-274015
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх