339624
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии на тему " Производство серной кислоты"

Конспект урока по химии на тему " Производство серной кислоты"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m78bb57d6.gifhello_html_m78bb57d6.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_4a9e7486.gifhello_html_m78012288.gifhello_html_m28e87c83.gifhello_html_m68932106.gifhello_html_m33b03eef.gifhello_html_61ff085c.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifУрок: « Производство серной кислоты»

МКОУ « Нижнеикорецкая сош», Лискинского района, Воронежской области.

9 класс

Цели урока: Повторить химические свойства серной кислоты и применение . Познакомить с основными этапами производства серной кислоты и профессиями сернокислого производства.

Оборудование: лабораторная посуда, разбавленная серная кислота, сульфат натрия ,хлорид натрия, вода, хлорид бария.

Тип урока: комбинированный.

Серная кислота относится к продуктам

основного химического производства.

Нет кислоты ,которая была бы нужнее

и применялась бы чаще, чем серная,

за что она получила название « хлеб

химической промышленности».

Ход урока:

I.Закрепление пройденного материала.

Учитель:

Ребята сегодня на уроке мы не только повторим свойства серной кислоты, но принимая во внимание народнохозяйственное значение серной кислоты , узнаем о промышленном способе получения серной кислоты, познакомимся с профессиями сернокислого производства.

1.Выполнить задание. Написать уравнения реакций:

SO3 + H2O

Zn+H2SO4

BaCl2+ H2SO4



2.Решить экспериментальную задачу.

Даны пробирки с веществами: Na2 SO4 , NaCl , H2SO4 . Определить в какой из них серная кислота.

Учащиеся:

Проводят качественную реакцию с BaCl2 , т.к. катионы Ba2+ осаждают сульфат-ионы SO42- .Записывают уравнение в ионном виде.

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HCl

2H + + SO42- + Ba2+ + 2 Cl - BaSO4 +2H + +2 Cl

SO42- + Ba2+ - BaSO4

Учитель:

Ребята, расскажите о применении серной кислоты.

( презентация « Применение серной кислоты в народном хозяйстве», подготовлена учениками)

Серная кислота, благодаря своим свойствам находит широкое применение:

  1. Получение минеральных удобрений

  2. Электролит в аккумуляторах

  3. Получение взрывчатых веществ

  4. Получение искусственного шелка

  5. Получение лекарственных препаратов

Учитель:

Какими физическими свойствами обладает серная кислота.

Учащиеся:

Серная кислота – это бесцветная тяжелая( ρ=1,84 г/см3), нелетучая жидкость . При растворении её в воде происходит сильное разогревание.

Надо помнить: Нельзя вливать H2O в концентрированную H2SO4 !

При растворении концентрированная серная кислота взаимодействует с водой , образуя гидраты , что сопровождается выделением очень большого количества теплоты. Поэтому при смешивании концентрированной серной кислоты с водой надо осторожно вливать при перемешивании кислоту ( как более тяжелую) в воду тонкой струйкой( прибавляемая кислота тонет) . Выделяющаяся при этом теплота рассеивается по всему объёму раствора . поэтому вскипания и разбрызгивания не происходит.

Учитель:

Потребность в H2SO4 велика. В природе она не встречается .Скажите ребята, какие ранее изученные вещества могут быть использованы в качестве сырья, для получения серной кислоты.



Железный колчедан FeS2 Сера S Сульфиды

цветных металлов

Сырьё CuS, ZnS, PbS

Гипс CaSO4*2H2O Сероводород H2S



II Изучение нового материала.

Учитель:

Рассмотрим подробно реакции , лежащие в основе получения серной кислоты , которые протекают в 3 стадии.

(учащиеся записывают реакции в тетрадь)

  • 1 стадия – получение сернистого газа

4FeS2 + 11O2 = 8S02 + 2F2O3

Уравнять методом электролитного баланса .Проверяем у доски.



  • 2 стадия–получение серного ангидрида

2SO2 + O2 2SO3 + Q

Учитель:

Дать характеристику этой реакции. Какие условия необходимы определить для смещения химического равновесия.

Учащиеся:

Реакция обратимая, экзотермическая , идущая с уменьшением ρ .Согласно принципа Ле – Шателье при уменьшении t и повышении ρ равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т. е. в сторону получения ангидрида.

Учитель:

Правильно!

  • 3 стадия – производство H2SO4

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

Олеум

Учитель:

Вопрос! Почему для поглощения SO3 нельзя использовать H2O ?

Учащиеся:

Оксид серы(IV) до соприкосновения с водой реагирует с её парами, образуются мелкие капельки серной кислоты - сернокислый туман , который водой не поглощается. Оксид серы поглощается концентрированной серной кислотой, реагирует с содержащейся в ней водой и образуется олеум , т. е. 98% серная кислота.

Учитель:

Рассмотрите общие принципы сернокислого производства(самостоятельная работа с учебником)

Учащиеся отвечают:

1.Непрерывность процесса

2. Механизация и автоматизация производственных процессов

3.Создание оптимальных условий

4. Использование теплоты химических реакций

Учитель:

А теперь познакомимся с основными профессиями сернокислого производства.

Рассказ про:

  • Инженера –технолога

  • Аппаратчика

  • Лаборанта –аналитика.

Учитель:

Производство серной кислоты небезопасно!!!!Поэтому необходимо проводить мероприятия по охране окружающей среды.

Охране окружающей среды в нашей стране уделяется большое внимание. На сернокислых заводах предотвратить загрязнение окружающей среды удаётся путём:

  1. Установление герметичной аппаратуры

  2. Применение газоочистительных установок.

III.Заключение

Выполнить задани: Серную кислоту можно получить из следующих исходных продуктов а)сульфида цинка; б) сероводорода; в)сульфида сурьмы Sb2S3. Составьте соответствующие уравнения реакций.

IV.Домашнее задание

§23, выучить конспект.



































6


Общая информация

Номер материала: ДВ-274015

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.