Конспект урока по химии на тему "Простые вещества металлы и неметаллы. Оксиген. Кислород состав его молекулы"

Урок №                                                          7кл.

Простые вещества металлы и неметаллы. Оксиген. Кислород, состав его молекулы.

Цели: обучающая: обобщить и повторить знания учеников о классификации веществ; дать понятие про Оксиген – химический элемент и кислород – простое вещество; познакомить учеников с историей открытия кислорода, его распространением в природе, физиологическим действием; 

развивающая: развить знания учеников про элементы металлы и неметаллы и простые вещества на примере Оксигена и кислорода;

воспитывающая: воспитать интерес к предмету, аккуратность и старательность.

Тип урока: углубление и усвоение знаний.

Форма работы: рассказ, фронтальная беседа.

ХОД УРОКА.

I. Организация класса.

II. Объявление темы и целей урока. Рефлексия.

Как вы думаете, какие вопросы мы должны сегодня рассмотреть?

III.  Актуализация опорных знаний.

Проверка домашнего задания

Фронтальная беседа

Вокруг нас находится большое число химических веществ с разными свойствами.

·         Почему вещества различаются по свойствам? (Потому что имеют разный состав)

·         На какие две группы делятся вещества по составу молекул? ( На простые и сложные)

Вспомним определения.

Простые вещества – это …

Сложные вещества – это …

·         Приведите примеры простых и сложных веществ. (Учитель записывает на доске примеры учеников, корректирует ответы).

·         В природе химические элементы встречаются в виде простых или сложных? (и тех и других).

·         А каких веществ больше в природе – простых или сложных? (сложных).

·          Простые вещества, в свою очередь, также делятся на две группы по свойствам. Какие это группы? (металлы и неметаллы).

·         Каких элементов в природе больше – металлов или неметаллов? (металлов).

Обращаемся к периодической системе химических элементов и вспоминаем расположение элементов металлов и неметаллов в таблице.

·         Приведите примеры металлов и неметаллов.

N₂, O₂, H₂, C, Si, S… - неметаллы

Ag, Au, Pt  - металлы.

 IV. Мотивация обучающей деятельности.

Сравним некоторые физические свойства элементов металлов и неметаллов, используя полученные знания ранее, (заполняем таблицу)

простые вещества	металлы	неметаллы
1. Распространение
- в земной коре	Al – 8,8% Na – 2,6% Fe – 4,7% K – 2,4% Ca – 3,4% Mg – 2,3%	O – 47% Si – 27,6%
- в воздухе	примеси	около 100%
- в воде	в растворенных сложных веществах	в составе молекул воды H2O, в растворенных веществах
2. Агрегатное состояние	Hg, Ga – жидкие, остальные твердые	газообразные, жидкие, твердые
3. Физические свойства	·металлический блеск ·высокая электропроводность ·теплопроводность ·пластичность ·тугоплавкость	нет общих свойств, характерных для всех неметаллов
4. Химические свойства	много в чем похожи, есть ряд активности металлов	особенны по отдельности, общих свойств мало

Простые вещества имеют для человека большое значение. Если выучить состав и свойства простых веществ, то можно лучше разобраться в строении и свойствах сложных веществ.

Изучение простых веществ мы начинаем  с одного наиболее распространенного элемента – неметалла – Оксигена.

V. Усвоение новых знаний

Рассказ учителя.

Мы начинаем изучать элемент Оксиген. В составе химических веществ он распространен на земной поверхности так, как никакой  другой элемент. Он составляет приблизительно 8/9 массовых частей воды (88,8% массовых).

В твердом внешнем шаре Земли на часть Оксигена припадает 47% массовых, или 58% по количеству атомов. В воздухе рядом с азотом и незначительным количеством других примесей содержится 23,15% массовых, или 21% объемных.

Оксиген входит в состав таких биологически важных веществ, как вода, белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты, до 50 – 85% масса и растительных тканей.

Физкультминутка.

-- Какую роль играет кислород для человека?

Про роль кислорода в природе написано тысячи книг. Все живые организмы дышат кислородом, а в бескислородной среде существовать не могут. Только некоторые организмы – анаэробные бактерии.

Вдыхаемый кислород окисляет углеводы и другие вещества, и в этом химическом процессе выделяется та энергия, которая тратится на все жизненные процессы. Весь кислород возник и сберегается на планете благодаря процессу фотосинтеза:

6СО₂ + 6 H₂O + 2,83кДж → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂

Поговорим про историю открытия кислорода.

 Долгое время в химии существовала мысль о воздухе как про элемент. Мировой приоритет в открытии кислорода принадлежит китайскому ученому Мао-хао (8 столетие), который выявил наличие в воздухе двух газов, один из которых поддерживает дыхание и горение.

В Европе это открытие случилось через 1000 лет. Шведский ученый Карл Шеэле, ученик аптекаря, в свободное от работы время занимался химическими исследованиями по изучению флогистона – топливной сущности веществ. Он сжигал в закрытой колбе фосфор, который мгновенно сгорал, преобразовываясь на сухую фосфорную кислоту – Р₂О₅. Потом опускал колбу в посудину с водой, и она на 1/5 заполнялась водой. Снова и снова ученый повторял опыт, сжигал разные вещества, и получал одно и то же  – исчезала 1/5 часть воздуха. Шеэле допускал, что воздух в колбе другой. Что бы проверить свою гипотезу, он исследовал воздух, который оставался в колбе. Воздух оказался мертвым: в нем ничего не хотело гореть, свечки тухли, как будто их задувала «невидимка», разжаренный уголь остывал, горящая спичка мгновенно тухла. Вывод был только один: воздух не однородное вещество, одна часть которого поддерживает дыхание и горение.   

После многочисленных опытов по разложению селитры Шеэле получил «огненный воздух», в котором спичка, которая еле горела, загоралась сильнее.

«Огненный воздух» был открыт практически одновременно тремя учеными: К.Шеэле, Дж.Пристли, А.Луавазье.

Из трех ученых А. Луавазье правильно оценил истинное значение кислорода в природе. Он первым заявил, что ни какого флогистона не существует. Это заявление вызвало бурю в ученом мире. Но против очевидного устоять не смогли.

Следовательно:

Химический элемент: О – Оксиген

Порядковый номер: 8

Относительная атомная масса: 16

Валентность: II

Простое вещество: О₂ – кислород, О₃ – озон

Относительная молекулярная масс О₂: 32

VI. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Сегодня мы познакомились с историей открытия неметалла – кислород, с его распространением в природе, как простого вещества, так и химического элемента в составе сложных соединений, с его физиологической ролью для всего живого. На следующих уроках мы изучим его физические и химические свойства. Отвечаем на тестовые вопросы.

VII. Домашнее задание

Повт.§ 11_, проработать §_17  , выполнить упр._2,4 стр. 133

Творческое задание: составить ребусы по теме для учеников с 3 уровнем.

Краткое описание документа:

Позволяет обобщить и повторить знания учеников о классификации веществ; дать понятие про Оксиген – химический элемент и кислород – простое вещество; познакомить учеников с историей открытия кислорода, его распространением в природе, физиологическим действием.

В работе представлена сравнительная таблица физических свойств металлов и неметаллов.