Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Растворение. Растворимость веществ в воде"

Конспект урока по химии на тему "Растворение. Растворимость веществ в воде"


библиотека
материалов

О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Москва, 2009.

Тема урока «Растворение. Растворимость веществ в воде».

Цель урока: углубить знания о воде. Изучить понятие «раствор», физические и химические свойства растворов. Продемонстрировать некоторые свойства с помощью ребят. Развить навыки проведения опытов по химии.

Задачи:

  • Развить интерес с предмету химии;

  • Познакомить с процессом растворения;

  • Дать классификацию растворов, растворенных веществ;

  • Развить экспериментальные навыки;

  • Раскрыть понятие раствор.



  1. Организационный момент.

  2. Сегодняшний урок я начну с вопроса. Скажите, пожалуйста, какое вещество является самым главным на планете? Это вещество покрывает 2/3 суши, из этого вещества на 80 % состоит человек? (Вода - hello_html_31ab202a.gif)

  3. Вспомните из курса физики: каким уникальным свойством обладает вода? (Способна растворять в себе другие вещества)

  4. Именно об этом уникальном свойстве мы и поговорим на сегодняшнем занятии. Запишите тему урока. И приступим с химической разминке.

  5. Проверка знаний. Химическая разминка:

  • Назовите «номер квартиры» данного химического элемента.

Ba, Ga, Rb, O, F, Db, Se, Mo, Ge, Ca, As, Au, Li, V.

  • «Третий лишний» - найдите лишнее и аргументируйте свой ответ.

  • NaOH, Ba(OHhello_html_6e5b7a8.gif, ZnO.

  • HF, HNhello_html_m42a1a301.gif, NaCl.

  • Au, Na, C.

  • Найдите и исправьте ошибку:

HPhello_html_29aa3f78.gif, Ahello_html_52781788.gifO, hello_html_m5a8c4342.gif, CaO, KOH.

  1. Изучение нового материала.

  • Раствор – это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

  • Виды растворов:

  • Суспензия – раствор, состоящий из твердого вещества в виде мельчайших частиц, распределенного в жидкости. Например, цементные растворы, глиняные растворы, эмалевые краски.

  • Эмульсия – раствор, состоящий из микроскопических капель жидкости, распределенных в другой жидкости. Например, молоко, растительное масло в воде.

  • Аэрозоль – это раствор, состоящий из жидкости и газа или твердого вещества и газа. Например, туман, дым, пыль.

  • Приведите свои примеры растворов из повседневной жизни.

  • По растворимости в воде вещества можно разделить на 3 группы: растворимые, малорастворимые и нерастворимые. В определении данных веществ нам поможет специальная таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде (при комнатной температуре)». Итак, проведем несколько наглядных опытов.

  • В химический стаканчик нальем воды и добавим поваренную соль NaCl. Что наблюдаем? Проверьте растворимость данного вещества по таблице растворимости.

  • В химический стаканчик нальем воду, добавим в него обычный школьный мел CaChello_html_m42a1a301.gif, измельченный в ступке. Что наблюдаем? Проверьте растворимость вещества в таблице растворимости.

  • В химический стаканчик нальем воды, добавим в него растительное масло. Что наблюдаем?

О достоверности данных таблицы растворимости мы убедились лично.

  • А теперь скажите, сахар быстрее растворится в горячем или холодном чае? А если чай холодный, то что нужно сделать, чтобы сахар растворился быстрее? Итак, для того, чтобы ускорить процесс растворения одного вещества в другом, необходимо:

  1. Повысить температуру (нагреть);

  2. Перемешать;

  3. Измельчить растворяемое вещество;

  4. Добавить катализаторы.

  • По содержанию растворенного вещества в растворители растворы бывают:

  • Насыщенный – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.

  • Ненасыщенный – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.

  • Перенасыщенный – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Например, глауберова соль, медный купорос.

  • Растворение веществ в растворителе может протекать с изменением температуры, с выделением газа, с изменением консистенции, с изменением цвета и вкуса. Проведем несколько опытов.

  • В пробирку нальем 3-4 мг NaOH, прильем к щелочи несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаем? (Малиновая окраска). Далее берем уксусную кислоту 70%, нальем в химический стаканчик 2-3 см. Теперь из пробирки выливаем наш малиновый раствор в стаканчик с уксусной кислотой. Что наблюдаем? (Обесцвечивание раствора)

  • Перед тем, как мы приступим к данному опыту, вы должны запомнить одно правило: «Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда».

В пробирку приливаем раствор KMnhello_html_29aa3f78.gif, в эту же пробирку добавляем NaOH и hello_html_3c69be6e.gifShello_html_29aa3f78.gif. Что наблюдаем? (Изменение цвета на насыщенный зеленый)

Из зеленного раствора можно получить малиновую окраску, путем добавления в данную пробирку водного раствора хлора. Приливаем данный раствор. Что наблюдаем?

  • Самостоятельная работа по учебнику: страницы 186 – 188.

  • Массовая доля — это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

Формула для нахождения массовой доли:

w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)

Например, масса соли составляет 65г, а масса всего раствора 150г. Найдите массовую долю соли в растворе.

Решение: w(в-ва)=65/150=0,43 доли или 43%.

  1. Закрепление.

Самостоятельное решение задачи и проверка в парах.

Масса раствора составляет 245г. Массовая доля соли в растворе составляет 62%. Найдите массу соли в растворе.

  1. Рефлексия.

Итак, с чем мы сегодня познакомились на уроке? Узнали ли вы что-нибудь новое сегодня? Что особенно запомнилось и понравилось?

  1. Домашнее задание.

Параграф 34, страница 192 задание 4,5.

  1. Подведение итогов.

Оценивание ребят за работу на уроке

  • Благодарю за прекрасную работу на уроке. Урок окончен!

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-570591

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG