Конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена"

.

Конспект урока по химии в 11 классе

Тема «Реакции ионного обмена»

Составитель:

учитель химии "МБОУ Спеховская СОШ"

Кротикова О.В.

Структура и содержание урока

Тема: Реакции ионного обмена

Тип урока: урок изучения нового материала с элементами исследования.

Цели урока:

- углубить понятие о свойствах электролитов как свойствах ионов;

- дать понятие о скорости химической реакции;

- показать влияние на скорость химической реакции таких факторов, как природа реагирующих веществ, их концентрация, площадь поверхности соприкосновения веществ, температура и участие катализаторов;

- рассмотреть классификацию химических реакций по таким признакам, как «фазовое состояние» и «участие катализатора»;

Задачи:

- совершенствовать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

- продолжать формировать умение анализировать полученную информацию, применять при высказывании суждений ранее полученные знания,

- совершенствовать навыки решения практических задач;

- воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, способствовать развитию безопасного и аккуратного выполнения химических опытов и бережного отношения к окружающей среде.

Реактивы и оборудование:

растворы CuSO ₄; NaOH; HCl; Na ₂CO₃; H2SO4, пробирки.

Ход урока.

Фронтальный опрос:

- при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

• если выпадает осадок

• если образуется газ

• если образуется малодиссоцииорованное вещество (вода)

- в каких случаях реакции являются обратимыми?

Сегодня нам необходимо в этом убедится на практике.

Техника безопасности:

1. Правила работы со спиртовкой

2. Что запрещается делать при работе со спиртовкой?

3. Правила работы с реактивами?

Лабораторный эксперимент№1: Реакции, идущие с образованием нерастворимого вещества.

Сливаем раствор сульфата меди (голубого  цвета) и прозрачный гидроксид натрия.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu²⁺ +  SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ +2OH^- → Cu(OH)₂

Беседа по вопросам:

1. Какое вещество выпало в осадок? (Ответ: гидрооксид меди)

2. Почему гидрооксид меди окрашен в синий цвет?

3. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

4. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

5. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№2: Реакции, идущие с образованием газа.

Задание: Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na₂CO₃ с соляной кислотой HCl.

Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Na ₂CO ₃+2HCL = 2NACL+H ₂O + CO₂
2Na+ + CO₃ ^2- + 2H+ + 2CL ^- = 2Na+ + CL^- + H₂O + CO₂
CO ₃ ^2- + 2H+ = H₂O + CO ₂

Беседа по вопросам:

1. Какой газ образовался? (Ответ: оксид углерода (IV)

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Лабораторный эксперимент№3: Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + H₂O,

OH^– + H⁺ = H₂O;

Беседа по вопросам:

1. Какое малодиссоциирующее вещество образовалось? (Ответ: вода)

2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

3. Составьте уравнение реакции в полном ионном виде.

4. Составьте уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

Оформление отчета о проделанном опыте.

Итоги пройденной темы:

1. Реакции ионного обмена необратимы если выпадает осадок, выделяется газ и образуется малодиссоциирующее вщество - например, вода.

2. Во всех остальных случаях реакции ионного обратимы и значит в них устанавливается химическое равновесие.

3. Все реакции протекающие с образованием химического равновесия подвержены влиянию внешних факторов: температуре, концентрации, давлению и другим факторам.

4