Тема: Реакции замещения.
Цель: дать понятие о сущности реакций
замещения.
Задачи:
Образовательные:
– продолжить формирование умения
записывать уравнения химических реакций;
– экспериментально установить
какие реакции являются реакциями замещения;
– начать формирование умения
предсказывать продукты реакций замещения;
– дать первоначальное понятие об
электрохимическом ряде напряжений металлов.
Развивающие:
– развивать когнитивную сферу
учащихся;
– развивать общеучебные умения и
навыки: работа по плану; работа с учебником;
– сформировать умение
пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;
– развивать мыслительные
операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
– развивать умение анализировать
результаты опыта;
– развивать умение делать
самостоятельные выводы;
– развивать внимание учащихся и
его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания;
развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.
Воспитательные:
– прививать культуру умственного труда и
сотрудничества;
– воспитывать дисциплинированность
учащихся;
– воспитывать коллективизм;
– воспитывать чувство ответственности;
– способствовать созданию благоприятного
психо-эмоционального климата на уроке.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы обучения:
– словесные (рассказ, объяснение, беседа);
– демонстрационные (опыты);
– лабораторные;
– иллюстративные (схемы химических
реакций);
– частично-поисковый, проблемный
(проблемная ситуация).
ХОД УРОКА
I.
Организационный момент (1 мин.)
Учитель просит учащихся
проверить готовность к уроку необходимых учебных принадлежностей.
II. Постановка целей и задач урока (1 мин.)
Для начала мы с вами повторим учебный материал, который изучали
на протяжении последних двух уроках, о реакциях соединения и разложения,
повторим также правила расстановки коэффициентов, правила составления формул
химических веществ. Молодцы!
Эпиграфом к сегодняшнему уроку, я взяла слова древней китайской
мудрости:
«Расскажи – и я забуду,
Покажи – и я запомню,
Дай попробовать – и я пойму»
Изучение нового материала (20
мин.)
1. Сообщение темы урока.
Постановка целей.
Учитель: Тема нашего урока «Типы
химических реакций: реакции замещения». Наша цель: познакомиться на практике
с данным типом химических реакций, научиться прогнозировать и записывать
формулы продуктов реакции, а также возможность их протекания.
Учащиеся записывают тему в тетрадь.
2. Формирование понятия
«реакции замещения» (объяснение с последующим диалогом).
На экран проецируется слайд
№ 6.
Учитель: посмотрите внимательно на
слайд, что происходит со словом «ДОМ», если в нем заместить первую букву «Д» на
букву «С»?
Учащиеся высказывают свое мнение.
Учитель: правильно, образовалось
новое слово «СОМ», а буква «Д» освободилась и готова для образования нового
слова.
Учитель: Английский химик – лорд
Г.Кавендиш провел очень интересный опыт (демонстрация отрывка из фильма
«Операция Гелий» - DVD-диск).
Учитель: проводит демонстрационно
опыт: если к цинку прилить соляной кислоты, то происходит бурная реакция, в
ходе которой выделяется бесцветный газ – водород, способный сгорать с взрывом.
Если выпарить капельку полученного раствора на предметном стекле, то увидим
кристаллики соли.
На экран проецируется слайд
№ 7.
Учитель: запишем уравнение химической
реакции. Затем задает вопросы учащимся.
· Какие
вещества принимают участие в данной химической реакции – простые или сложные?
· Какие
вещества образуются в химической реакции – простые, сложные?
· Что же
происходит с химическим элементом водородом в данной реакции?
·
Сделайте вывод, какие
реакции называются реакциями замещения?
·
Учащиеся формулируют определение.
Молодцы!
Эпиграфом к сегодняшнему уроку, я взяла слова древней китайской
мудрости: «Расскажи – и я забуду,
Покажи – и я запомню,
Дай попробовать – и я пойму»
У вас на столах лежат инструктивные карточки для работы, возьмите их и
ознакомьтесь с заданием.
Инструктивная карточка №1
1. Возьмите пробирки с реактивами:
гранула цинка (пробирка №1);
порошок железа (пробирка № 2);
порошок меди (пробирка №3)
2. Затем прилейте 1 мл соляной кислоты.
3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания
реакций.
Прежде, чем приступить к работе необходимо вспомните правила при работе
с реактивами и оборудованием (слайд
. Выполнение учащимися
лабораторного опыта: взаимодействие металлов с соляной кислотой (с
последующим диалогом).
На экран проецируется слайд № 8.
Учащиеся выполняют лабораторный опыт.
Учитель: Какие признаки химических реакций вы
наблюдаете: в пробирке №1? В пробирке №2? В пробирке №3?
Учащиеся: отвечают, что в пробирке №1 и №2
наблюдается выделение бесцветного газа – водорода, а в пробирке №3 – признаков
химической реакции не наблюдается.
Учитель: обратили ли вы на скорость
химической реакции в пробирке №1 и № 2?
Учащиеся: делают выводы, что скорость
химической реакции в пробирке №1 больше, чем в пробирке №2.
4. Формирование представления
у учащихся о ряде активности металлов (объяснение с последующим диалогом).
Учитель: русский ученый Н.Н.Бекетов,
изучая взаимодействие металлов с кислотами, пришел к такому же выводу, как и
вы. Он заметил, во-первых, что не все металлы реагируют с кислотами,
во-вторых, скорость химических реакций зависит от активности металлов.
Н.Н.Бекетов составил ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений
металлов).
На экран проецируется слайд
№ 9.
Учитель:
1.
Чем ближе металл расположен к левому
краю ряда, тем он более активен.
2.
Активные металлы вытесняют ионы менее
активных металлов из растворов солей;
3.
Металлы, расположенные до водорода
в ряду активности металлов, реагируют и с кислотами, и с водой, вытесняя из
них водород. Металлы, расположенные в данном ряду после водорода, с кислотами
и с водой не реагируют, то есть не вытесняют из них водород.
Учитель: объясните, почему в пробирке
№3, где находилась медь и соляная кислота, вы не наблюдали признаки химической
реакции?
На экран проецируется слайд №
10.
Учитель: используя ряд активности
металлов, продолжите возможные уравнения реакций замещения:
Mg + HCl =
Fe + HCl =
Cu + HCl =
Учащиеся дают объяснения, формулируют
выводы. Записывают уравнения химических реакций.
5. Выполнение лабораторного
опыта: взаимодействие сульфата меди (II) и стальной скрепки (с последующим диалогом).
На экран проецируется слайд
№11 .
Учащиеся выполняют лабораторный опыт:
взаимодействие сульфата меди (II) и
стальной скрепки.
Учитель: данная реакция протекает с
невысокой скоростью, необходимо немного подождать. Запишем пока уравнение
реакции. Учащиеся записывают уравнение в тетрадь.
1. Физкультминутка
Чтобы
лучше и правильно решать задачи давайте хорошенечко разотрем ладоши до
ощущения тепла, затем потрем мочки ушей, чтобы лучше слышать. Затем руки в
замок и потянем их вперед от себя и назад к себе. Руки на уровне плеч и поворачиваем
влево и вправо. Молодцы.
2. Рефлексия
Я сейчас раздам вам
карточки, а вы отметьте, на как вы сегодня чувствовали на уроке.
Мне было очень уютно и
все понятно.
Я стеснялся.
Я чувствовал себя
некомфортно.
Мне все понравилось, и я
все понял.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.