Конспект урока по химии на тему "Решение экспериментальных задач по теме: "Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена в растворах электролитов"

Урок №

9 класс 

                                                           «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать».

                                                                                                           И.В. Гёте.

Тема: «Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена в растворах электролитов».

Цели урока:

Образовательная: На основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирование эксперимента; закрепить знания об условиях протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов; закрепить умение составлять ионные уравнения (полные и сокращенные); по сокращенному ионному уравнению определять исходные вещества и продукты реакции; формировать навыки работы с реактивами, наблюдать и делать выводы.

Развивающие: Совершенствовать учебные умения учащихся при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов (химического эксперимента); продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, прогнозировать результат деятельности.

Воспитательная: Воспитывать культуру интеллектуального труда; чувства ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах.

Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости. Химическая посуда, штатив с пробирками, дистиллированная вода, реактивы: гидроксид натрия, сульфатная кислота. Соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, карбонат натрия; индикатор – фенолфталеин.

Базовые понятия и термины: Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, растворы электролитов.

Методы обучения: Словесные, пояснительные, частично-поисковые. Практические, исследовательские.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая, химический эксперимент.

Тип урока: Обобщение и систематизация знаний, урок комплексного применения знаний, практическая работа.

Структура урока

                   I.            Организационный этап.

                 II.            Мобилизационный этап. Актуализация знаний учащихся.

              III.            Целеполагание и мотивация.

             IV.            Закрепление и углубление знаний.

        V.      Обобщение.

       VI.      Домашнее задание.

      VII.      Подведение итогов урока.  

Ход урока

       I.            Организационный этап.

Приветствие, создание у учащихся положительного эмоционального настроя, включение в деятельность.

    II.            Мобилизационный этап. Актуализация знаний учащихся.

Расшифруйте «сказку-задачку». Учитель предлагает экспериментально показать эту сказку и записать её с помощью химических формул веществ и химической реакции.

Ключевое слово «ВОДА».

СКАЗКА: «Дружили Соляная кислота и Щёлочь - Гидроксид натрия. Однажды Соляная кислота пригласила в гости подругу. Щёлочь надела своё фенолфталеиновое платье и стала вся малиновая. День был солнечный. Кислота решила показать подружке свой красивый сад. Вышли они в сад, но что это? Все цветы, кусты, деревья засохли, хотят пить и просят помощи.

- Давай поможем им, - сказала кислота и задумалась. – А как?

- Я знаю, как им помочь! – воскликнула Щёлочь – Объединим мою гидроксогруппу и твой водород.

- С удовольствием, - согласилась Кислота.

Щёлочь обняла подругу. Исчезли Кислота и Щёлочь. Потекла вода по корням растений. Всё ожило вокруг, зазеленело, зацвело. Все поблагодарили двух подружек».

Сокращенное ионное уравнение: Н⁺ + ОН^- " Н₂О

Учитель задаёт вопросы – Какое отношение вода имеет отношение к теме урока? Какие реакции мы называем реакциями обмена? Перечислите условия протекания реакций обмена до конца? Как записываются полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.

III.      Целеполагание и мотивация.

И так опираясь на знания о химических свойствах кислот, оснований, солей, о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, о диссоциации кислот, оснований и солей при растворении в воде на сегодняшнем уроке мы должны отработать новые решения экспериментальных задач и планирование эксперимента.

IV.       Закрепление и углубление знаний.

1. Учитель даёт индивидуальные задания трём парам учеников.

Задание: «СЕМЬ БЕД – ОДИН ОТВЕТ» (выполнение химического практикума).

Проводится инструктаж по техники безопасности при выполнении  химических опытов.

Подберите вещества, которые необходимо добавить к данному веществу для осуществления реакций и описать по данному сокращённому ионному уравнению.

Лот № 1 X (вещество) – AgNO3 С.И. Ag+ + Cl- " AgCl $

Лот № 2 X (вещество) – ВаСl2 С.И. Ba2+ + SO42- " BaSO4 $

Лот № 3 X (вещество) – H2SO4 С.И. 2H+ + CO32- " H2O + CO2 #

2. Остальным учащимся учитель предлагает решить экспериментальную задачу ( ученик у доски).

Задача: Найдите массу осадка, образующегося при сливании растворов, содержащих 16,25 г хлорида железа (III) и 16 г гидроксида натрия?

Решить задачу, провести химическую реакцию экспериментально и составить полное и сокращённое уравнения химической реакции:

FeCl₃ + NaOH "

П.И.

С.О.

После решения задачи, учитель даёт слово учащимся, которые работали над заданием

 «СЕМЬ БЕД – ОДИН ОТВЕТ».

V.       Обобщение.

Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газообразного вещества малодиссоциирующего вещества – воды, закрепили умение составлять ионные полные и сокращённые уравнения химической реакции и по сокращённому ионному уравнению определять реагенты и продукты реакций, сформировать навыки решения экспериментальных задач, наблюдать и делать выводы.

  Значение реакций ионного обмена (практическое): эти реакции широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, др. соли). Широко используются и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К ним относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов. Тяжёлые металлы – это элементы периодической таблицы с Mn  40. Так сложилось, что термины «тяжёлые металлы» и «токсичные металлы» стали ионными. Это Hg, Cd, Рb, Sb. Деятельность других металлов в ионной форме входят  в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.

  Реакции ионного обмена имеют место в решении работ по очистным мероприятиям сточных вод.

  Учитель предлагает творческое задание (домашнее задание):

1) В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe³⁺, Fe²⁺, Ni²⁺ и анионы Cl^-,  SO₄^2-, как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?

2) Предложить ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Рb²⁺, Cu²⁺,оказывающих токсичное действие на живые организмы.

3) В сточных водах животноводческой фермы отмечено повышенное содержание катионов  Са²⁺ и Zn²⁺ предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.

VI.      Подведение итогов урока

 Учитель предлагает ученикам определить собственные проблемы и достижения в изучении этой темы. Какие пути преодоления сложностей в составлении ионных  уравнений видят ученики?

Учитель оценивает учеников.

VII.   Домашнее задание

Повторить §§ 6,7,9; творческое задание (по учебнику Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман «Химия 9 класс»).