Урок по химии 9 класс по теме
«Соединения серы».
Тип урока: комбинированный.
Цель: формирование знаний о соединениях серы, их характерных
особенностях.
Задачи:
Образовательные:
изучить материал по теме соединения серы: оксиды серы, их характер, свойства,
кислоты, соли, водородное соединение серы, подготовка к ОГЭ.
Воспитательные: формировать
умение работать в группе, воспитывать взаимопомощь, положительное отношение к
изучению химии, проводить самооценку и взаимооценку.
Развивающие: развивать
навык проведения опытов, составление формул и уравнений, умение сравнивать,
анализировать, делать выводы.
Оборудование и материалы: проектор,
листы ответов и ключи для взаимопроверки.
Ход
урока.
1. Оргмомент.
Девиз
урока: Если за день ничему не научился — Зря прожил день.
2. Повторение
изученного материала.
Расскажите о строении атома
серы, нахождении в периодической системе, степенях окисления.
Об аллотропных модификациях
серы, физических свойствах, нахождении в природе.
Химические свойства серы.
Уравнение с водородом и кислородом. Баланс.
С натрием, ртутью и медью с
указанием степени окисления и окислителя и восстановителя. Применение.
Диктант.
Прослушайте утверждения два раза, если вы согласны поставьте цифру – 1, если не
согласны – 0.
1. На
внешнем уровне атома серы находится 4 электрона.
2. Электроотрицательность
атома серы меньше, чем у атома кислорода.
3. Высшая
степень окисления серы +6.
4. По
отношения к водороду и металлам сера проявляет окислительные свойства.
5. Пластическая
сера - наиболее характерная аллотропная модификация.
6. Демеркуризация
– это обеззараживание помещений от пролитой ртути с помощью серы.
7. Электронная
формула атома серы 1s22s22p63s23p4
8. Соединения
серы с металлами называют сульфатами.
9. Сера
горит с образованием сернистого газа.
10. В
природе сера встречается только в соединениях сульфидах и сульфатах.
11. Формула
пирита или серного колчедана FeS2.
12. Низшая
степень окисления серы -2.
Проводится
взаимопроверка ответов на вопросы диктанта, используя ключ к вопросам. Оцените
работу своего товарища.
КЛЮЧИ К ВОПРСАМ НА ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ.
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
0
|
1
|
1
|
1
|
0
|
1
|
1
|
0
|
0
|
1
|
0
|
1
|
3.
Изучение нового материала.
Какие природные соединения
серы вы знаете?
Тема урока: «Соединения серы».
Какие цели вы перед собой поставите?
Какие классы сложных веществ
вы знаете?
Оксиды
Летучее водородное соединение
Кислоты
Соли
При сжигании серы какое
вещество образуется? Посмотрите на доску, запишите уравнение. Стр. 135
Образуется при обжиге сульфидов и горении сероводорода. Это яд!
При сжигании сернистого газа
образуется серный ангидрид или оксид серы VI.
Реакция начинается только при нагревании и необходим катализатор (платина,
оксид ванадия, железо) для смещения реакции вправо.
Уравнение и баланс.
Оксиды серы хорошо растворимы
в воде, что они образуют при растворении?
Какова степень окисления серы
в серной и сернистой кислоте? Почему? Является ли процесс растворения
сернистого газа и серного ангидрида ОВР?
Изучение свойств и применения оксидов серы SO2 и
SO3. Используя материал учебник, заполните таблицу,
ответив на вопросы.
ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ:
1.Степень
окисления атома серы в оксиде.
2.Формула
и название кислоты, соответствующей оксиду.
3.Физические
свойства оксида.
4.Запишите
реакции оксида серы с: H2O, Na2O, NaOH. Дайте название
полученным веществам.
5.Применение
оксида.
6.
Способы получения оксида.
4.
Физминутка.
5.
Проверка и оценивание работы.
Проверка
самостоятельной работы учащихся. Предполагаемые ответы.
SO2 сернистый газ или оксид серы (IV)
|
SO3 сернистый ангидрид или оксид серы (VI)
|
- + 4
|
- + 6
|
- H2SO3 -
сернистая кислота
|
2.H2SO4 – серная кислота
|
- Бесцветный
газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде, образуя слабую
сернистую кислоту. Очень токсичен.
|
3.Бесцветная сильно дымящаяся жидкость, растворимая в воде.
Образует сильную серную кислоту.
|
- SO2 +
H2O = H2SO3
SO2 +
Na2O = Na2SO3 сульфит натрия
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +
H2O
|
4.SO3 +
H2O = H2SO4
SO3 +
Na2O = Na2SO4 сульфат натрия
SO3 +
2NaOH = Na2SO4 + H2O
|
- Отбеливание
шерсти, шелка, бумаги, консервирующих средств для сохранения свежих
плотов и фруктов.
|
5.Получение серной кислоты.
|
- 2H2S
+ 3O2 = 2SO2 +2H2O
S + O2 = SO2
ZnS + O2 = ZnO + SO2
|
6.S + O2 =
SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
|
Вывод: оксиды серы –
кислотные. Взаимодействуют с водой, основными оксидами и со щелочами. SO2 горит
или окисляется.
Какая еще бывает кислота у
серы?
Сероводородная кислота
соответствует сероводороду. Как его получают? Посмотрите на доску, запишите
уравнение. Стр.134.
По классификации кислот по
кислороду, числу водорода и растворимости опишите кислоты серы.
Сколько водорода во всех
кислотах? Значит, все они образуют два вида солей:
Средние и кислые.
Оксиды серы
Соответствующие им кислоты
Летучее
водородное соединение –
Соответствующая
ему кислота –
Средние
и кислые соли кислот
сернистой
|
серной
|
сероводородной
|
Образование кислот из сернистого газа и
серного ангидрида происходит также в атмосфере.
Кислотный дождь образуется в результате
реакции между водой и такими загрязняющими веществами, как оксид серы (SO2)
и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу
автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических
предприятий и электростанций, а также при сжигании угля и древесины. Вступая в
реакцию с водой атмосферы, они превращаются в растворы кислот - серной,
сернистой, азотистой и азотной. Затем, вместе со снегом или дождем, они
выпадают на землю.
Проблемы, которые возникают в связи с выпадением кислотных
дождей:
·
Деревья теряют часть листьев, становясь беззащитными перед
морозами болезнями
·
Корни деревьев так же могут замедлить своё развитие, что скажется
на нехватке питательных веществ
·
Из-за химических реакций почвы потеряют некоторые микроэлементы и
станут менее питательными
·
Увеличение уровня кислотности воды и почв может стать проблемой
для водных животных и растений
·
Кислотные дожди могут растворить скрепляющий раствор в кладках
зданий, повредить конструкции из природного камня, особенно известняка, что, в
свою очередь, может привести к потере прочности конструкций и сооружений.
Рефлексия
Проверочный
тест:
1)
Степени окисления серы изменяются с +6, +4, -2 в группе веществ
1) S, SO2,
SO3; 2) H2SO4, SO2, H2S;
3) Na2SO4, K2S, S; 4) SO3, K2SO3,
S
2) Газ,
обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую
кислоту, называется
1)Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
3)
И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой
веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO 3) H2O и Cl2 4) H2S и О2
4)
Оксид, которому соответствует серная кислота:
1) сернистый газ; 2) серный ангидрид; 3) угарный газ; 4) сероводород
5)
Для осуществления превращения H2SàSO2àSO3à K2SO4 нужно
последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия 2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий 4) Воду, кислород, карбонат калия
1-2
2-3
3-2
4-2
5-2
5.
Итог урока. Домашнее задание. §22 или 23 письменно №4 всем
Для
подготовки к ОГЭ дополнительно №5.
Сдать
домашнюю работу №3.
Творческое
задание. Предложите меры борьбы с кислотными дождями.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.