Конспект урока по химии на тему "Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей."

Липеха Лариса Ивановна

- учитель химии МОУ «Изумрудновская школа»,

8 класс,  15.03.2018г., урок № 50.

Тема урока. Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей.

Цель урока:

Образовательная: актуализировать знания учащихся о классификации простых и сложных веществ,  сформировать у учащихся представление о солях, как отдельном классе неорганических веществ. Определить особенности строения, применения и физических свойств солей, как  производных кислот и оснований.

Развивающая: установить взаимосвязь между составом строением и свойствами: простого вещества, оксидами, основаниями, кислотами, солями. Активизировать деятельность  учащихся, используя  практические задания разной степени трудности.

Воспитательная: развивать умение работать в парах, считаться с мнением всей группы и отстаивать своё корректно.

Задачи урока: повторить изученные ранее знания об основаниях, кислотах и оксидах и изучить особенности состава, классификации, номенклатуры, физических свойств и применения солей.

Требования к уровню подготовки учащихся:

знать: состав, классификацию, номенклатуру и физические свойства солей;

уметь: записывать формулы солей по названиям и называть их  по формулам, классифицировать соли. Способствовать развитию практических умений при работе с химическим оборудованием и реактивами по определению свойств солей;

отработать навыки самостоятельной работы с учебным материалом с использованием новых информационных технологий, составления опорного конспекта и самоконтроля.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование, ТСО: Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,  стеклянные палочки, химические стаканы, мерные цилиндры, лабораторные весы, разновески, хлорид калия, мел, вода.

Ход  урока.

«Ум заключается не только в знании,

но и в умении применять знания на деле.»                                                            Аристотель - древнегреческий философ.

I.        О.М. Проверка готовности учащихся к уроку.

II.     Проверка изученных ранее знаний и умений.

1.    Фронтальная беседа с учащимися по вопросам:

а) Какие классы неорганических соединений Вам известны? (оксиды, основания, кислоты) По каким особенностям Вы их различаете? Назовите примеры.

в) Гидроксиды классифицируют на ……(на основания и амфотерные гидроксиды), а кислоты на…. (бескислородные и кислородсодержащие). Назовите примеры.

               2.Самостоятельная работа по вариантам (до 4 минут).

1 вариант

1.Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите их:

КОН; СиО; НNO3; Fe(OH)2; MgО; Н3РO4

2.При нагревании разлагается:

А)КОН; Б) Си(ОН)2;  В) Са(ОН)2; Г)Ва(OH)2

3. Соляная кислота реагирует с:

А) СиО ; Б) SiO2;  В) SO2; Г)NO.

2 вариант

1.Распределите данные вещества по классам неорганических соединений. Назовите их:

SO3; Ва(OH)2; В)Н2СO3; Н2S; AL(OH)3 ; Н2SiO3                                     

2.При нагревании не разлагается:

А) КОН; Б) Си(ОН)2;  В) Zn(ОН)2;; Г)Mg(OH)2

3. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

А) НNO3(разб.); Б) НNO3(конц.);В) Н2SO4 (разб.); Г) Н2SO4 (конц.).

Ответы на тестовые задания:

1 вариант: 2-Б; 3- А;

2 вариант: 2-А; 3- Г.

III Мотивация. Актуализация.

Повторить всем классом правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Классу предлагается попробовать ответить на поставленные вопросы:

Как составить формулу соли? И назвать её?

Как классифицируют соли?

Какими физическими свойствами обладают соли?

III. Изучение  новых знаний.

Соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотных остатков.

Работа в группах:

1 гр. Определить : почему у солей разное количество металла? Дайте обоснованный ответ.

а) NaNO_{3                        б)} Na ₂СO_{3                      в)} Na ₃ РO₄

   2.гр. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков? Дайте обоснованный ответ.

                 а) Na NO₃                  б) Al (NO₃)₃          в) Ca (NO₃) ₂             

_{Рассказ учителя:}

    Выведем общую формулу  солей:

   ^{n                   m}

 Ме _m( К. О.)_n

     К. О   -Кислотные остатки         (стр. 150,  таблица 11)

^NO₂^{-(1)- нитрит     ; NO}₃^{-(1) – нитрат;  SO}₃^{—(II)- сульфит; SO}₄^{- (II) - сульфат; СO}₃^{-(II)-карбонат; РO}₄^{-(III) – фосфат; Cl-(I) - хлорид; SiO}₃^{-(II)  -силикат.}

Учитель называет 3 формулы в заданиях для групп. Учащимся предлагается назвать формулы солей в заданиях 1и 2.

Задание.

 Учимся по названию составить формулы упр. 1 стр. 159 учебника (1,3).

Работа в парах. Учащимся предложены формулы солей:

1)K3PO4;  2)NaHSO4   ;  3)Са(OH)CL ; 4) K3[Fe(CN)6]

^{Задание: используя текст учебника § 46, стр. 157-158, схему 11 распределить данные вещества по классификации солей.}

 ^{После работы всем классом уточняем особенности состава и названия солей.}

Определите  группы солей по различным признакам  (ЛО)

   1) по растворимости

Определите растворимость солей двумя способами: Для этого берём хлорид калия и кусочек мела и исследуем их на растворимость в воде.

Отвечаем на вопросы: Что произошло? Какая соль растворимая, а какая нет.

Вопрос учителя:

Как нам  без опыта узнать о  растворимости соли?

Ответ: по таблице растворимости.

Знакомство с таблицей растворимости.  Приведите по два  примера растворимых солей и нерастворимых.                                                                                               

  V. Закрепление.

1.Работа в парах. Учитель предлагает учащимся ответить друг другу на вопросы 1, тестовые задания (1,2) в конце §46. (Учитель в это время проходит по рядам и контролирует работу класса).

Проверочная работа.

Часть А (задания с выбором ответа)

1. Соли – это сложные вещества:

А) состоящие из атомов металлов и связанных с ними одной или нескольких гидроксильных групп.

Б) состоящие из атомов металлов и кислотных остатков;

В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород;

Г) молекулы, которых состоят из водорода и кислотных остатков.

2. Хлорид железа (III) имеет формулу:

А) FeCl₃;            B) Fe₂O₃;

Б) FeCl₂;             Г) FeO.

Часть В

 Назвать третьего лишнего и объяснить почему.

Игра « Третий лишний»

1.  BaSO₄;  Н2CO₃;  NaCl.

2.  NaCl,  Na₂SO₄,  NaOH                               

 3. Al₂(SO₄)₃,  H₂SO₄,  CaSO₄

4.  Cu(NO₃)₂,  CuO,  CuCl₂                             

5.  CaCl₂, BaSO_4,  Pb .

Проверка и самооценка по  итогам  контрольного задания

  VI. Рефлексия.

Учащимся предлагается продолжить:

На уроке я узнал (а)…; познакомился (лась) с …….; научился (лась)….

Я могу ….. Я умею………У меня получилось… не получилось…..

VII. Итог. Домашнее задание §46, повторить §45, упражнение 3 (3), 5 (б, в, г), дополнительно подготовить презентацию на тему «Роль солей в жизни человека».