Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему " спирты"

Конспект урока по химии на тему " спирты"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m129dbb7.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_15e4c187.gifhello_html_m27648980.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_m129dbb7.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_6617f579.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_m2f1272ec.gifКонспект урока по химии на тему « Виды спиртов и их свойства».

Тема урока: Виды спиртов и их свойства

Цель урока:

  1. Образовательная: изучить молекулярные, электронные и структурные формулы метанола, этанола и глицерина. Выяснить их физические и химические свойства, применение и действие на организм.

  2. Развивающая: развить практические навыки, наблюдательность, умение анализировать и устанавливать причинно-следственные связи между явлениями, обобщать и выделять главное в материале урока.

  3. Воспитательная: сформировать определенные черты личности (трудолюбие, настойчивость, уверенность в своих силах); закрепить отрицательное отношение к алкоголю.

Метод проведения урока:словесно-наглядный

Оборудование: мультимедийный комплект; видеоролики; пробирки, стаканы; реактивы: глицерин, раствор гидроксида калия, раствор сульфата меди(II).

План урока:

  1. Организационные начала урока;

  2. Постановка цели;

  3. Объяснение нового учебного материала;

  4. Закрепление изложенного материала (тесты, уравнения реакций, цепочки, задачи по учебнику).

Ход урока:

  1. Организационные начала урока (отсутствующие, дежурные, домашнее задание: с. 151- с. 161; с. 157 упр. 215; с. 161 упр. 226).

  2. Постановка цели: сегодня на уроке мы приступаем к изучению новой темы. Изучим одноатомные и многоатомные спирты, их строение, структурные формулы, химические и физические свойства, применение и физиологическое действие на организм.

  3. Изложение нового учебного материала:

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов гидрогена замещены на гидроксильные группы.

Функциональная группа – группа атомов, которая обуславливает

характерные химические свойства соединений данного класса.

Пример: СН3ОН

СН3- углеводородный остаток

OH- гидроксильная группа

Спирты делят по количеству ОН- групп:

1) Одноатомные (одна ОН- группа С2Н5ОН);

2) Двухатомные (две ОН - группы НОСН2-СН2ОН);

3) Многоатомные (три и белее ОН – групп 2―CН―CН2)

│ │ │

OH OH OH

По природе радикала:

  1. Насыщенные (CH3-CH-CH3пропанол 2 (изопропиловый спирт))

OH

  1. Ненасыщенные (в карбоновой цепи кратные связи СН2=СН-СН2ОН пропен-2-ол(аллиловый спирт))

Общая формула для одноатомных спиртов:

СnН2n+1ОН(n= 1; 2; 3…)

Метанол. Этанол.

СН3ОН – метиловый спирт или метанол (насыщенный одноатомный спирт).

С2Н5ОН – этиловый спирт или этанол (насыщенный одноатомный спирт).

( Показать модели этанола и метанола).

Атом кислорода самый электроотрицательный атом в молекуле метанола,

поэтому смещает электронные пары от углерода и от водорода. На кислороде возникает отрицательный заряд, а на водороде – положительный.

  1. Разрыв связи О-Н (спирт проявляет свойства кислоты);

  2. Разрыв связи С-ОН (спирт проявляет свойства основания).

Физические свойства и физиологическое действие

Метанол и этанол – бесцветные жидкости, с характерным «спиртовым» запахом. Температура кипения намного больше температуры кипения соответствующихалканов. Это объясняется тем, что в спирте есть водородные связи.

При поступлении в организм этилового спирта происходит опьянение (нарушение речи и координации движений, потеря памяти, контроля своих действий). Большие дозы приводят к травлению. При постоянном употреблении возникает заболевание алкоголизм. При этом поражается печень, желудок, головной мозг, поджелудочная железа, нервная и сердечно-сосудистая системы).

Метанол – ядовитое вещество. Поступление в организм человека 25 грамм вызывает смерть, а меньшее количество - слепоту.

Химические свойства:

( видеоролики)

  1. Реакции с металлами

Спирты реагируют со щелочными металлами с выделением водорода и образованием солеподобных соединений:

2Н5ОН+ 2Nа→ 2С2Н5ОNа +Н2

этанол натрий этилат

  1. Дегидратация – реакция отщепления воды

1)СН3-СН2ОН → СН2=СН2 + Н2О

С метиловым спиртом реакция не идет.

2)С2Н5-ОН + НО-С2Н5→С2Н5-О-С2Н5 + Н2О

этанол диэтиловый эфир

3.Окисление

1) Этанол – восстановитель (то есть окисляется).

При добавлении к этиловому спирту раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, спирт окисляется до уксусного альдегида. Розовая окраска исчезает, раствор становится бесцветным.

2)Горение

С2Н5ОН+3О2→2СО2+3Н2О

Получение спиртов

1.В промышленности

СО + 2Н2→СН3ОН (t,p,k)

метанол

СН2=СН2+ Н2О→СН3-СН2-ОН

этилен этанол

Биохимический метод: брожение глюкозы

Применение

1.Растворители

2.Для получения органических соединений

3.Этиловый спирт используют в качестве дезинфицирующего средства, используют в медицине, в производстве алкогольных напитков, как горючее (смесь бензина с этанолом).

Вопросы:

1)Где применяют спирты?

2)Что такое дегидратация?

3)Какие свойства проявляет этанол в процессе окисления?

4)Какова общая формула для одноатомных спиртов?



Глицерин

Простейшим трехатомным спиртом является глицерин С3Н5(ОН)3 (глицерол)

В природе этого спирта нет, но его производные – жиры – очень распространены в растительном и животном мире.

Структурная формула молекулы глицерина

2―CН―CН2

│ │ │

OH OH OH


Физические свойства. Глицерин – бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, смешивается с водой в любых пропорциях. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос – сладкий)

Глицерин кипит, разлагаясь, при более высокой температуре, чем одноатомный спирт с таким же количеством атомов Карбона в молекуле – С3Н7ОН, так как водородных связей в трехатомном спирте значительно больше: в каждой его молекуле содержится три ОН-группы.

Применение. Глицерин является компонентом мыла, зубных паст, косметических средств, лекарственных препаратов. Благодаря высокой гигроскопичности он защищает кожу от пересыхания. Глицерин добавляют в некоторые пищевые продукты для придания им сладкого вкуса.

Глицерин также используют для производства нитроглицерина – одного из сильнейших взрывчатых веществ, сырья для изготовления пороха и динамита. Нитроглецерин в больших дозах ядовит. Однако его 1%-й спиртовый раствор применяют при заболеваниях сердца в качестве сосудорасширяющего средства.

Химические свойства. (Видеоролик)

Глицерин реагирует не только с активными металлами, но и с некоторыми нерастворимыми основаниями. Таким образом, он больше напоминает кислоту, чем метанол или этанол.

  1. Реакции с металлами.

СН2ОН СН2ОNa

СН2ОН + 6 Na 2 СН2ОNa + 3 H2

СН2ОН СН2ОNa

  1. Реакции с нерастворимыми основаниями.

Демонстрационный опыт: Реакция глицерина с купрум(II) гидроксидом.

В пробирку наливаем 2 мл раствора щелочи, добавляем несколько капель расвора купрум(II) сульфата. Осадок какого соединения образовался?

Полученную смесь с осадком добавляем в пробирку с раствором глицерина. Что наблюдается?

Купрум(II) гидроксид, взаимодействует с глицерином в щелочной среде, расворяется, и образуется темно-синий раствор солеподобного соединения. Упрощенный вариант химического уравнения:

СН2ОН СН2О Сu

СН2ОН + Cu(OH)2 СН2О + 2H2О

СН2ОН СН2ОН

  1. Горение. При поджигании на воздухе глицерин горит с образованием углекислого газа и водяного пара.

2 С3Н5(ОН)3 + 7О2 6 СО2 + 8H2О

Получение. Глицерин получают в промышленности преимущественно из жиров.

Вопросы:

  1. Как в ходе лабораторного опыта получили купрум(II) гидроксид?

  2. Что образуется в результате горения глицерина?

  3. Дайте определения гигроскопичности?

  4. Сколько содержится гидроксильных групп в молекуле глицерина?



Закрепление изложенного материала

  1. Написать на доске структурную формулу глицерина.

  2. По схемам составьте уравнения реакций:

а) C2H5OH + K

б) СН3-СН2-ОН + H2SO4

в) СН3OH + O2

г) СН3OH + HCl

д) С2Н4 + H2О

е) СО + Н2

  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

С2Н4 С2Н5Cl С2Н5OH С2Н5ONa С2Н5OH С2Н4

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1495
Номер материала ДВ-153224
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх