Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии на тему "Степень окисления"

Конспект урока по химии на тему "Степень окисления"

Скачать материал

Тема урока: «Степень окисления»

Тип урока: Получение новых знаний, проводимый с применением проблемно-диалоговой системы.

Место в системе образовательного процесса: Данная тема изучается в разделе «Соединения химических элементов» первым уроком.

Методы преподавания: объяснительно-иллюстративный с элементами беседы, инструктивно-практический, объяснительно-побуждающий (эвристический).

Цель: Раскрыть понятие «степени окисления», научить её определять, записывать формулы веществ по степени окисления, подвести к осознанию принципа построения молекулярных формул веществ.

Оборудование: периодическая система Д.И. Менделеева, «Медиа»-проектор, на­бор слайдов, выполненных в программе Power point, у каждого на столе приложения № 1 и № 2, ЦОР.

Ход урока

 

Этапы урока.

Деятельность учителя.

Деятельность обучающихся.

1 Организа­ционный мо­мент.

Приветствие учащихся. Проверка присутствующих (отсут­ствующих), наличия принадлеж­ностей.

Приветствие учителя.

II Мотивацион-но-целевой.

-Когда-то и я, будучи ученицей открывала для себя химические формулы. Сейчас я знаю их много, но мне не надо их заучивать. 

–  А вы никогда не задумывались над тем, почему формулы веществ за­писываются именно так, а не ина­че?

(Записывает на доске : К2O; MgO; СО 2. )

–  Предлагаю вам элементы: N; O и индексы 2, 5.

–  Запишите формулу вещества, зная элементы и  количество каждого элемента.

–Итак, что  у вас получилось?

– Согласитесь, что это не просто!

–  Вы можете сказать какая же из формул верна?

Почему вы не можете сказать какая из формул верна?

 

-Чему мы будем сегодня учиться?

 

–Вы согласны с тем, чтобы записать правильно формулу следует знать определённую закономерность или характеристику вещества?

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте вспомним строение атомов Na и Cl

Na0 +11 2е,8е,1е

Cl0 +17 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор - неМе, какая связь может образоваться между ними?

За счет чего она образуется?

Запишите схему образования связи

Na0 + Cl0 > Na+ + Cl- -> Na+Cl-

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны,т.е. с зарядом "+",на втором  тот кто принимает электроны т.е. с зарядом "- "

-Давайте рассмотрим данный механизм схематично:

Итак, когда появляется заряд?

 

-Итак, что мы повторили,  о какой же характеристике вещества пойдет сегодня речь?

 

-Действительно, заряд атома, количество отданных или принятых электронов  это краткое определение такого химического понятия как «степень окисления».

Вы  знаете как ее определять?

– Предлагаю познакомиться!

– И так какова тема нашего сегодняшнего урока?

(Учитель корректирует «Степень окисления» и предлагает записать в тетрадь.

Зачем мы будем учиться  определять с.о.?

 

 

 

 

Записывают формулы веществ и предлагают варианты предпо­ложений.

 

 

 

 

 

Пытаются записать формулу вещества.

 

Записывают варианты.

 

 

Нет.

 

Видимо чего-то не знаем.

 

Составлять формулы веществ.

 

Соглашаются.

 

 

 

 

 

 

 

Комментируют.

 

 

 

 

Ионная.

 

За счет того, что натрий отдает электроны, а хлор принимает.

Комментируют.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Когда атом отдает или принимает электроны?

О зарядах, об «отданных» и «принятых» электронах, об окислении

 

 

 

 

 

 

Нет.

 

Формулируют тему: «Степень окисления»

 Записывают в тетрадь тему урока.

 

Чтобы правильно писать формулы веществ.

III Процессу-

ально-деятель-

ностный.

За счёт чего атомы объединяются в молекулы?

В веществах с ионной связью Ме отдает. неМе принимает электроны. Ме (+), неМе (-)

Давайте вспомним, как образуется молекула хлороводорода

За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?

Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

А теперь вспомним образование молекулы хлора.

Какой в ней вид связи?

За счет чего образуется?

 

Можно ли сказать конкретно какой из атомов хлора отдал, а какой принял электроны, для образования общей электронной пары?

Образуются ли заряды у атомов хлора? Почему?

–  В таких ситуациях степень окис­ления равна 0. Это наблюдается во всех простых веществах.

 

Вводим определение с.о.

Степень окисления - это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

 

-Давайте рассмотрим правила определения степеней окисления.

         С.о. атомов в простых веществах = 0

         С.о. фтора = -1

         С.о. кислорода = -2 (кроме

          Н 2О 2-1, O+2F2)

         С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)

         С.о.Ме I, II, III  групп = номеру группы

         С.о.неМе «+» = номеру группы

         С.о.неМе «-» = 8 – номер группы

Тренажер (ЦОР)

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

Проверочная работа

 

Алгоритм (ЦОР)

 

Алгоритм составления формулы химического элемента.

         Определить формулу вещества

         ОКСИД АЛЮМИНИЯ

1.     Записать химические знаки элементов     Al O

2.     Определить  с.о. элементов 

3.     Электроотрицательность элементов

              Al+3O-2

4. Найти НОК записанных чисел и определить индексы.

                         Al+3O-2                        

         ЗАПОМНИТЕ  ПРАВИЛО:

         Суммарная степень окисления элементов в соединении равна нулю.

         (+3)∙2 + (-2)∙3 = 6 - 6 = 0

Самостоятельная работа в паре.

Задание.

Составить алгоритм т.е. вывести правила нахождения индексов в химической формуле вещества.

– За счёт химической связи .

За счёт неспаренных электронов.

 

 

Комментируют.

 

 

За счёт общих электронных пар.

 

 

 

+1 и -1

 

 

 

Ведут записи в тетради.

Ковалентная неполярная.

За счет общей электронной пары.

 

 

 

 

Нет.

Потому, что нет «отдачи» и «приема» электронов. Эта пара одинаково притягивается атомами.

 

 

Ведут записи в тетради.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Определяют с.о. химических элементов в соединениях.

Обучающиеся сверяются и исправляют ошибки (если есть).

 

 

 

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

 

 

Определяют.

 

Ученики по желанию записывают на доске  результаты, комментируют их.

 

Ученики сверяются и исправляют ошибки (если есть).

Ведут записи, отвечают на поставленные вопросы определяют степени окисления, «помогая учителю».

 

 

 

IV Контрольно-оценочный (применение и закрепление знаний).

А теперь составьте формулу веще­ства из элементов, предложенных вначале урока: N; O, индексы 2, 5  у вас достаточно знаний для этого. (Проверяет и корректирует ошибки (если есть).

 

 

– Так зачем изучается в школе степень окисления?

Определяют.

 

 

Обучающиеся сверяют результаты, исправляют ошибки.

Составляют формулу. Предла­гают для поверки.

– Чтобы правильно вести запись формул веществ

V Домашнее задание.

Дома вы потренируетесь определять степени окисления в веществах по индивидуальным карточкам, прочитав § 17.

(сообщается алгоритм оценки)

Запись домашнего задания.      

VI  Рефлексивно-оценочный.

Детям предлагается проанализи­ровать свою работу на уроке. И ответить на вопросы  листа  реф­лексии.

 Этим временем учитель выставляет оценки за работу на уроке, комментирует оценки. 

Учитель подводит итог урока.

 Работают с листами рефлексии   (см. приложение № 2)

 

ПРИЛОЖЕНИЕ № 2

 

ЛИСТ РЕФЛЕКСИИ.

1.     Для чего, на ваш взгляд, нужны знания о степени окисления? Понадобились ли эти знания Вам сегодня?

2.     Оцените свою работу на уроке. В полную ли меру Вы работали?

3.     Какие замечания и предложения Вы хотели бы сделать учителю?

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии на тему "Степень окисления""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист органа опеки

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 453 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 29.11.2016 648
    • DOCX 26.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Никитина Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Никитина Наталья Владимировна
    Никитина Наталья Владимировна
    • На сайте: 8 лет
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 23096
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 48 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Мини-курс

Родительство

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Мини-курс

Методы и подходы проведения трекинга и менторства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологические особенности педагогического общения

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 30 человек из 19 регионов