Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Железо" (к презентации по теме "Железо")
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "Железо" (к презентации по теме "Железо")

библиотека
материалов
hello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gifhello_html_m8344d5f.gif

Конспект урока.

Железо. Лабораторная работа №1 Определение солей железа





Цель урока: обеспечить формирование знаний о свойствах простого вещества железо и образованных им сложных веществ в зависимости от его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Задачи:

а) образовательная: обеспечить формирование знаний о свойствах железа и его соединений в зависимости от его местоположения в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева, ознакомить учащихся комплексными соединениями: красная и желтая кровяная соль, вспомнить ранее изученный материал о строении атома, электронно-графической формуле атома, ионные и ОВ реакции.

б) развивающая: продолжить работу по формированию умения самостоятельной работы, умения работать с различными источниками, умение делать выводы, умение правильно делать выводы, умение задавать вопросы и отвечать на них, умения проводить химические опыты.

в) воспитательная: формирование собственных взглядов и убеждений; формирование патриотизма.

Тип урока: урок изучение нового материала, с использованием исследовательской деятельности ученика. Метод исследования – практическая деятельность.

Методы: наглядный, словесный, проблемное изложение материала, коллективное обсуждение результатов самостоятельной деятельности, практический, частично-поисковый.

Форма урока: урок – практикум.

Средства: учебник, набор горных пород, набор сплавов, химическая посуда (штатив с лапкой, настольный пробиркодержатель, стеклянные трубочки, чашечка Петри, нож канцелярский, вата, химический стакан), набор реактивов (соли железа: хлорид железа (11) и хлорид железа (111), красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид калия, гидроксид натрия), мультимедийное оборудование, компьютер, колонки.

Принципы обучения: доступность, научность, творчество, системность, последовательность.

Ход урока:

  1. Организационный момент – 1 минута

  2. Изучение нового материала –36 минут

  3. Повторение и закрепление изученного материала (рефлексия) – 5 минут

  4. Домашняя работа на следующий урок – 2 минуты

  5. Организованное завершение урока – 1 минута



План изучения нового материала:

  1. Положение в периодической системе.

  2. Нахождение в природе и значение.

  3. Физические и химические свойства.

  4. Соединения железа. На данном этапе проводится лабораторная работа.



Ход урока:


Учитель.

Здравствуйте ребята, садитесь! На прошлом уроке мы с вами повторили и обобщили материал по химическим свойствам металлов первой, второй и третей группы главных подгрупп. А сегодня рассмотрим металл побочной группы. Что это за элемент вы можете догадаться сами, ведь про него вы слышали следующее:

(источник : Read more at: http://100-faktov.ru/100-interesnyx-faktov-pro-zhelezo/

  1. Отсутствуют примеси, поэтому оно является достаточно пластичным металлом.

  2. Магнитными свойствами обладает и теряет это свойство в нагретом виде.

  3. В организме человека обеспечивает процессы газообмена.

  4. «С неба» попало в руки первому человеку.

  5. На Луне было обнаружено в свободном виде.

  6. В Америке в военные годы заставляли обогащать муку для военных.

  7. Первые изделия из металла были найдены во II-III вв. до н.э. в Месопотамии.

  8. По разведанным запасам этой руды Россия занимает 1 место в мире.

  9. Используется для получения чугуна и стали.


Ученики.

Этот элемент называется – железо.

Слайд №2

Учитель.

Правильно. Открываем тетради, записываем число и тему урока «Железо».

В учебниках вы можете открыть страницу 63 параграф 14.

Как вы бы сформировали цель нашего урока?

Ученики.

Выявить свойства простого вещества железо и образованных им сложных веществ в зависимости от его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Учитель.

Правильно. Изучать данный металл мы будем уже по известному для вас плану.

Слайд №3

  1. Положение в периодической системе.

  2. Нахождение в природе и значение.

  3. Физические и химические свойства.

  4. Соединения железа. На данном этапе проводится лабораторная работа.

Слайд №4

Для начала рассмотрим положение металла в периодической системе. Используя таблицу Д.И. Менделевия на доске отразить электронно-графическое строение атома и ответить на вопрос: «Какую валентность проявляет железо? Какие степени окисления может проявлять железо в химических реакциях?»

Ученик.

Элемент расположен в 4 периоде, 8 побочной группе, порядковый номер 26.

+26Fe 2e,8e, 14e,2e.

+26Fe 1s2/2s22p6/3s23p63d6/4s2

Валентность железа может быть равна 11 или 111, в химических реакциях степень окисления может быть равна +2 или +3, при этом железо является восстановителем и в химических реакциях окисляется.

Учитель.

Правильно. Запишите в тетради.

Рассмотрим нахождение железа в природе. Слайд №5

Основные горные породы в которых содержится железо. Слайд №6. Заодно показываем коллекцию горных пород ( лимонит и гематит часто встречаются в коллекциях горных пород)

Содержание железа в продуктах питания. Слайд №7.

Количественное содержание железа в продуктах питания. Слайд №8.

Данные значения вы можете легко найти в интернете. Это вы должны знать потому что железо входит в состав гемоглобина, лейкоцитов и ферментов (можно кратко спросить учеников об значении). Суточная норма железа составляет 10 мг у взрослого человека и 5-10 мг у детей.

Но в мире есть еще один очень знаменитый объект, связанный с железом. О чем идет речь?

Ученик.

Возможно ученики скажут о нержавеющем железном столбе, который находится в Азии.

Учитель.

Куттубова колонна, (Столб Индры), Индия, высота 7 м., диаметр – 0.5 м., вес – 6 тон, возраст более 16 веков. По мнению ученых сделана колонна из метеоритного железа, а такое железо очень слабо подвержено к коррозии. Точных данных, кто и когда смог сделать этот артефакт нет.

Слайд №9

Какими же физическими свойствами обладает атом железа. Слайд №11.

Задание: используя учебник расскажите о физических свойствах.

Ученик.

Железо серебристо-белый металл с металлическим блеском, t пл. = 15390, t кип = 27500, пластичен, проводит тепло и электричество, способен к намагничиванию


Учитель.

Правильно. Запишите температуру кипения, все остальное есть в учебнике.

Рассмотрим химические свойства. Слайд № 11 – 16

После просмотра видеофрагмента ученики решают уравнения около доски.

Ученик.

  1. hello_html_679f6eb4.gif

  2. hello_html_4fccb76.gif

  3. hello_html_m2dde25b1.gif

  4. hello_html_63962b00.gif

  5. hello_html_m2fac67e9.gif

  6. hello_html_ceefdf2.gif


Учитель.

На основе записанных уравнений на доске можно прийти к следующим выводам:

Слайд №17

1 простое вещество железо взаимодействует с простыми веществами - неметаллами;

2 простое вещество железо взаимодействует со сложными веществами.

3 в этих реакциях железо является восстановителем (исключение реакция с солями менее активных металлов)

А в каких случаях железо будет проявлять степень окисления +2 и +3.

В этом поможет разобраться представленная схема. Слайд №18.

Ученик.

При взаимодействии железа с слабыми окислителями степень окисления железа меняется от 0 до +2, при взаимодействии с сильными – от 0 до +3.С кислородом +2 и +3, так как образуется смешанный оксид.

Учитель.

Правильно. Как вы видите при данных реакциях образуются соединения железа относящиеся к разным классам. Слайд № 19.

При этом два соединения амфотерны. Слайд №20.

Кроме оксидов и гидроксидов известны и другие соединения железа, относящиеся к классу солей. При этом существуют способы, с помощью которых можно определить ионы железа (и других элементов) в растворе, так называемые качественные реакции. Слайд № 21

В тетради запишите:

Лабораторная работа 1

Определение солей железа.

Цель: выявить качественные реакции на соли железа +2 и +3.


Для выполнения работы вам необходимо прочитать параграф № 14 на стр.66. Выявить соединения для определения солей железа +2 и +3.

И так определите вещества необходимые для реакций.

Ученик.

Реактивами для качественных реакций на ионы железа +2 и +3 являются красная кровяная соль, желтая кровяная соль и роданид калия.

Учитель.

Правильно. Соединения такого типа вам еще не знакомы. Это особая группа солей, которые называются комплексными. С ними вы познакомитесь в старших классах. Пока же вам нужно усвоить , как диссоциируют такие соли: (запись на доске). Уравнение диссоциации запишите в тетради.

Красная кровяная соль:

K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3-


Желтая кровяная соль:

K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4-


По ходу выполнения работы мы будем заполнять таблицу. Слайд №22.

При выполнении лабораторной работы вы должны соблюдать правила техники безопасности, а именно: без разрешения учителя не смешивать вещества, не пробовать их на вкус, в лапке штатива закрепляем пробирку так, чтобы она могла немного вращаться, смешивать жидкости в небольшом количестве.


Ученики вместе с учителем (указывает какие вещества смешивать) проводят лабораторную работу. При этом учитель показывает слайды № 23 и 24. Ученики заполняют таблицу.

Для расширения кругозора учеников мной был показан опыт «Химические порезы». Для этого за 2 часа до урока обработал кожу в локтевом суставе левой руки слабым раствором роданида калия. Во время показа опыта нанес на лезвие настоящего ножа (заранее притупленного) хлорид железа (111) и начал показывать что режу ножом кожу. На месте порезов появляется рана окрашенная красным цветом. Так же показываю опыт с появлением на чистом листе бумаги надписей после её обработки солью железа +2 или +3. Для этого за 2 часа до опыта на лист бумаги наношу записи желтой или красной кровяной солю.



Учитель.

Кроме представленных соединений есть еще одно вещество, которое можно использовать для определения ионов железа в растворе. Что это за соединение определите сами. Слайд № 25. Какое это соединение из представленных и почему вы так думаете?


Ученик.

Это гидроксид натрия, так как только он дает осадок с раствором хлорида железа (11) и (111). При взаимодействии с хлоридом натрия и сульфатом натрия все полученные вещества растворяются в воде и реакция обратима.

Учитель.

Правильно. Около доски записать уравнение ионного обмена хлорида железа (11) и хлорида (111) с гидроксидом натрия (два ученика).

Ученик.

Запись на доске:

Первый ученик:

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Второй ученик:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3


Учитель.

Проводим реакцию солей железа с гидроксидом натрия. Результаты заносим в таблицу. Слайд №26.


Итак, мы познакомились с новой темой. Возникли ли у вас вопросы по данной теме. (Если есть, то отвечаем, вносим ясность).

А теперь кратко вспомним все то, что изучили. (В виде фронтальной беседы, должен высказаться каждый ученик).

Ученик.

На уроке мы выяснили положение железа в периодической системе химических элементов, особенности строения атома, отметили где металл встречается в природе, каково его значение, познакомились с физическими и химическими свойствами.


На этом этапе ответа учитель просит выполнить задание по слайду № 27.


Выявили реактивы для определения ионов железа в растворе.


Учитель.

Записываем домашнюю работу. Параграф 14, прочитать, выучить химические свойства железа, вопросы 4 – 7 выполнить письменно. (Учитель выставляет оценки учащимся за работу на уроке)

Учитель.

Спасибо за урок. Можете идти на перемену.




Источники информации.

    1. http://100-faktov.ru/100-interesnyx-faktov-pro-zhelezo/

    2. http://interneturok.ru/ru/school/geografy/6-klass/bvvedenieb/razvitie-geograficheskih-znaniy-o-zemle?seconds=0&chapter_id=5119&book_id=74

    3. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/fa8063ff-518b-465f-aff1-0a376b7250e2/8_25.swf

    4. Презентация.Учительский портал. Работу выполнили: Учителя химии ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова Попова Светлана Анатольевна и ГБОУ СОШ № 880 Гершановская Евгения Владимировна, Город Москва.

    5. https://ru.wikipedia.org

    6. https://www.google.ru/search

    7. www.epochtimes.ru
































Лист ученической тетради.


Железо.


+26Fe 2e,8e, 14e,2e.

+26Fe 1s2/2s22p6/3s23p63d6/4s2


Валентность: 11 и 111, степень окисления +2 и +3

t кип = 27500

Химические свойства:

  1. hello_html_679f6eb4.gif

  2. hello_html_4fccb76.gif

  3. hello_html_m2dde25b1.gif

  4. hello_html_63962b00.gif

  5. hello_html_m2fac67e9.gif

  6. hello_html_ceefdf2.gif


Лабораторная работа 1

Определение солей железа.

Цель: выявить качественные реакции на соли железа +2 и +3.


Красная кровяная соль:

K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]3-


Желтая кровяная соль:

K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4-


Вещества

Fe+2

Fe+3

Красная кровяная соль

Зеленоватый

Красный

Желтая кровяная соль

Синий

Синий

Роданид калия

Красный

Красный

Гидроксид натрия

Темно-зеленый

Коричневый


FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2


FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3




8



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров337
Номер материала ДВ-109419
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх