Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Железо: строение атома,физические и химические свойства"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Конспект урока по химии на тему "Железо: строение атома,физические и химические свойства"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifТема урока:

Железо:
строение атома, физические и химические свойства.




ЗАДАЧИ УРОКА.


Задачи обучения. Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства железа. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.

Задачи развития.

Развитие умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, развитие химического мышления, развитие умения делать выводы.

Задачи воспитания. Учащиеся развивают свои коммуникативные умения в ходе парной и коллективной работы; убеждаются в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.


ОБОРУДОВАНИЕ: железо, колба с кислородом, р. HCI, p.CuSO4, FeCI2, FeCI3, красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид натрия, пробирки.


ТИП УРОКА: изучение нового материала



СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ: учебник, таблицы, химические вещества, мультимедиа.















Ход урока

I. Строение атома.

Определите положение железа в ПСХЭ.

Слайд.

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

Железо – это элемент побочной подгруппы. Строение атомов элементов побочных подгрупп отличается от строения атомов главных подгрупп.


Закончите электронную буквенную и графическую формулы:

1s22s22p63s23p63d6….


Нормальное состояние атома железа

3d6 4p0



4s2






1.Возбужденное состояние атома железа

3d5 4p1

4s2






2.Возбужденное состояние атома железа

3d5 4p2

4s2



Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3.


Слайд.

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe0 –2e – Fe+2

Fe0 –3e – Fe+3



II. Физические свойства.

Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.

Используйте учебник, заполните таблицу:

Слайд.

1. Цвет

2. Блеск

3. Пластичность

4.



Магнитные свойства

5.

Температура плавления

6. Твердость

1.

2.

3.

4.

5.

6.


III. Химические свойства.

Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.


Fe


+2 +3

S, Cu2+, p.HCI, p.H2SO4 CI2, HNO3

+2, +3

O2, H2O


Закончить уравнения химических реакций: (работа у доски)

Fe + CI2 =

Fe + S =

Fe + HCI =

Fe + O2 =

Fe + CuSO4 =

Fe + H2O =

Fe + O2 + H2O =


Демонстрация:

1) Fe + O2 =

2) Fe + HCI =

3) Fe + CuSO4 =


IV. Соединения железа.


Железо – второй по распространенности металл в земной коре. В природе встречается в виде оксидов и сульфидов:

Соединения железа:

Fe3O4 – магнитный железняк

Fe2O3 – красный железняк (гематит)

2Fe2O3 * 3H2O – бурый железняк

FeS2 – железный колчедан



Рассмотреть образцы соединений железа, отметить основные его характеристики.


Соединения железа (II) имеют ярко выраженный основный характер.

Соединения железа (III) – проявляют амфотерные свойства.



Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2Fe+3

  1. 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3

  2. FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI

  3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3


Генетические ряды Fe+2, Fe+3. (работа в парах)

1) Fe  FeCI2 Fe(OH)2  FeO

  1. Fe  FeCI3  Fe(OH)3  Fe2O3

Проверка у доски.


V. Качественные реакции на ионы железа.


Качественные реакции – реакции, с помощью которых распознаются различные вещества. Качественные реакции, как правило, протекают с каким- либо ярким внешним эффектом.


Демонстрация.


Качественная реакция на ион Fe+2

Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини)

K3[Fe(CN)6] + FeCI2 = 2KCI + KFe[Fe(CN)6]

3K+ + Fe2+ + 2CI- + [Fe(CN)6]3- --- KFe[Fe(CN)6] + 2K+ + 2CI-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- --- KFe[Fe(CN)6]



Качественная реакция на ион Fe+3

1) Реактив – желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

Результат воздействия – синий осадок (берлинской лазури)

K4[Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]

4K+ + Fe3+ + 3CI- + [Fe(CN)6]4- --- KFe[Fe(CN)6] + 3K+ + 3CI-

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- --- KFe[Fe(CN)6]


2) Реактив – роданид натрия (аммония) NaNCS (NH4NCS)

Результат воздействия – интенсивно- красный цвет.

FeCI3 + NaNCS = [FeNCS]CI2 + NaCI

Fe3+ + NCS- = FeNCS2+


Проверочный тест


Вариант 1.

  1. Какова электронная конфигурация атома железа?

А) 1s22s22p63s2 Б) 1s22s22p63s23p63d64s2

В) 1s22s22p63s23p64S2 Г) 1s22s22p63s23p63d54s2

  1. С какими из веществ реагирует железо?

А) О2 Б) Na2O В) p.H2SO4 Г) СО2

  1. С какими из веществ реагирует FeO?

А) Н2О Б) HCI В) Na2O Г) SO3

  1. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 c HNO3?

А) Н2О Б) Fe(NO3)2 В) FeO Г) Fe(NO3)3

5. В чем растворяется Fe2O3?

А) Н2О Б) p.NaOH В) p.HCI Г) p.NaCI


Вариант 2.

  1. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?

А) СI2 Б) S В) p.HCI Г) HNO3

2. С какими из веществ реагирует Fe(OH)2?

А) О2 + Н2О Б) p.NaCI В) p.HCI Г) p.NaOH

  1. Какие вещества образуются при взаимодействии Fe(OH)3 и H2SO4?

А) Н2О Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3 Г) FeS

  1. В чем растворяется Fe(OH)3?

А) Н2О Б) p.HCI В) p.KNO3 Г) p. KOH

  1. Соотнесите:

1) Fe3+ А) желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

2) Fe2+ Б) красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]


Домашнее задание: §14, № 6-8


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-247789
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>