Конспект урока по химии «Основные классы неорганических соединений»

КГКОУ КВСОШ №6

Учитель химии Столярова О. А.

Конспект урока

Класс: 8

Тема урока:    «Основные классы неорганических соединений»

Тип урока:  урок комплексного применения ЗУН (урок-закрепление)

Цели урока:

 образовательные:

·         Распознавать классы неорганических соединений

·         Разносить формулы веществ по классам неорганических соединений

·         Сопоставлять классы неорганических соединений между собой

·         Составлять уравнение химической реакции взаимодействия кислоты и основания

·         Создавать цепочки химических превращений

развивающие:

·         развитие критического мышления;

·         развитие умения анализировать;

·         развитие коммуникативных навыков.

воспитательные:

·         воспитание положительной мотивации учения,

·         воспитание правильной самооценки и чувства ответственности;

·         воспитание культуры поведения, общения и культуры умственного труда.

Методы: Метод развития критического мышления 

Формы деятельности обучающихся: работа в группах, самостоятельная работа.

Средства обучения:  карточки с заданиями.

Ход занятия:

Сегодня у нас заключительный урок по теме «Классы неорганических соединений»

Цель нашего урока - повторение и обобщение знаний основных классов неорганических соединений, распознавание и сопоставление классов неорганических соединений между собой.

Сначала вы работаете в группах по 4 человека, где можно вместе обсуждать задание, приходить к общему выводу. После выполнения всех заданий капитан вашей команды озвучит вам – кто сколько заработал баллов (от 1 до 5). После совместной работы каждый из вас получит карточку для самостоятельного решения.

Ребятам раздаются карточки с заданием для совместного обсуждения и решения. Группа выбирает капитана, пишут фамилии на карточке и начинают работать.

Задание №1:  Назвать соединение   (1 балл)

Na2O
NaOH
H2CO3
BaSO4
Li2SO4
Fe(OH)2
CuO
HNO3

Задание №2: Провести стрелку от названия вещества к его химической формуле. (1 балл)

Сероводородная кислота	NaCl
Оксид алюминия	N2
Угарный газ	Hg
Азот	H2S
Ртуть	CO
Соляная кислота	СаCl2
Водород	HCl
Углекислый газ	Al2O3
Поваренная соль	H2
Хлорид кальция	CO2

Задание №3: Ответить на вопросы.

Капитан читает вопрос своей команде, назначает отвечающего, все слушают, если ответ правильный, то рядом с фамилией ответчика ставят 1 балл, если нет, то отвечает другой. Каждому ученику по три вопроса. (3 балла)

(после того капитаны сдадут карточки учителю, можно устно задать эти вопросы всему классу)

1.      Перечислите основные классы неорганических соединений.

2.      Что общего у всех кислот?

3.      В какой цвет окрашивается лакмус в растворе щелочи?

4.      Цифра, которую ставят перед химической формулой в уравнении реакции.

5.      Назвать отличие  физических явлений от химических явлений.

6.      Назовите растворимые в воде основания.

7.      В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах?

8.      Что общего у всех оснований.

9.      Назовите формулу поваренной соли.

10.  Назовите нерастворимую в воде кислоту.

11.  Фосфаты - это соли какой кислоты?

12.  В какой цвет окрашивается фенолфталеин в растворе щёлочи?

Самостоятельная работа.

(Для ученика)

Учебное задание

Внести в таблицу название класса, к которому относится формула вещества: формула класс Сa(OH)2 CaO HNO3 Ca(NO3)2

Внесите в таблицу формулы веществ: АlCl3, CO2, NaOH, HCl класс формула Оксиды Основания Кислоты Соли

Составить химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: SO2,N2O3,CО2

Выбрать формулы и написать уравнение реакции взаимодействия  кислоты и основания. AgCl, MgSO4, H2SO4, Ba(OH)2, CaO

Даны вещества:  ВаCl2, H3РО4, NaOH Составить схему получения ортофосфата натрия в две стадии

Решить задачу: Сколько граммов известняка надо взять для обжига, чтобы получить 138 г 30% раствора карбоната натрия?

Для учителя:

Уровень цели-результата обучения (по таксономии Б.Блума)	Цель- результат (конкретное предметное учебное действие)	Учебное задание	Модельный вариант ответа	Критерии оценивания
Знание	Распознавать классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.	Внести в таблицу название класса, к которому относится формула вещества: формула класс Сa(OH)2 CaO HNO3 Ca(NO3)2	формула класс Сa(OH)2 Основания CaO Оксиды HNO3 Кислоты Ca(NO3)2 Соли	Правильно внесли в таблицу название класса «основания»«+» Правильно внесли в таблицу название класса «оксиды» «+» Правильно внесли в таблицу название класса «кислоты» «+» Правильно внесли в таблицу название класса «соли» «+»
Понимание	Разносить формулы веществ по классам неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.	Внесите в таблицу формулы веществ: АlCl3, CO2, NaOH, HCl класс формула Оксиды Основания Кислоты Соли	АlCl3, CO2, NaOH, HCl класс формула Оксиды CO2 Основания NaOH Кислоты HCl Соли АlCl3	Правильно внесли в таблицу формулу оксида «+» Правильно внесли в таблицу формулу основания «+» Правильно внесли в таблицу формулу кислоты«+» Правильно внесли в таблицу формулу соли «+»
Применение	Сопоставлять классы неорганических веществ между собой.	Составить химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: SO2,N2O3,CО2	SO2     →Н2SO3 N2O3→HNO2 CО2→ H2CO3	Правильно написали 1 формулу кислоты «+» Правильно написали две формулы кислот  «++» Правильно написали три формулы кислот «+++»
Анализ	Составлять уравнение химической реакции взаимодействия кислоты и основания	Выбрать формулы и написать уравнение реакции взаимодействия  кислоты и основания. AgCl, MgSO4, H2SO4, Ba(OH)2, CaO	H2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4↓+ 2H2O	Правильно написали уравнение реакции«+»
Синтез	Создавать цепочки химических превращений	Даны вещества:  ВаCl2, H3РО4, NaOH Составить схему получения ортофосфата натрия в две стадии	2H3РО4+3ВаCl2→Ва3(РO4)2 ↓+6НCl Ва3(РO4)2↓ +6NaOH→2Na3РO4+3Ва(OH)2	Правильно составили первое уравнение «+» Правильно составили второе уравнение «+»
Оценка	Делать соответствующий вывод при составлении логической последовательности решения задачи.	Решить задачу: Сколько граммов известняка надо взять для обжига, чтобы получить 138 г 30% раствора карбоната натрия?	Х г СаСО3 →СаО+СО2   100 г  Х моль                 138 г 30% СО2+2NaOH→Na2СО3+Н2О 1 моль                              106 г Найдем массу вещества Na2СО3 138*0,3=41,4г Найдем моль СО2 Х моль   =    41,4             х=0,39 моль, 1 моль        106 следовательно и СаСО3 тоже 0,39 моль Найдем массу СаСО3 100*0,39=39 г. Ответ: m (СаСО3)=39 г	Правильно составили первое уравнение «+» Правильно составили второе уравнение «+» Нашли массу вещества Na2СО3  «+» Нашли моль СО2 «+» Нашли моль СаСО3 «+» Нашли массу СаСО3 «+»

Краткое описание документа:

Урок комплексного применения ЗУН (урок-закрепление)

• Цели урока:
• Распознавать классы неорганических соединений
• Разносить формулы веществ по классам неорганических соединений
• Сопоставлять классы неорганических соединений между собой
• Составлять уравнение химической реакции взаимодействия кислоты и основания