Урок
№ _______
Тема.
Физические и химические явления или химические реакции
Цель:
продолжить формировать понятия о физические и химические
явления, их отличия; рассмотреть внешние эффекты, что
сопровождают химические реакции, определить условия
возникновения и протекания химических реакций; раскрыть
значение химических реакций в жизни человека.
Оборудование
и материалы: штатив с пробирками, щипцы, спиртовка,
фарфоровая чашка, ступка с пестиком, химический стакан,
стеклянная пластинка, газоотводная трубка, парафиновая свечка,
индикатор, сахар, р-р купрум(II) сульфата, щёлочь, сульфатная
кислота, хлоридная кислота, р-р кальция хлорида, натрий сульфат
Базовые
понятия и термины: вещество, физические и химические
явления, признаки химических реакций, условия возникновения
и протекания реакций, исходные вещества (реагенты) и продукты
реакции, физические и химические свойства
Тип
урока: урок изучения нового материала
Формирование
компетентности: наглядные- лабораторные опыты,
частично- исследовательские, интерактивные, объяснительно-
иллюстративные- рассказ и демонстрационные
Ход урока
1. Организационный этап. Приветствие .
Анализ контрольной работы
2. Актуализация опорных знаний
Обсуждение вопроса «Что изучает химия?»
Взаимопревращение
веществ- это явление , которые с ними происходят.
Цитата о свойствах веществ Эразма Дарвина (дед Чарльза Дарвина)
Химический
состав свой изменить
Должно
всё вечном в бое
Всё
живое, чтобы вскоре умереть,
И
умирая, что бы снова жить
Бессмертны
вещества, умеет
Шальные
бури побеждать порыв,
Не
гибнет в них, растёт и зреет.
Отбором
веществ ведёт жизнь:
Их
форму только изменивши,
Всё
вредное выбрасывает, как мусор,
А
чистое переработает и усвоит
Тема
урока. Физические и химические явления
3. Изучение нового материала
1.
Физические и химические явления
При изучении нового материала учащиеся заполняют опорный конспект
Тема. Физические и химические явления или химические реакции
Опорный
конспект
1.Физические явления
– это явления, при которых………………...............
……………………………………………………………………………………
2.Химические явления
или химические реакции - это явления , при которых
………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………….
3.Сравнение
физических и химических явлений
Явления
Признаки
|
Физические
|
Химические
|
1. Изменение формы
предмета
|
|
|
2. Изменение
агрегатного состояния веществ
|
|
|
3. Свойства
веществ
А. изменяются
Б. не изменяются
|
|
|
4. Признаки химических реакций
…………….
………….. ………… …………….. ……………..
……..………
…………… …………… …………… ………………...
………..…………
5.Условия
протекания химических реакций
1………………………………………………………………………………….
2.
…………………………………………………………………………………
3.
………………………………………………………………………………….
В
окружающей среде как вы уже знаете постоянно происходят изменения. Изменение
времени года, движение воды в речке, рост растений, кипение воды в чайнику,
изменение цвета листьев, снег, град, дождь. Эти процессы называются явлениями
Классификация явлений
физические
химические
политические
социальные
геологические
биологические
Мы
рассмотрим физические и химические явления
Демонстрация: от парафиновой свечки срезать
несколько кусочков. Парафин положить в фарфоровую чашку и нагреть на спиртовке,
после расплавления вылить жидкий парафин в стакан с холодной водой. Какие
изменения произошли с парафином? Происходит образование нового вещества?
Такие явления относятся к физическим, так как изменяется только форма,
агрегатное состояние, но состав остаётся тот же, то есть превращение не
произошло.
Демонстрация: поджигаем парафиновую свечу.
Над пламенем подержим стеклянную пластинку , на которой конденсируется водяной
пар. Газ, который образуется, является углекислый. Какие изменения происходит с
парафином. Происходит ли образование новых веществ?
Такие
процессы относятся к химическим.
Горение древесины, появление ржавчины, пригорание, нагар на сковородке,
скисание молока, и продуктов питания- примеры химических явлений.
Очень часто вместо химических явлений говорят химический процесс или
химическая реакция.
2.
Признаки химических реакций:
1.
образование осадка .
Демонстрация
.Р-р купрума сульфата с натрием гидроксидом
2.
Изменение цвета
Демонстрация. На крахмал капнуть
капельку р-ра йода
3.
Появление запаха.
Демонстрация. Взаимодействие натрия сульфата
с кислотой. В пробирку помещаем несколько кристалликов натрия сульфата
приливаем 1-2 мл р-ра сульфатной кислоты. Наблюдаем за появлением запаха.
4.
Выделение и поглощения теплоты
Демонстрация. В пробирку положить кусочек не
гашеной извести и добавить 3-4 мл холодной воды , при этом выделяется больное
количество тепла
5.
Выделение газа
Демонстрация. В пробирку насыпать натрий
карбонат или кальций карбонат (р-р) прилить р- р уксусной или соляной
кислоты, при этом выделяется газ.
Физминутка. Если физическое явление наклоны
в перёд, если химическое вокруг своей оси.
Горение спирта, выпадение снега, кипение чайника, растворение сахара в воде,
открытие бутылки с минеральной водой, поднятие дрожжевого теста, сода гашённая
уксусом, йод капнуть в воду.
3.
Условия протекания химических реакций
соединение и перемешивание, то есть столкновение
веществ;
нагревание до определённой температуры;
охлаждение;
действие света или электрического тока;
удар или трение.
4.
Значение химических реакций в природе и повседневной жизни
работа с учебником
с.81-82 работа с текстом
! знал раньше,
+ узнал о новом,
- не понял,
? необходимо
уточнение
Соответственно
к этим обозначениям после прочтения текста обсуждение материала.
4.Обобщение
и систематизация знаний.
Инструктаж
по ТБ
Лабораторная работа № 3
Тема.
Проведение химических реакций
Цель:
ознакомиться с характерными признаками химических реакций; совершенствовать
умение обращаться с химическими веществами
Что делать
|
Что делаю
|
Что наблюдаю
|
Вывод
|
Появление
окра-ски
1. К 1 мл р-ру
кальцинированной соды добавить 1-2 капли фенолфталеина
|
_______________
_______________
_______________
______________
_______________
|
_________________
________________
|
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
_________________
|
Выделение газа
2. К 1 мл р-ру
кальцинированной соды добавить 1 мл хлоридной кислоты
|
______________
_______________
______________
_______________
_______________
|
_________________
_________________
_________________
_________________
|
_________________
_________________
_________________
_________________
|
Появление осадка
3.
К 1 мл р-ру кальцинированной соды добавить 1 мл р-ра медного купароса
|
_______________
______________
_______________
________________
________________
|
_________________
_________________
_________________
_________________
________________
|
_________________
_________________
__________________
__________________
__________________
|
Вывод. В ходе лабораторной работе мы ознакомились с характерными признаками
химических реакций
__________________________________________________________________________________________________________________________________________5.Домашнее
задание: прочитать 13 параграф, выучить основные термины и
понятия . Выполнить задание100-103 письменно с. 83.
Подведение
итогов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.