Инфоурок Другое КонспектыКонспект урока по химии по теме: "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса"

Конспект урока по химии по теме: "Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса"

Скачать материал
Скачать тест к материалу

5 урок - Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

8 класс

План урока

1. Раздача карточек

2. Проверка домашнего задания (Выучить элементы их символы и названия)

3. Изучение новой темы «Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса»

4. Закрепление (2 человека у доски, остальные в тетрадях)

5. Домашнее задание

Ход урока

Карточки (3 человека)

Работа у доски (2 человека):

1. 1 вариант записывает вещества, 2 вариант – тела:

1) стекло

2) медь

3) монета

4) парта

5) стакан

6) проволока

7) алюминий

8) пластмасса

2. 1 вариант записывает физические явления, 2  вариант (остальные в тетрадях):

1) Горение древесины;

2)Закипание воды

3) Ковка металлов;

4) Перегонка нефти;

5) Ржавение металлов

6) Потемнение свинцовых белил;

7) Скисание молока;

8) образование тумана

Новая тема «Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса»

Для начала рассмотрим таблицу.

Периодическую систему можно представить в виде большого дома, в котором «живут»  абсолютно все химические элементы, известные элементы. Чтобы уметь пользоваться ПСХЭ, необходимо изучить химический алфавит, то есть знаки химических элементов. С их помощью можно создавать формулы химических соединений, а на их основе – уравнения химических реакций.

Каждый химический элемент свой символ, название и на прошлом уроке мы записывали, как правильно читаются символы химических элементов. Например, кислород читается как «о», сера «эс». Кто может привести еще примеры?

Каждый химический элемент находится в определенной «квартире», которая имеет свой номер. «Номер квартиры» называется порядковым номером химического элемента. Например, химический элемент натрий имеет порядковый номер, равный 11, фосфор – 15, хлор – 17. Давайте определим порядковый номер алюминия, железа, кислорода, серы, серебра, углерода.

В Периодическом системе наблюдается и «этажность» - это периоды с номерами. Всего периодов семь. Период – это горизонтальное расположение химических элементов (записывают в тетрадь). 1,2,3 период называют малыми, 4,5,6 – большими, т.к. включают по два ряда элементов, и 7 – незавершенный, так как состоит пока только из одного ряда. Назовите несколько элементов, находящихся во 2 периоде

В ПСХЭ химические элементы расположены друг под другом в вертикальных столбцах – группах. В ПСХЭ 8 групп. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной (А) (входят элементы малых и больших периодов) и побочной (В) (входят элементы только больших периодов).

- Какие химические элементы входят в состав V группы главной подгруппы?

 

Перейдем к изучению новой темы:

Давайте вспомним, какие вещества называют простыми, а какие сложными?

Перед вами формулы веществ. Давайте назовем эти вещества и определим сложные они или простые

Слайд (Индексы и Коэфициенты) Индекс показывает, сколько атомов химического элемента входит в состав молекулы.

Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каких соотношениях соединены между собой.

Атомы различных элементов имеют различные радиусы и массы. Так как атомы имеют форму шара, их размеры характеризуются диаметром и радиусом. Самый маленький атом – водород. Его диаметр и радиус на слайде. Для выражения таких малых величин часто используют единицы длины, которые называются ангстремами и нанометрами. 1 А = 10-10 м, 1 нм = 10-9 м. Давайте попробуем в этих единицах обозначить диаметр водорода (1 А и 0,1 нм)

Массы атомов также малы, массы, которые выражены в обычных единицах (кг или г) называются абсолютными атомными массами и обозначаются. Слайд

Использовать  такие малые величины не очень удобно, поэтому обычно используют относительную атомную массу.

За единицу атомных масс принимается 1/12 часть абсолютной массы атома углерода. Слайд. Если представить атом углерода в виде шарика и разделить на 12 равных частей, то масса одно части и есть атомная единица массы. Запишем:

Атомная единица массы (а.е.м) – это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.

 

Относительная атомная масса элемента – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода т.е. атомной единицы массы.

 

Итак, Относительная атомная масса обозначается символом Слайд. Вычисляется. Также она для удобства дана по каждым элементом, например натрий  имеет относительную атомную массу 23 (округляем до целого), а вот атом хлора 35,5 (надо запомнить, что именно 35,5.

 

Относительная молекулярная масса.

Ребята, мы с вами теперь можем определять относительную атомную массу элементов, знаем, где ее найти, а как вы думаете, как найти относительную массу для такого вещества, как например H2О?

Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомов, если при расчете использовать относительные атомные массы, то получается Относительная молекулярная масса. Слайд (Вычисление относительной атомной массы воды)

 

Относительная молекулярная масса вещества – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса молекулы данного вещества больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода.

 

Вызвать ученика к доске: Вычислить относительную атомную массу Al2(SO4)3

 

Домашнее задание: Выучить знаки химических элементов (хим.диктант), рассчитать относительные атомные массы веществ: NaCl, (NH4)2SO4

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 892 569 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 23.08.2019 1190
    • DOCX 15.9 кбайт
    • 25 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Панкратова Екатерина Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Панкратова Екатерина Олеговна
    Панкратова Екатерина Олеговна
    • На сайте: 4 года и 9 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 20308
    • Всего материалов: 21

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой