Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии по теме "Сера. Физические и химические свойства, аллотропия. Применение" (9 класс)

Конспект урока по химии по теме "Сера. Физические и химические свойства, аллотропия. Применение" (9 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Нижнереутская основная общеобразовательная школа»
Фатежского района Курской области










Конспект урока по химии


9 класс

«Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение»





















Подготовила: учитель химии

первой квалификационной категории

Гнездилова Ирина Александровна







2016 год


Тема: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.

Цели урока:

- Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

Основные понятия: Флотация, аллотропные соединения серы: пластическая и кристаллическая (ромбическая, моноклинная) сера.

Задачи урока:

  1. Рассмотреть строение атома серы согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации серы.

  2. Изучить физические и химические свойства серы, нахождение в природе, его области применения.

  3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

  4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.


Тип урока: урок открытия новых знаний.

Оборудование: ПСХЭ, образцы серы и ее природных соединений, презентация «Сера», вода, сера, спиртовка, химическая ложечка.

План урока

  1. Положение серы в ПСХЭ

  2. Строение атома, возможные степени окисления

  3. Физические свойства серы

  4. Нахождение в природе

  5. Аллотропия серы

  6. Химические свойства серы

  7. Применение серы

  8. Закрепление Планируемые результаты обучения:

Предметные:

  1. знать физические и химические свойства серы, способы ее получения, применение

  2. уметь характеризовать серу по ее положению в ПСХЭ, объяснять причину аллотропии серы, составлять электронную формулу серы, определять ее возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства серы, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.

  3. самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания.

научиться анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания.

Метапредметные:

  1. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  2. выделять существенные признаки и свойства;

  3. выделять информацию из текста учебника;

  4. высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника;

  5. использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями;

  6. способствовать развитию монологической речи, внимания, аналитического мышления;

  7. воспитывать культуру поведения и интерес к предмету.

Личностные:

  1. формировать положительную мотивацию к обучению;

  2. оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;

  3. создавать позитивное эмоциональное отношение учеников к уроку и предмету.

  4. умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения


Ход урока


  1. Организационный момент

Учитель. Ребята! На прошлом занятии мы дали характеристику элементам главной подгруппы VI группы. Изучили свойства кислорода, его аллотропные модификации. Давайте вспомним что мы знаем о кислороде:

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос) (слайд 1)

Какое строение имеет кислород?

степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2/.

Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К.Шееле и Дж. Пристли/.

Назовите основные физические и химические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ, ρ = 1,43 г/л; tпл=-218,7°; tкип=-183°/.

Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/.

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород - О2 и озон - О3/.

Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т.д./. (молодцы!)

II. Изучение нового материала

Сегодня мы будем изучать вещество, в состав которых входит элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия “лунного элемента” и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри в 1898 г. Вы получите название элемента, которое в переводе на русский язык обозначает светло-желтый».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера.)

Эпиграфом к уроку служат такие строки:


Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел. 

(слайд 2)

Учитель. На этом уроке мы познакомимся с химическим элементом и простым веществом – серой. Давайте сформулируем тему нашего урока. (слайд 3)

Запишите тему урока: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

А теперь давайте определим цели нашего урока: (слайд 4)

- Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

На уроке мы будем работать по следующему плану (слайд 5)

Историческая справка (слайд 6)

Учитель: Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители.

Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году.

В разные времена сера обозначалась разными символами (слайд 7)

Рассмотрим положение серы в ПСХЭ: (слайд 8)

Валентные состояния атома серы (слайд 9)

В отличие от кислорода, у атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных d – орбиталей. Поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у серы появляется либо 4, либо 6 не спаренных электронов, которые при соединении с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону. Этим и объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом: +4 и +6.

Физические свойства серы

(Демонстрация коллекции минералов) + (слайды)

Рассмотрите образец серы, определите:

  1. агрегатное состояние.

  2. цвет.

  3. растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод.)

  4. Температура плавления -112,8

  5. Температура кипения – 444,6.

Вывод: Сера-это твердое вещество, желтого цвета, в воде не растворяется. (слайд 10)

  1. Демонстрация: Растворение серы в воде и спирте (л.о.выполняют учащиеся).

Сера не растворима в воде, потому что серный порошок плохо смачивается водой и поддерживается на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Это свойство используется для отделения серы от примесей, в промышленности.

Флотация –это (фр.  flottation, от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой.


- Сера в природе (самостоятельно изучить схема 4 с.62 (демонстрация слайдов 11 - 19)


Учитель: Ребята, для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Известно много модификаций серы с циклическим или линейным строением молекул различного состава (слайд 20)

Наиболее устойчива модификация - ромбическая сера,(слайд 21) состоит из молекул S8 .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. Они окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8 °С. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие модификации. Известно, например, что при кристаллизации из расплава сначала получается моноклинная сера (слайд 22) (игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3 °С), которая затем переходит в ромбическую.

При нагревании кусочков серы в пробирке она плавится, превращаясь в жидкость желтого цвета. При температуре около 160 °С жидкая сера начинает темнеть и становится настолько густой и вязкой, что даже не выливается из пробирки, однако при дальнейшем нагревании превращается в легкоподвижную жидкость, но сохраняет прежний темно-коричневый цвет. Если ее вылить в холодную воду, она застывает в виде прозрачной резинообразной массы. Это пластическая сера. Ее можно получить и в виде нитей. Однако через несколько дней она также превращается в ромбическую серу.

(слайд 23) Видео получение пластической серы.


5.- Физминутка (слайд 24)

Глубоко вздохнули:

вот, мы набрали кислород.

Выдохнув из легких чистых газ уходит углекислый.

Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород!

Руки в стороны, ходить.

Будем с химией дружить!

- Химические свойства серы: (Презентация и демонстрация опытов)


В связи с большим, чем у кислорода, атомным радиусом, окислительные свойства серы выражены слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера – восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с металлами и водородом, а восстановительные - в реакциях с кислородом и галогенами.

Учитель: Ребята, при обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:


Видео: Взаимодействие серы с медью (слайд 25)

Запишите уравнение реакции Cu + SCuS, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Взаимодействие серы с натрием (слайд 26)

Запишите уравнение реакции. 2Na + S  Na2S , покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Взаимодействии цинковой пыли с порошком серы (слайд 27)

Запишите уравнение реакции. Zn + S = ZnS, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.


Затем следует обобщение: сера взаимодействует со всеми металлами, кроме Аи и Рt. С ртутью она, например, взаимодействует даже при обычной температуре, что используют при обеззараживании помещений от пролитой там ртути. Процесс называется демеркуризацией (объясняется этимология этого термина).

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц. démercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей и т. п. от разлитой ртути.

Hg0 + S0 = Hg+2S–2
Hg0 – 2e ––> Hg+2        
S0 + 2e ––> S–2        

И так, мы пришли к выводу, что при нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.


Б) Взаимодействие серы с неметаллами.

Учитель: Из неметаллов с серой не реагируют только азот, иод и инертные газы.

1) Сера – окислитель:

1) H2 +S =H2S (сероводород)

S0+2ē =S2- │окислитель

H2 - 2ē =2H+ │восстановитель


2) Сера – восстановитель (горение серы – видео) (слайд29)

Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV), сернистый газ

S +O2 = SO2


3. Взаимодействие серы со сложными веществами

  • Взаимодействие серы со сложными веществами — окислителями можно показать на эффектной реакции взаимодействия бертолетовой соли (если ее можно будет достать!) с__серой. В фарфоровую чашечку втирается немного серы, а затем помещается несколько мелких кристалликов бертолетовой соли. Уже при легком растирании кристалликов раздаются взрывчики и вспыхивает пламя:

2КСl O3 + 3S = 2КСl + 3SО2

Такая реакция, в частности, лежит в основе «работы» спичек. В них красный фосфор и сульфид сурьмы (III) Sb2S3 с помощью клея наносится на боковую поверхность спичечного коробка, а головка спички готовится обычно из бертолетовой соли, серы, стеклянного порошка и клея. Под действием теплоты трения мельчайшие частички красного фосфора превращаются в белый фосфор, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички. (задание учащимся – к следующему уроку подготовить сообщение о производстве спичек)

Ребята, запишите уравнения, составьте электронный баланс уравнений, записанных в таблице (слайд 30), проверьте друг у друга правильность выполнения задания.


Вопрос: А ещё, с каким веществом сера проявляет восстановительные свойства? (фтор)


- - Применение Сера (самостоятельно изучить схему 5 с.66)


Сообщение учащихся: Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека.

Сера — один из неметаллов, известных человеку с древнейших времен. Ее использовали для религиозных обрядов — поджигали при различных церемониях и ритуалах; ею чернили оружие, употребляли для изготовления косметики и лекарств, жгли для отбелки тканей и борьбы с насекомыми, использовали для изготовления черного пороха. В наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краски, удобрения и ядохимикаты — это все только небольшой перечень того, для изготовления чего необходима сера. (слайд 31)

Учитель: Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы получить 1 т серной кислоты, нужно сжечь более 300 кг серы. Чтобы произвести 1 т целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы. В Канаде изготовлен серный пенопласт, который применяется в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубопроводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале построен одноэтажный дом, состоящий из необычных блоков: 70% песка и 30% серы.

Биологическое значение серы (слайд 32)

V. Закрепление

Учитель. Ребята, мы сегодня много размышляли о невероятном элементе и простом веществе сере и чтобы определить, стало ли нам понятно то, что мы изучали. Давайте применим знания, полученные нами, при решении вот этого задания.

Написать уравнения реакций, отражающих превращения веществ (задание представлено на слайде): (слайд 33)

Na2S

(2)

HgSS CS2

(4) ↓

SO2

Проверьте правильно ли вы выполнили задание (слайд 34)

Решение:

    1. S + Hg = HgS

    2. S + 2Na = Na2S

    3. 2S + C CS2

    4. S + O2 SO2

Итог урока: стихотворение (слайд 35)

Вопрос: Достигли мы поставленной в начале урока цели? (Да)

Ребята, какие вопросы вызвали затруднение?

Рефлексивный тест (музыка): Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать) (слайд 36)

  1. Я узнал много нового.

  2. Мне это пригодится в жизни.

  3. На уроке было над чем подумать.

  4. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.


Домашнее задание: § 17 с. 62-64, задание 3,4; § 18, вопрос 1. Подготовить сообщение о производстве спичек.











ТЕСТ

1 вариант.



1 УРОВЕНЬ

1.Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.

2.Флотация - это свойство серы

а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.

3. При горении серы образуется:

а) сероводород; б) сульфид; в) сернистый газ.

4. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.

5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.

2 УРОВЕНЬ.

  1. Сумма коэффициентов в уравнении

K2SO3 + H2SO4

а) 11; б) 12; в)13.

3 УРОВЕНЬ.

7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.

8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение

Ba + H2SO4BaSO4 + H2S + H2O

















2 вариант.



1 УРОВЕНЬ.

1.Какая электронная формула принадлежит сере:

а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.

2.В романе А. Дюма герой романа аббат Фариа использовал серу для:

а) для лечения кожной болезни; б) для получения пороха; в) для химических опытов.

3. Для удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра вы будете использовать:

а)серу; б) йод; в)магнит.

4. В какой форме сера не встречается в природе:

а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.

5.При растворении сероводорода в воде образуется:

а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.

2 УРОВЕНЬ.

  1. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

Na2SO3 + HCl →

а)14; б) 12; в) 13.

3 УРОВЕНЬ.

7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).

8. Уравняйте методом электронного баланса схему

Ca + H2SO4CaSO4 + S + H2O



























Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать).

    1. Я узнал много нового.

    2. Мне это пригодится в жизни.

    3. На уроке было над чем подумать.

    4. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.









Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать).

      1. Я узнал много нового.

      2. Мне это пригодится в жизни.

      3. На уроке было над чем подумать.

4.На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.



















Применение серы:

Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека.

Сера — один из неметаллов, известных человеку с древнейших времен. Ее использовали для религиозных обрядов — поджигали при различных церемониях и ритуалах; ею чернили оружие, употребляли для изготовления косметики и лекарств, жгли для отбелки тканей и борьбы с насекомыми, использовали для изготовления черного пороха. В наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краски, удобрения и ядохимикаты и многое другое.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 16.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров23
Номер материала ДБ-358446
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх