341192
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по химии по теме "Железо"

Конспект урока по химии по теме "Железо"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


Урок по химии в 9 классе


Тема. Железо. Нахождение в природе и его свойства.

Получение и применение.


Цель урока:

образовательная:

-познакомить с элементами побочной подгруппы на примере железа;

-показать особенности строение атома;

-рассмотреть его нахождение в природе;

-знать свойства железа;

-уметь записывать уравнения химических реакций, отражающие химические свойства железа

(молекулярный и окислительно-восстановительный вид)

развивающая:

формирование основных компетенций: учебной, коммуникативной и личностной воспитательная:

-умение работать в парах;

-участвовать в общем диалоге


Методы: использование индивидуальных краткосрочных сообщений.


Оборудование: на уроке использую м/м доску с программой по теме «Металлы».

( Раздел «Железо и его соединения»)


1.Организационный момент.


1.1. Учащимся предлагается работа с Периодической системой химических элементов.

-выбрать строку элементов главных и побочных подгрупп:


а) К, Nа , Cr, Ва, Al

б) Cr, Zn, Fe, Ag, Аи

в) К, Nа , Ва, Al , Мg


- какие элементы мы недавно изучили (К, Nа , Ва, Al)

- выбрать амфотерный оксид


а) СаО б) МgО в) Al2О3 г) ВаО


- 1 вариант доказывает основной характер Al2О3

-2 вариант доказывает кислотный характер Al2О3

(взаимопроверка)


1.2. Из пункта б) задания 1.1. выбрать элемент, с которым мы чаще всего работаем на уроках и встречаемся в быту. Это-железо (Fe).

Предлагается учащимся послушать отрывок из стихотворения М.Ю.Лермонтова «Кинжал».


«Люблю тебя, булатный мой кинжал,

Товарищ светлый и холодный………

Да, я не изменюсь и буду тверд душой,

Как ты, как ты, мой друг железный»


Анализируем с учащимися. Автор видимо называет железо булатом, возможно для того, чтобы не повторять одно слово дважды или чтобы ярче показать свойство металла и описать кинжал по-разному, т.к. булат-это тоже железо. В словосочетании «булатный кинжал» М.Ю.Лермонтов делает акцент именно на материале, из которого сделан кинжал. Говорит, что он « железный друг», т.е. прочный и надежный. Поэт использует образ железа в двух значениях ( как «булат» и как само «железо»)

Учащимся предлагается сформулировать тему урока.

2.Актуализация знаний и изучение нового материала.


Составляем план:

2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

2.2.Находжение в природе.

2.3. Свойства.

2.4.Получение.

2.5. Применение.


2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

Учащиеся определяют, что это d- элемент.

Степень окисления +2 и +3


2.2.Находжение в природе.


Разбирают схему: 4-е место по распространенности среди элементов и 2-е среди металлов , после алюминия.

В свободном виде почти не встречается, а в основном в виде минералов :

магнетит Fe3О4, гематит Fe2О3 , пирит FeS2.

В организме человека около 5г железа

(схема организма человека по содержанию элементов).


2.3. Свойства.

а) физические

рассматривают образцы металла и описывают его характеристику


б) химические-



О2

Cl2

S

НCl

СиSО4

Н2SО4

(нагревание)

НNO3

(нагревание)

Н2О +О2

Fe









продукты

реакции

Fe3О4

FeCl3

FeS

FeCl22

FeSО4+Си

Fe2 (SО4)3

+ SО2

Fe(NO3) 3

+ NO

+ Н2О

Fe(ОН)3



Учащиеся работают по таблице и записывают на доске уравнения реакций , показывая окислительно-восстановительный процесс.


  1. с простыми веществами:

3Fe +2О2= Fe3О4 (FeО и Fe2О3)

2Fe +3Cl2= 2FeCl3

Fe +S= FeS

  1. со сложными веществами:

Fe +2НCl= 2FeCl22

Fe +СиSО4 =FeSО4 + Си


При нагревании : 2Fe +6Н2SО4 =Fe2 (SО4)3+ 3SО2 + 6Н(1 вариант)

Fe +4НNO3 = Fe(NO3) 3 + NO + 2Н2О (2 вариант)



«ржавление» во влажном воздухе

4Fe +6Н2О + 3О2= 4Fe(ОН)3


Вывод:

1) взаимодействие с простыми и сложными веществами,

2) железо образует соединения со степенью окисления +2 со слабым окислителем,

3) железо образует соединения со степенью окисления +3 с сильным окислителем,

4) железо –восстановитель.



2.4.Получение.


Работа с учебником в парах (стр.172).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций получения железа


Fe2О3 +2 = 2Fe + 3Н2О (при нагревании)

Fe2О3 + 2Al = 2Fe + Al2О3


Вывод:

  1. восстановление железа водородом при нагревании

  2. алюмотермический метод



2.5. Применение.


Учащиеся разбирают схему применения железа


3.Заключительная часть. Итог урока. Рефлексия.


3.1. Работа по тестам на м/м доске

(учащиеся сами проверяют правильность ответов)

3.2. Выбрать вещества, при взаимодействии с которыми железо проявит степень окисления +3

Cl, Cl2, Н2SО4 (при нагревании), S, Н2О)


3.3.Работа в парах по сборнику А.М.Радецкого стр.106

(часть задания записывают на дом)


3.4. Найти соответствие между формулами:


1) Fe2О3 а) гидроксид железа (II)

2) FeО б) гидроксид железа (III)



4.Домашнее задание.

§ 38, упр. №4




Общая информация

Номер материала: ДБ-043654

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.