Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии по теме "Железо"

Конспект урока по химии по теме "Железо"

Скачать материал

                                                Урок по химии в 9 классе

 

Тема.   Железо. Нахождение в природе и его свойства.

             Получение и применение.

 

Цель урока:

образовательная:

-познакомить с элементами побочной подгруппы на примере железа;

-показать  особенности строение атома;

-рассмотреть его нахождение в природе;

-знать свойства железа; 

-уметь записывать уравнения  химических реакций, отражающие химические свойства железа

(молекулярный  и окислительно-восстановительный вид)

 развивающая:

формирование основных  компетенций: учебной, коммуникативной и  личностной воспитательная:

-умение  работать в парах;

-участвовать в общем диалоге

 

Методы: использование индивидуальных краткосрочных сообщений.

 

Оборудование: на уроке использую м/м доску с программой по теме «Металлы».

 ( Раздел «Железо и его соединения»)

 

1.Организационный момент.

 

 1.1. Учащимся предлагается работа с Периодической системой химических элементов.

    -выбрать строку элементов главных и побочных  подгрупп:

 

    а) К,   Nа Cr,    Ва,    Al     

     б) Cr Zn,   Fe,   Ag,   Аи

    в) К,   Nа ,  Ва,    Al ,    Мg  

 

    -  какие элементы мы недавно изучили (К,  Nа ,  Ва,  Al  )

    -  выбрать амфотерный оксид

 

               а) СаО    б) МgО    в)  Al2Ог)  ВаО

 

      - 1 вариант доказывает основной характер Al2О3

      -2 вариант доказывает кислотный характер Al2О3

       (взаимопроверка)

 

    1.2. Из пункта б) задания 1.1. выбрать элемент, с которым мы чаще всего работаем на уроках и встречаемся в быту. Это-железо (Fe).

Предлагается учащимся послушать отрывок из стихотворения М.Ю.Лермонтова «Кинжал».

 

 «Люблю тебя, булатный мой кинжал,

  Товарищ светлый и холодный………

  Да, я не изменюсь и буду тверд душой,

  Как ты, как ты, мой друг железный»

 

                  Анализируем с учащимися. Автор видимо называет железо булатом, возможно  для того, чтобы не повторять одно слово дважды или чтобы ярче показать свойство металла и описать кинжал по-разному, т.к. булат-это тоже железо. В словосочетании «булатный  кинжал» М.Ю.Лермонтов делает акцент именно на материале, из которого сделан кинжал. Говорит, что он « железный друг», т.е. прочный и надежный. Поэт использует образ железа  в двух значениях ( как «булат» и как само «железо»)

              Учащимся предлагается сформулировать тему урока.

 

2.Актуализация знаний и изучение нового материала.

 

       Составляем план:

2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

2.2.Находжение в природе.

2.3. Свойства.

2.4.Получение.

2.5. Применение.

 

2.1. Схема строения атома и положение в таблице.

     Учащиеся определяют, что это d- элемент.

     Степень окисления +2 и +3

 

2.2.Находжение в природе.

 

     Разбирают схему: 4-е место по распространенности среди элементов                                    и 2-е среди    металлов , после алюминия.

В свободном виде почти не встречается, а в основном в виде минералов :  

магнетит Fe3О4,    гематит  Fe2О3 ,   пирит   FeS2.

В организме человека около 5г железа 

(схема организма человека по содержанию элементов).

 

2.3. Свойства.

а) физические

рассматривают образцы металла и описывают  его характеристику

 

б) химические-

 

 

взаимодействие:

О2

Cl2

S

НCl

СиSО4

Н2SО4

(нагревание)

НNO3

(нагревание)

Н2О  +О2

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

продукты

реакции

Fe3О4

FeCl3

FeS

FeCl22

FeSО4+Си

Fe2 (SО4)3

+ SО22О   

Fe(NO3) 3      

+ NO  

+ Н2О  

Fe(ОН)

 

 

 Учащиеся работают по таблице и записывают на доске уравнения реакций , показывая  окислительно-восстановительный процесс.

 

1)      с простыми веществами:

3Fe +2О2= Fe3О4   (FeО  и Fe2О3)

            2Fe +3Cl2= 2FeCl3

             Fe +S= FeS

2)      со сложными веществами:

Fe +2НCl= 2FeCl22

Fe +СиSО4 =FeSО4 + Си

 

При нагревании :   2Fe +6Н2SО4 =Fe2 (SО4)3+ 3SО2  + 6Н2О    (1 вариант)

                                 Fe +4НNO=  Fe(NO3) 3      + NO   + 2Н2О   (2 вариант)

 

 

 «ржавление» во влажном воздухе

                 4Fe +6Н2О  + 3О2= 4Fe(ОН)

 

Вывод:

 1) взаимодействие с простыми и сложными веществами,

 2) железо образует  соединения  со степенью окисления +2 со слабым окислителем,

 3) железо образует  соединения  со степенью окисления +3 с сильным окислителем,

 4) железо –восстановитель.

 

 

2.4.Получение.

 

     Работа с учебником в парах (стр.172).

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций получения железа

 

 Fe2О3   +2 = 2Fe  + 3Н2О (при нагревании)

 Fe2О3   + 2Al = 2Fe  +  Al2О3

 

Вывод:

1)      восстановление железа водородом при нагревании

2)      алюмотермический метод

 

 

2.5. Применение.

 

Учащиеся разбирают схему применения железа

 

3.Заключительная часть. Итог урока. Рефлексия.

 

 3.1. Работа по тестам на м/м доске

       (учащиеся сами проверяют правильность ответов)

 3.2. Выбрать  вещества, при взаимодействии с которыми железо проявит степень       окисления +3   

      (НCl,  Cl2,  Н2SО4 (при нагревании),  S,  Н2О)

 

3.3.Работа в парах  по сборнику А.М.Радецкого  стр.106

     (часть задания записывают  на дом)

 

3.4. Найти соответствие между формулами:

 

        1) Fe2О3                      а)  гидроксид железа (II)

        2) FeО                   б)  гидроксид железа (III)

       

 

 

4.Домашнее задание.

 § 38, упр. №4

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии по теме "Железо""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по тяжелой атлетике

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 708 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 20.04.2016 454
    • DOCX 38.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сидорова Светлана Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Сидорова Светлана Григорьевна
    Сидорова Светлана Григорьевна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5201
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 310 человек из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 459 человек из 70 регионов

Мини-курс

Основы политической науки

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные технологии в образовании (робототехника)

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовый анализ

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе