Урок по химии в 9 классе
Тема. Железо.
Нахождение в природе и его свойства.
Получение и применение.
Цель урока:
образовательная:
-познакомить с элементами побочной подгруппы на примере
железа;
-показать особенности
строение атома;
-рассмотреть его нахождение в природе;
-знать свойства
железа;
-уметь записывать
уравнения химических реакций, отражающие химические свойства железа
(молекулярный и
окислительно-восстановительный вид)
развивающая:
формирование основных компетенций: учебной,
коммуникативной и личностной воспитательная:
-умение работать в парах;
-участвовать в общем диалоге
Методы: использование
индивидуальных краткосрочных сообщений.
Оборудование: на уроке использую м/м доску с программой по теме «Металлы».
( Раздел «Железо
и его соединения»)
1.Организационный момент.
1.1. Учащимся предлагается работа с
Периодической системой химических элементов.
-выбрать строку элементов главных и
побочных подгрупп:
а) К, Nа , Cr,
Ва, Al
б)
Cr, Zn, Fe, Ag, Аи
в) К, Nа , Ва, Al , Мg
- какие элементы
мы недавно изучили (К, Nа , Ва, Al )
- выбрать
амфотерный оксид
а)
СаО б) МgО
в) Al2О3 г) ВаО
- 1 вариант
доказывает основной характер Al2О3
-2 вариант
доказывает кислотный характер Al2О3
(взаимопроверка)
1.2. Из
пункта б) задания 1.1. выбрать элемент, с которым мы чаще всего работаем на
уроках и встречаемся в быту. Это-железо (Fe).
Предлагается
учащимся послушать отрывок из стихотворения М.Ю.Лермонтова «Кинжал».
«Люблю тебя,
булатный мой кинжал,
Товарищ светлый
и холодный………
Да, я не
изменюсь и буду тверд душой,
Как ты, как
ты, мой друг железный»
Анализируем с учащимися. Автор видимо называет железо булатом, возможно для
того, чтобы не повторять одно слово дважды или чтобы ярче показать свойство
металла и описать кинжал по-разному, т.к. булат-это тоже железо. В
словосочетании «булатный кинжал» М.Ю.Лермонтов делает акцент именно на
материале, из которого сделан кинжал. Говорит, что он « железный друг», т.е.
прочный и надежный. Поэт использует образ железа в двух значениях ( как
«булат» и как само «железо»)
Учащимся предлагается
сформулировать тему урока.
2.Актуализация
знаний и изучение нового материала.
Составляем план:
2.1. Схема
строения атома и положение в таблице.
2.2.Находжение в
природе.
2.3. Свойства.
2.4.Получение.
2.5. Применение.
2.1. Схема строения атома и положение в таблице.
Учащиеся
определяют, что это d- элемент.
Степень окисления
+2 и +3
2.2.Находжение в природе.
Разбирают
схему: 4-е место по распространенности среди
элементов и 2-е среди металлов , после
алюминия.
В свободном виде
почти не встречается, а в основном в виде минералов :
магнетит Fe3О4, гематит Fe2О3
, пирит FeS2.
В организме
человека около 5г железа
(схема организма
человека по содержанию элементов).
2.3. Свойства.
а) физические
–
рассматривают
образцы металла и описывают его характеристику
б) химические-
взаимодействие:
|
О2
|
Cl2
|
S
|
НCl
|
СиSО4
|
Н2SО4
(нагревание)
|
НNO3
(нагревание)
|
Н2О +О2
|
Fe
|
|
|
|
|
|
|
|
|
продукты
реакции
|
Fe3О4
|
FeCl3
|
FeS
|
FeCl2+Н2
|
FeSО4+Си
|
Fe2 (SО4)3
+ SО2 +Н2О
|
Fe(NO3) 3
+ NO
+ Н2О
|
Fe(ОН)3
|
Учащиеся работают
по таблице и записывают на доске уравнения реакций , показывая
окислительно-восстановительный процесс.
1)
с простыми веществами:
3Fe +2О2= Fe3О4 (FeО и Fe2О3)
2Fe +3Cl2= 2FeCl3
Fe +S= FeS
2)
со сложными веществами:
Fe +2НCl= 2FeCl2+Н2
Fe +СиSО4 =FeSО4 + Си
При нагревании :
2Fe +6Н2SО4 =Fe2 (SО4)3+ 3SО2 +
6Н2О (1
вариант)
Fe +4НNO3 = Fe(NO3) 3 + NO + 2Н2О (2 вариант)
«ржавление» во
влажном воздухе
4Fe +6Н2О + 3О2= 4Fe(ОН)3
Вывод:
1) взаимодействие с простыми и сложными
веществами,
2) железо образует соединения со степенью
окисления +2 со слабым окислителем,
3) железо образует соединения со степенью
окисления +3 с сильным окислителем,
4) железо –восстановитель.
2.4.Получение.
Работа с
учебником в парах (стр.172).
Учащиеся самостоятельно
записывают уравнения реакций получения железа
Fe2О3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О (при нагревании)
Fe2О3 + 2Al = 2Fe + Al2О3
Вывод:
1)
восстановление железа водородом при нагревании
2)
алюмотермический метод
2.5. Применение.
Учащиеся разбирают
схему применения железа
3.Заключительная часть. Итог урока.
Рефлексия.
3.1. Работа по
тестам на м/м доске
(учащиеся сами проверяют правильность
ответов)
3.2. Выбрать вещества,
при взаимодействии с которыми железо проявит степень окисления +3
(НCl, Cl2, Н2SО4 (при нагревании),
S, Н2О)
3.3.Работа в парах
по сборнику А.М.Радецкого стр.106
(часть
задания записывают на дом)
3.4. Найти
соответствие между формулами:
1) Fe2О3 а) гидроксид железа (II)
2) FeО б) гидроксид железа (III)
4.Домашнее задание.
§ 38, упр. №4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.