Конспект урока по химии "Реакции ионного обмена и условия их протекания"

План-конспект урока

Тема: Реакции  ионного обмена и условия их протекания

Класс: 9 - ФГОС

Цель: Изучить условия необратимости реакций ионного обмена, объяснить результаты экспериментов, используя теоретические знания.

Предметные результаты:

Предметные

- Научиться определять обратимые и необратимые реакции;

-Формирование представлений о реакциях ионного обмена между растворами электролитов;

- Научиться определять условия необратимости  реакций ионного обмена, составлять полные и сокращенные ионные уравнения.

Метапредметные - организация деятельности обучающихся по формированию понятий о реакциях ионного обмена, условиях, при которых они протекают до конца.

Личностные - создать условий для формирования таких качеств, как аккуратность, активность, самостоятельность.

Коммуникативные - участие в диалоге на уроке, сотрудничество с одноклассниками в поиске информации, принятие решения, отстаивание своей точки зрения.

Регулятивные – деятельность по организации своего рабочего места, постановка цели деятельности, составление плана выполнения задания.

Познавательные – умение составлять молекулярные, полные и краткие уравнения химических реакций.

Тип урока: урок изучения нового материала

Методы обучения: проблемно-поисковые, практические, словесные, демонстрационные.

Оборудование: набор реактивов, химической посуды для проведения практической части, инструктивные карты (Приложение 1), таблица растворимости, таблица классификации неорганических веществ, таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Время
1.Организационно-мотивационный 2.Актуализация и систематизация опорных знаний 3.Изучение нового материала  Выполнение практической работы. 4. Первичное осмысление, закрепление нового материала. 5. Постановка домашнего задания 6. Рефлексия 7. Итог урока	Проверка готовности к уроку. Организация внимания; озвучить эпиграф: «Единственный путь, ведущий к познанию - это деятельность» Сенека (философ древнего Рима) Обозначить тему урока, цель урока. 1.Кто разработал ТЭД, в каком году? 2.Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами? 3.Что происходит с молекулами электролитов при растворении? 4.Что такое ионы? 5.Составить уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: сульфат натрия, хлорид бария, карбонат натрия, соляная кислота, гидроксид  натрия. 5.Перечислите признаки химических реакций. 6.Какие реакции относятся к реакциям обмена? 1.Инструктаж по правилам техники безопасности при работе с химическими веществами, с химическим оборудованием. Составление молекулярного уравнения данной реакции с привлечением учащихся. Составление полного ионного уравнения, используя записи уравнений диссоциации ранее предложенных веществ. Составление сокращенного ионного уравнения, определение ионов, между которыми произошло взаимодействие т.е. данная реакция является необратимой Образование осадка-первый признак необратимости химической реакции . Корректирует действия обучающихся. Напоминание: угольная кислота является неустойчивым соединением, распадается на углекислый газ и воду. Вопрос: между какими ионами происходит  взаимодействие в данной реакции? Второй признак необратимости химической реакции - выделение газа. Корректирует действия обучающихся Вопрос: между какими ионами происходит  взаимодействие в данной реакции? Третий признак необратимости химической реакции - образование малодиссоциируемого соединения (воды). 1) Демонстрация: К раствору сульфата калия прилить раствор хлорида натрия. Задание: составив молекулярное, ионное полное и ионное сокращенное уравнения, обьяснить  результат опыта. Обобщите и сформулируйте вывод на основе проведенных экспериментов: какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, каковы условия необратимости реакций ионного обмена. Выводы записать в тетрадь. 2).Задание: Схема реакции : Ag+ + CI-     AgCI. Составить молекулярное , ионное полное и ионное сокращенное уравнения. Задание на карточках.  Между парами  каких веществ  реакции ионного обмена являются необратимыми: 1.Карбонат кальция и соляная кислота. 2.Хлорид меди и гидроксид калия 3Серная кислота и гидроксид натрия 4.Сульфат калия и нитрат натрия Дополнить предложения: 1.Сегодня на уроке я понял, что… 2.Я знаю, как… Выставление оценок обучающимся за работу у доски, дополнения.	Организация своего рабочего места. Обсуждение смысла эпиграфа. 1.Отвечают на вопросы. 2. Исправляют, дополняют ответы, отстаивают свою точку зрения. 3.Составляют уравнения диссоциации предложенных веществ в тетради (параллельно с работой и пояснением  у доски). Повторяют правила техники безопасности. 2. Выполнение практической работы по плану, данному в инструктивной карте: Опыт 1.Образование осадка. (К сульфату натрия добавить хлорид бария).  Выполняют опыт, определяют признак данной химической реакции- образование осадка. Свои действия и наблюдения записывают в тетрадь, в таблицу. Составляют молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения данной реакции, слушая пояснения учителя.  Опыт2 .Выделение газообразного вещества. (к карбонату натрия добавить соляную кислоту). Выполняют опыт, определяют признак данной химической реакции - выделение газообразного вещества. Свои действия и наблюдения записывают в тетрадь, в таблицу. Составляют молекулярное,  ионные уравнения данной реакции. Опыт3. Образование малодиссоциируемого соединения(воды). К гидроксиду натрия добавить индикатор-фенолфталеин (доказательство наличия щелочи), затем добавить соляную кислоту. Выполняют опыт, определяют признак данной химической реакции - обесцвечивание раствора щелочи т.е. образовалось новое вещество, поэтому раствор стал бесцветным. Свои действия и наблюдения записывают в тетрадь, в таблицу. Составив молекулярное, ионное полное, ионное сокращенное уравнения, определяют, между какими ионами произошло взаимодействие.  Составив молекулярное, ионное полное и ионное сокращенное уравнения, приходят к выводу, что в данной реакции взаимодействия между ионами не происходит  т.е. эта реакция - обратима. Обобщают и формулируют выводы: 1.Реакции, при которых происходит взаимодействие между ионами, относятся к реакциям ионного обмена. 2.Условия необратимости реакций ионного обмена: образование осадка, выделение газа, образование малодиссоциированного соединения (воды). Сформулированные выводы записывают в тетрадь. Выполняют задание в тетради, затем один из учащихся записывает на доске. Учащиеся анализируют сделанные на доске записи, по необходимости вносят поправки. Задание выполняется в тетради, дома, на следующем уроке тетради сдаются на проверку. Дополняют  высказывания, предложения.	2мин 6мин.. 18мин. 7мин. 2мин. 5мин.

Приложение 1

Инструктивная карта к практической  работе.

«Реакции  ионного обмена и условия их протекания».

Цель: Изучить условия необратимости реакций ионного обмена, объяснить результаты экспериментов, используя теоретические знания.

Реактивы: сульфат натрия-Na₂ SO₄

                    хлорид бария-BaCI₂

                    карбонат натрия-Na₂CO₃

                    соляная кислота-HCI

                    гидроксид натрия-NaOH

                    фенолфталеин-ф-ф

1. Приготовить таблицу

Что делали	Наблюдения	Вывод, химические уравнения

2.Эксперименты.

Наблюдения по каждому опыту записать в таблицу, составить уравнения и сделать вывод.

Опыт 1.  К сульфату натрия добавить хлорид бария.

      Опыт 2. К карбонату натрия добавить соляную кислоту

Опыт 3. К гидроксиду натрия добавить каплю ф-ф ,

 затем прилить соляную кислоту

Основываясь на своих экспериментах, сделайте вывод:

условия необратимости реакций ионного обмена.

Используемая литература

1. Химия 9класс:учебник Г. Е.Рудзитис, Ф. Г. Фельдман-М. Просвещение2010

2.Князева Н. В.Химия. Поурочные планы 9класск учебнику  Химия 9( Рудзитис Г. Е. Фельдман Ф. Г.).

3.Гара Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе: пособие для учителя  (Гара Н. Н.-М. Просвещение;2009)