- 11.12.2015
- 1163
- 0
Курсы
Другое
Муниципальное образовательное учреждение
Весьегонская средняя общеобразовательная школа
Урок химии
в 10 классе
по теме
«Решение задач
с использованием ИКТ»
Учитель: Снеткова Л.А.
2015 год
Тема «Решение задач»
Урок применения теоретических знаний на практике.
Цель:
Уметь применять теоретические знаний о химических свойствах органических веществ, качественных реакциях и способах получения органических получений на практике для решения расчетных и экспериментальных задач, соблюдая при этом правила техники безопасности.
Задачи:
образовательная - углубить знания учащихся о генетической связи органических веществ, продолжить формирование умений, устанавливать причинно-следственные связи, анализировать знания и формулировать выводы;
развивающая – формировать интерес к предмету, развивать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли;
воспитательная – формировать следующие компетентности: информационную, коммуникативную, ценностно-смысловую, компетентность личностного совершенствования;
валеологическая – привитие учащимся навыков стремления заботиться о своём здоровье;
Оборудование: мультимедиа, спиртовки, держатели для пробирок, штативы с пробирками, реактивы: растворы (FeCl3, CuSO4, NaOH, глицерина, этилового спирта, уксусной кислоты, фенола, глюкозы), универсальная индикаторная бумага).
Ход урока:
I Организационный момент.
Ø Приветствие.
Ø Подготовка учащихся к работе.
Ø Мотивация учебной деятельности: сообщение темы, цели занятия, значимость данной темы ( Слайд 1,2 ).
II Этапы урока ( Слайд 3).
Учитель.
Генетическая связь – связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращений и отражающая единство их происхождений.
Генетическая связь реализуется в генетических рядах.
Основу генетического ряда в органической химии составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекулах.
Работа со схемой (Слайд 4): Мы изучили 3 класса органических веществ: углеводороды, кислородосодержащие и азотосодержащие.
I-я строка углеводороды:
-H2 -H2 тримеризация
алканы ↔ алкены ↔ алкины → арены
+H2 +H2
Слева направо: реакции дегидрирования (катализатор - платина)
Справа налево: реакции гидрирования (катализатор никель)
Особая реакция: тримеризация.
Вопрос: Для какого вещества и какой катализатор используется?
Ответ: тримеризация ацетилена – получение бензола, катализатор – активированный уголь. Записывают реакцию в тетради, один ученик у доски.
II-я строка кислородосодержащие:
1 2
Спирт ↔ альдегид ↔ кислота карбоновая
Слева направо: реакции окисления
1 – реакция медного зеркала (качественная реакция на одноатомные спирты)
2 – реакция серебреного зеркала (качественная реакция на альдегиды)
Справа налево: реакции восстановления (+ H2)
III-я строка Азотсодержащие → аминокислоты → полипептиды
реакция поликонденсации.
Связи между классами:
1. Получение спиртов:
- из галогенпроизводных алканов( водный раствор щелочи)
- из алкенов (гидратация);
2. Получение альдегидов: из алкинов ( реакция Кучерова –гидратация, катализатор соли двухвалентной ртути);
3. Получение алкенов: -внутримолекулярная дегидратация спиртов( t> 140°С, кат. H2SO4);
4.Получение галогензамещенных: алкан+ галоген(свет) –галогенирование - алкен + галогеноводород –гидрогалогенирование
спирт + галогеноводород
5. Получение галогенпроизводных карбоновых кислот:
Карбоновая кислота + галоген (кат. фосфор красный);
6. Получение аминокислот: галогензамещенная карбоновая кислота + NH3
Задание по схеме: осуществить превращение из этана получить аминоуксусную кислоту.
Маршрут по схеме: ( ученик у доски):
C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH2COOH→
ﺍ
Cl
→ CH2COOH
ﺍ
NH3
II. Задачи на нахождение молекулярной формулы органического вещества.
Учитель. Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти количественный состав ( сколько атомов каждого химического элемента содержит молекула – иначе определить индексы).
СxHyOz x: y: z= n(C) : n(H) : n(O) → цель найти количество вещества каждого атома , входящего в молекулу.
Сегодня повторим два типа задач:
I тип – известны только массовые доли химических элементов ( по универсальной формуле);
II тип - расчет по уравнения химической реакции с применением общих формул гомологических рядов.
Задача №1 домашнее задание- желающие оформить задачу на доске.
Задача №2 ( Слайд №5) решают все учащиеся в тетрадях.
Массовые доли: углерода-48,649%; водорода – 8,1156%; кислорода – 43,243%.Вещество представляет собой бесцветную жидкость. С металлическим натрием не взаимодействует, но при нагревании с водным раствором щелочи дает ацетат натрия. К какому классу веществ относится, составить структурную формулу.
Решение: x : y
: z = :
:
x : y
: z = :
:
x : y : z = 4.0541 : 8.1156 : 2.7027 (делим на наименьшее)
x : y : z = 1.5 : 3.0 : 1 (переходим к целым числам, *2)
x : y : z = 3 : 6 : 2
Формула вещества С3Н6О2 – это может быть сложный эфир или изомерный ему гомологический ряд карбоновых кислот.
По условию задачи вещество не взаимодействует с металлическим натрием, значит оно относится к классу эфиров и при реакции омыления дает ацетат натрия. Следовательно формула эфира
СН3- С=О
\ О- СН3 метиловый эфир уксусной кислоты ( метилацетат).
Решаем задачу на доске(обсуждаем план решения):
1.СпН2пО2 + NaOH = CnH2n-1O2Na + H2O
2.п(NaOH)=
=
0.25 моль
3. п(СпН2пО2) = п(NaOH)= 0.25 моль
4.М( кислоты) = =
74 г/моль
5. 12п+2п+32=74 п=3 формула кислоты С3Н6О2 – пропановая кислота
III. Физкультминутка (Слайд №6)
Снимем напряжение с глаз_ зрение надо беречь!
Найдите точку А и по часовой стрелке следим глазом по красному контуру 2 раза, теперь в обратную сторону тоже 2 раза.
Найдите точку Б( синий контур) следим туда и обратно по 2 раза
Найдите точку В(зеленый контур) то же самое 2 раза туда и обратно
Коричневая горизонтальная линия(вправо –лево 2раза)
Коричневая вертикальная линия (вверх- вниз 2раза).
Закрыть глаза ладонями и досчитать до5).
IV. Экспериментальные задачи ( работа в парах)
1. Техника безопасности: работаем аккуратно, над столом, правильно нагреваем пробирку, направляя ее отверстие от людей, на столе соблюдаем порядок.
2. Задание: Идентифицировать вещества. (Слайд №7)
3. По цвету маркера на капельницах спишите со слайда какие у вас вещества и определите с помощью качественных реакций в какой капельнице что находится. Оформите результаты в таблицу. Кто решит- поднимает руку.
4. Ответы:
Чёрный маркер: №1 уксусная кислота; №2этиловый спирт; №3фенол
Красный маркер:№1 глицерин; №2 глюкоза;№3этиловый спирт
Синий маркер: № 1 фенол; №2 глицерин; №3 глюкоза;
Зеленый маркер: №1 глюкоза; №2 уксусная кислота; №3 этиловый спирт
V. Подведение итогов; оценки в журнал.
VI. Домашнее задание (Слайд № 8)
Настоящий материал опубликован пользователем Снеткова Любовь Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалучитель химии
В работе предложено несколько методов количественного определения одного из данных металлов, которые могут быть реализованы в школьной лаборатории. Описана сущность этих методов и методика выполнения. В работе представлено:
1. Определение примесей железа(III) в воде титрованием;
2. Лабораторная работа по фотометрическому определению железа с сульфосалициловой кислотой;
3. Фотометрирование исследуемого раствора.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
7 354 015 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 332 503 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.