Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии "Решение задач по органической химии"

Конспект урока по химии "Решение задач по органической химии"

Скачать материал

Муниципальное образовательное учреждение

Весьегонская средняя общеобразовательная школа

 

 

 

 

 

Урок химии

 

в 10 классе

 

по теме

«Решение задач  

с использованием ИКТ»

 

 

 

 

 

 

Учитель: Снеткова Л.А.

 

 

 

 

 

 

 

 

2015 год

Тема «Решение задач»

Урок применения теоретических знаний на практике.                              

  Цель:

Уметь применять теоретические знаний о химических свойствах органических веществ, качественных реакциях и способах получения органических получений на практике для решения расчетных и экспериментальных задач, соблюдая при этом правила техники безопасности.

 

Задачи:

образовательная - углубить знания учащихся о генетической связи органических веществ, продолжить формирование умений, устанавливать причинно-следственные связи, анализировать знания и формулировать выводы;

развивающая – формировать интерес к предмету, развивать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли;

воспитательная – формировать следующие компетентности: информационную, коммуникативную, ценностно-смысловую, компетентность личностного совершенствования;

валеологическая – привитие учащимся навыков стремления заботиться о своём здоровье;

 

Оборудование: мультимедиа, спиртовки, держатели для пробирок, штативы с пробирками, реактивы: растворы (FeCl3, CuSO4, NaOH, глицерина, этилового спирта, уксусной кислоты, фенола, глюкозы), универсальная индикаторная бумага).

 

Ход урока:

I Организационный момент.

Ø  Приветствие.

Ø  Подготовка учащихся к работе.

Ø  Мотивация учебной деятельности: сообщение темы, цели занятия, значимость данной темы ( Слайд 1,2 ).

 

 

II Этапы урока ( Слайд 3).

Учитель.

Генетическая связь – связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращений и отражающая единство их происхождений.

Генетическая связь реализуется в генетических рядах.

Основу генетического ряда в органической химии составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекулах.

Работа со схемой (Слайд 4): Мы изучили 3 класса органических веществ: углеводороды, кислородосодержащие и азотосодержащие.

I-я строка углеводороды: 

                 -H2         -H2  тримеризация

алканы   ↔   алкены  ↔  алкины   →  арены

                +H2       +H2         

Слева направо: реакции дегидрирования (катализатор - платина)

Справа налево: реакции гидрирования (катализатор никель)

Особая реакция: тримеризация.

Вопрос: Для какого вещества и какой катализатор используется?

Ответ: тримеризация ацетилена – получение бензола, катализатор – активированный уголь. Записывают реакцию в тетради, один ученик у доски.

II-я строка кислородосодержащие:

1                                          2

Спирт  ↔  альдегид  ↔            кислота карбоновая

Слева направо: реакции окисления

1 – реакция медного зеркала (качественная реакция на одноатомные спирты)

2 – реакция серебреного зеркала (качественная реакция на альдегиды)

Справа налево: реакции восстановления (+ H2)

III-я строка   Азотсодержащие   →   аминокислоты   →  полипептиды

                                                              реакция поликонденсации.

Связи между классами:

 

1.        Получение спиртов:

- из галогенпроизводных алканов( водный раствор щелочи)

- из алкенов (гидратация);

 

    2.     Получение альдегидов: из алкинов ( реакция Кучерова –гидратация,       катализатор соли двухвалентной ртути);

 

    3.      Получение алкенов: -внутримолекулярная дегидратация спиртов( t>   140°С, кат. H2SO4);

 

    4.Получение галогензамещенных:                                                                         алкан+ галоген(свет) –галогенирование                                                         - алкен + галогеноводород –гидрогалогенирование

спирт + галогеноводород

    5. Получение галогенпроизводных карбоновых кислот:

          Карбоновая кислота + галоген (кат. фосфор красный);

 

    6.  Получение аминокислот: галогензамещенная карбоновая кислота + NH3

Задание по схеме: осуществить превращение из этана получить аминоуксусную кислоту.

Маршрут по схеме: ( ученик у доски):

 

C2H6  → C2H5Cl  → C2H5OH →   CH3COH → CH3COOH  →   CH2COOH→

                                                                                                               

                                                                                                                Cl

 →  CH2COOH

      

       NH3

 

 

II. Задачи на нахождение молекулярной формулы органического вещества.

   Учитель. Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти количественный состав ( сколько атомов каждого химического элемента содержит молекула – иначе определить индексы).

  СxHyOz         x: y: zn(C) :  n(H)  :  n(O)  →  цель найти количество вещества каждого атома , входящего в молекулу.

Сегодня повторим два типа задач:

I тип – известны только массовые доли химических элементов ( по универсальной формуле);

II  тип  -    расчет по уравнения химической реакции с применением общих формул гомологических рядов.

Задача №1 домашнее задание- желающие  оформить задачу на доске.

Задача №2 ( Слайд №5)  решают все учащиеся в тетрадях.

 Массовые доли: углерода-48,649%; водорода – 8,1156%; кислорода – 43,243%.Вещество представляет собой бесцветную жидкость. С металлическим натрием не взаимодействует, но при нагревании с водным раствором щелочи дает ацетат натрия. К какому классу веществ относится, составить структурную формулу.

Решение:   xy  :  z  =   :    :   

x : y : z =     :  :

x : y : z = 4.0541 : 8.1156 : 2.7027 (делим на наименьшее)

x : y : z = 1.5       : 3.0        : 1    (переходим к целым числам, *2)

x : y : z = 3               : 6           : 2

Формула вещества С3Н6О2 – это может быть сложный эфир или изомерный ему гомологический ряд карбоновых кислот.

По условию задачи вещество не взаимодействует с металлическим натрием, значит оно относится к классу эфиров и при реакции омыления дает ацетат натрия. Следовательно формула эфира

        

         СН3- С=О

                     \ О- СН3  метиловый эфир уксусной кислоты ( метилацетат).

 Решаем задачу на доске(обсуждаем план решения):

1.СпН2пО2  + NaOHCnH2n-1O2Na   +  H2O

2.п(NaOH)= = 0.25 моль

3. п(СпН2пО2) = п(NaOH)= 0.25 моль

4.М( кислоты) = = 74 г/моль

5. 12п+2п+32=74   п=3 формула кислоты С3Н6О2 – пропановая кислота

 

 

 

 

III.  Физкультминутка (Слайд №6)

Снимем напряжение с глаз_ зрение надо беречь!

Найдите точку А и по часовой стрелке следим глазом по красному контуру 2 раза, теперь в обратную сторону тоже 2 раза.

Найдите точку Б( синий контур) следим туда и обратно по 2 раза

Найдите точку В(зеленый контур) то же самое 2 раза туда и обратно

Коричневая горизонтальная линия(вправо –лево 2раза)

Коричневая вертикальная линия (вверх- вниз 2раза).

Закрыть глаза ладонями и досчитать до5).

 

 

 

IV. Экспериментальные задачи ( работа в парах)

1.       Техника безопасности: работаем аккуратно, над столом, правильно нагреваем пробирку, направляя ее отверстие от людей, на столе соблюдаем порядок.

2.       Задание: Идентифицировать вещества. (Слайд №7)

3.       По цвету маркера на капельницах спишите со слайда какие у вас вещества и определите с помощью качественных реакций в какой капельнице что находится. Оформите результаты в таблицу. Кто решит- поднимает руку.

4.       Ответы:                                                                                                      

Чёрный маркер: №1 уксусная кислота; №2этиловый спирт; №3фенол                                           

Красный маркер:№1 глицерин; №2 глюкоза;№3этиловый спирт

Синий маркер: № 1  фенол; №2 глицерин; №3 глюкоза;

Зеленый маркер: №1 глюкоза; №2 уксусная кислота; №3 этиловый спирт

 

 

 

V. Подведение итогов; оценки в журнал.

 

 

 

 

VI. Домашнее задание (Слайд № 8)

                                                  

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии "Решение задач по органической химии""

Настоящий материал опубликован пользователем Снеткова Любовь Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Скачать материал
    • 11.12.2015 3558
    • DOCX 23.1 кбайт
    • 51 скачивание
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Снеткова Любовь Анатольевна
    Снеткова Любовь Анатольевна

    учитель химии

    • На сайте: 9 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 23210
    • Всего материалов: 12

    Об авторе

    Работаю в школе 11 лет, преподаю химию. Дополнительно веду элективные курсы, ежегодно обучающие сдают экзамены в форме ЕГЭ и ОГЭ, результаты неплохие. С этого учебного года в старших классах (уже не в первый раз) преподаю профильный уровень. Люблю свой предмет. Занимаюсь дополнительно, учу детей работать руками, у химика «память на пальцах». Стараюсь проводить все демонстративные опыты по программе, уделяю экспериментальной работе большое внимание. Провожу нестандартные уроки – конференции, интеллектуальные игры, тематические КВН.

Решение ситуационной задачи по химии

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
7546
50
01.09.2024
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Тюрина Мария Михайловна

Преподаватель

В работе предложено несколько методов количественного определения одного из данных металлов, которые могут быть реализованы в школьной лаборатории. Описана сущность этих методов и методика выполнения. В работе представлено: 1. Определение примесей железа(III) в воде титрованием; 2. Лабораторная работа по фотометрическому определению железа с сульфосалициловой кислотой; 3. Фотометрирование исследуемого раствора.

Краткое описание методической разработки

В работе предложено несколько методов количественного определения одного из данных металлов, которые могут быть реализованы в школьной лаборатории. Описана сущность этих методов и методика выполнения. В работе представлено:

1. Определение примесей железа(III) в воде титрованием;

2. Лабораторная работа по фотометрическому определению железа с сульфосалициловой кислотой;

3. Фотометрирование исследуемого раствора. 

Развернуть описание
Смотреть ещё 5 968 курсов

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 354 015 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 332 503 материалы из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Психолого-педагогические аспекты развития когнитивных и адаптивных способностей учащихся

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Подростковые проблемы: индивидуальный подход

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 238 человек из 61 региона
  • Этот курс уже прошли 430 человек

Мини-курс

Стратегия финансового оздоровления и управление процедурами банкротства

4 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 968 курсов