Урок
№ 11
Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Цель: сформировать
знания о степени диссоциации и силе электролитов.
Задачи:
Образовательные
1.
Углубить
понятия об электролитах и ЭД.
2.
Показать
влияние разбавления, температуры на степень диссоциации.
3.
Определить
понятие «степень ЭД», сильные и слабые электролиты.
Развивающие
1.
Развивать
умение написания реакции диссоциации.
2.
Формировать
понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул.
3.
Умение
определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации.
4.
Развивать
умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать,
обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.
Воспитательные:
1.
Воспитывать
интерес к знаниям, взаимопомощь, чувство товарищества, коммуникабельность,
критичность по отношению к себе и другим, развивать самооценку.
Тип урока:
изучение
нового материла.
Методы: словесный,
наглядный, практический.
Основные
термины и понятия: степень ЭД, сильные и слабые электролиты.
Оборудование: прибор
для определения электрической проводимости, концентрированные растворы хлорида
натрия и уксусной кислоты.
Ход
работы:
I.
Организационный
момент.
II.
Актуализация
знаний
1.Фронтальный
опрос.
-
Сформулируйте определение кислот с точки зрения теории ЭД.
- В чем
сущность взаимодействия кислоты с водой?
-
Сформулируйте определение оснований с точки зрения ТЭД.
- В чем
сущность взаимодействия оснований с водой?
-
Сформулируйте определение солей с точки зрения ТЭД.
2.
Проверка домашнего задания.
Упр. 2
(с.29).
(Вызываю
учеников к доске для обработки и закрепления уравнений ступенчатой диссоциации)
Упр.3 (с.29).
Задание в тетради:
;
Al2(SO4)3
= 2Al3+ + 3SO42-
Fe(OH)2 = Fe(OH)+
+ OH-
Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-
Учащиеся
часто испытывают трудности при определении зарядов сложных ионов, образующихся
при ступенчатой диссоциации. Следует научить их простому правилу.
Зарядность
сложного иона изменяется с каждой ступенью на единицу. Проверим это
правило для Н3РО4. Заряды ионов кислотных остатков
изменяются следующим образом: -1; -2; -3. На первой ступени диссоциации
зарядность сложного иона – 1, на второй – 2, на третей – 3. То же относится и к
основаниям.
III.
Изучение
нового материала.
Демонстрация
эксперимента по исследованию электропроводности концентрированных растворов
хлорида натрия и уксусной кислоты. Учащиеся фиксируют результаты в тетрадях.
Далее растворы разбавляются дистиллированной водой. Результаты также
фиксируются.)
Сформулируем
выводы выполненного эксперимента.
1) Разбавление
концентрированного раствора хлорида натрия водой практически не влияет на его
электропроводность (лампочка в обоих случаях горела ярко).
-
От чего зависит яркость свечения лампочки? ( От числа ионов в
растворе: чем их больше, тем ярче горит лампочка.
Вывод. Число
ионов в растворе хлорида натрия не зависит от разбавления, то есть даже в
концентрированных растворах этот электролит диссоциирует практически полностью
на ионы.
2)
Разбавление
концентрированного раствора уксусной кислоты водой приводит к значительному
увеличению его электропроводности, так как яркость свечения лампочки при этом
усиливается.
Вывод. Число
ионов в растворе уксусной кислоты зависит от разбавления водой. В
концентрированных растворах этот электролит диссоциирует незначительно. При
разбавлении его водой диссоциация электролита увеличивается. В
концентрированных растворах уксусной кислоты содержится мало ионов, при разбавлении
раствора число ионов увеличивается.
(Необходимо обратить внимание учеников на тип
химической связи в обоих случаях: в хлориде натрия ионная связь, в уксусной
кислоте — ковалентная полярная. Затем записывается уравнения диссоциации этих
соединений на доске и акцентируется внимание ребят на знаках равенства (первая
реакция) и обратимости (вторая реакция).)
NaCl
= Na+ + Cl-,
CH3COOH CH3COO- + H+
Уксусная кислота диссоциирует частично. При
разбавлении таких растворов равновесие реакции диссоциации смещается вправо, в
сторону образования ионов; при увеличении концентрации раствора — влево, в
сторону реакции ассоциации. Поэтому в уравнении реакции ставят знак
обратимости.
Ассоциация — это процесс, обратный диссоциации.
Диссоциация хлорида натрия не зависит от концентрации
раствора, даже в концентрированных растворах этот электролит полностью
диссоциирован на ионы, поэтому в уравнении ставится знак равенства.
Вывод. Существуют два
типа электролитов. Диссоциация одних зависит от разбавления раствора, других —
не зависит. Одни электролиты диссоциируют частично, другие — полностью.
(Вводится понятие о степени электролитической диссоциации
и фиксируется формула на доске.)
,
где
α (альфа) — степень диссоциации, п — число диссоциированных молекул, N— общее
число молекул.
Степень
диссоциации равна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу
молекул в растворе.
Степень диссоциации α может иметь значения от 0 до 1
(или 100%). Таким образом, степень диссоциации является долей диссоциированных
молекул.
• Все
электролиты по величине степени диссоциации делятся на сильные и слабые.
|
;
(Учитель вводит понятия сильный и слабый электролиты. У слабых электролитов
степень диссоциации стремится к нулю, а у сильных — к единице (или 100%).
Следует отметить некоторую условность этого деления.
У сильных
электролитов в растворах нет молекул, только ионы. Приведем несколько примеров:
это НСl, HN03,
КОН, почти все растворимые соли. У слабых электролитов в растворе присутствуют одновременно
и молекулы, и ионы. Соотношение молекул и ионов зависит от степени разбавления.
К слабым электролитам, помимо уксусной кислоты, относятся угольная, азотистая
кислоты, водный раствор аммиака — гидроксид аммония и др.
(Учитель
обобщает сведения о сильных и слабых электролитах в виде таблицы.)
Сильные электролиты
|
Слабые электролиты
|
В водных растворах полностью
диссоциируют на ионы; молекул электролитов в таких растворах нет
|
В водных растворах не
полностью диссоциируют на ионы; в таких растворах одновременно содержатся
продукты диссоциации и ассоциации (ионы и молекулы электролита)
|
а —> 100%
|
а —> 0
|
Примеры: щелочи — растворимые
основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, КОН, CsOH, Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2; сильные
кислоты: НС1, HBr, HI, H2S04, HNO3, НС104; почти все растворимые соли
|
Примеры: плохо растворимые в
воде основания: Сu(ОН)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2 - и щелочь NH4OH; слабые кислоты: Н2С03, H2S, H2S03, HN02, Н3РО4, HF, CH3COOH, H2Si03; вода H20
|
(Данные
таблицы нужны будут учащимся для составления уравнений реакций ионного обмена.
Поэтому рекомендуется дать классу задание на дом — выучить формулы сильных и
слабых электролитов. Учитель закрепляет знания в ходе выполнения следующих
заданий.)
1) Составить
уравнения диссоциации сильных электролитов: Ca(N03)2,
HN03,
LiOH.
2) Составить
уравнения диссоциации слабых электролитов: HN02, Fe(OH)2,
H2S.
3) Вычислить степень
диссоциации электролита (в %), если из:
а) 1000
молекул продиссоциировало 500 (0,5 (в долях), или 50%);
б) 50
молекул продиссоциировало 5 (0,1, или 10%);
в) 1000 молекул продиссоциировало 3
(0,003, или 0,3%). Помните, что перевод долей в проценты осуществляется умножением
на 100.
Домашнее
задание
1. § 8, выполнить
упр.1-4 (с. 32).
2. Выучить формулы
сильных и слабых электролитов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.