Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа».
Цель урока: изучить
свойства соединений железа (II) и (III).
Задачи:
Обучающие:
– сформулировать
знания учащихся о свойствах гидроксидов железа (II) и (III),
понимания различия этих свойств;
– добиться понимания
взаимосвязи между соединениями железа со степенями окисления 2, 3;
– научить определять
катионы Fe2+
и Fe3+
в растворе солей;
Развивающие:
– развивать
наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и
делать выводы;
- совершенствовать
умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по
выполненному исследованию.
– развить навыки
самостоятельной работы с элементами исследования;
Воспитательные:
– воспитывать
культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.
Оборудование.
Растворы: NaOH, H2SO4, FeSO4,
FeCl3,
;KCNS, FeCl2, Cl2
(водн.), H2O2,желтая и красная кровяные соли; порошок Fe2O3.
Ход урока.
На прошлых уроках мы
изучили строение и свойства железа – элемента побочной подгруппы.
На данном уроке наша
цель заключается в изучении свойств соединений железа и осознании их
биологического и практического значения.
– Вспомним, какие
самые характерные степени окисления железа?
(ответы учащихся)
Разделите формулы
веществ:Fe(NO3)2, Fe2O3, FeCl3,
Fe(OH)2, FeS, Fe(OH)3, FeO, Fe2(SO4)3 - на две равные группы, каждую из которых назовите.
1-я группа:_____________________________________________________________
2-я
группа:_____________________________________________________________
– Как вы думаете,
данные соединения одинаковы или отличаются по характеру и свойствам?
– Давайте экспериментально
исследуем, чем отличаются соединения железа со степенью окисления +2,+ 3.
Для работы вам
предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.
Перед работой
напомнить правила ТБ.
- Получите гидроксид
железа(II) и изучите его свойства.
1)
Получите гидроксид железа
(II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с
раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
2)
Наблюдайте изменение цвета
гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом.
Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.
3)
Докажите экспериментально,
что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните
наблюдения. Напишите уравнение реакции.
4)
Сформулируйте вывод.
- Получите гидроксид
железа(III) и изучите его свойства.
1)
Получите гидроксид железа
(III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с
раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
2)
Экспериментально
подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните
наблюдения. Напишите уравнение реакции.
3)
Исследуйте,
взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните
их. Напишите уравнение реакции.
4)
Сформулируйте вывод о
свойствах гидроксида железа (III).
- Качественные
реакции на ионы Fe2+и Fe3+.
1)
При добавлении
к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется
темно-синий осадок (берлинская лазурь).
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]
= Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl.
Это
качественная реакция нa ионы Fe3+.
2)
При
взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной
кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]
= Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4.
Это
качественная реакция на ионы Fe2+ .
3)
Для
обнаружения ионов Fe3+ используется также реакция с роданидом
калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:
FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 +
3KCl.
- Выскажите
обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют
друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).
|
Формулы реагирующих
веществ
|
Формулы реагирующих веществ
|
|
NaOH
|
HCl
|
H2O
|
O2, H2O
|
Cl2
|
|
Fe2O3
Fe(OH)2
FeCl2
|
|
|
|
|
|
Составьте
план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.
Напишите уравнения
реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.
Рефлексия.
Сегодня я узнал ……………..
Теперь я умею ……………………
Я хотел бы ……………………
домашнее задание. Упр.4 стр. 82 (Габриелян О.С. химия 9 кл.)
Рабочая карта урока.
Учени____ 9 класса
__________________________________________________________________
Тема урока. Соединения железа.
Разделите формулы
веществ:Fe(NO3)2, Fe2O3, FeCl3,
Fe(OH)2, FeS, Fe(OH)3, FeO, Fe2(SO4)3 - на две равные группы, каждую из которых назовите.
1-я
группа:_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2-я группа:_____________________________________________________________
______________________________________________________________________
Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.
Правила техники
безопасности
• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же
пробками или крышками, какими они были закрыты.
• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным
оборудованием.
• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.
• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени,
ту часть, где находится вещество.
• Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!
С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________
- Получите
гидроксид железа(II) и изучите его свойства.
1)
Получите гидроксид железа
(II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с
раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2)
Наблюдайте изменение цвета
гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом.
Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3)
Докажите экспериментально,
что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните
наблюдения. Напишите уравнение реакции.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4)
Сформулируйте вывод.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
- Получите
гидроксид железа(III) и изучите его свойства.
1)
Получите гидроксид железа
(III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с
раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2)
Экспериментально
подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните
наблюдения. Напишите уравнение реакции.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3)
Исследуйте,
взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните
их. Напишите уравнение реакции.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4)
Сформулируйте вывод о свойствах
гидроксида железа (III).
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
- Качественные
реакции на ионы Fe2+и Fe3+.
1)
При добавлении
к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется
темно-синий осадок (берлинская лазурь).
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]
= Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl.
Это
качественная реакция нa ионы Fe3+.
2)
При
взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной
кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6]
= Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4.
Это
качественная реакция на ионы Fe2+ .
3)
Для
обнаружения ионов Fe3+ используется также реакция с роданидом
калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:
FeCl3+ 3KCNS = Fe(CNS)3 +
3KCl.
- Выскажите
обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют
друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).
|
Формулы реагирующих
веществ
|
Формулы реагирующих веществ
|
|
NaOH
|
HCl
|
H2O
|
O2, H2O
|
Cl2
|
|
Fe2O3
Fe(OH)2
FeCl2
|
|
|
|
|
|
Составьте
план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.
Напишите уравнения
реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
домашнее задание.
Упр.4 стр. 82
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.