Конспект урока по химии "Степень окисления" 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №1 города Новопавловска»

Кировского района Ставропольского края

Конспект урока по химии
в 8 классе

«Степень окисления»

подготовила

учитель химии

Комарова Татьяна Алексеевна

г. Новопавловск
 2023

Дата:  ___________

Урок – 25

Тема урока:   Степень окисления.

Цели урока:

- сформировать понятие о степени окисления;

- научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы

  бинарных соединений по степени окисления;

- познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных.

Оборудование: ПСХЭ

                                        Ход  урока

I.                    Организационный момент.

II.                  Проверка знаний

1.      Проверка д/з №4 стр. 85 – задачи а), б), в).

III.                Изучение нового материала

1.      Сложные вещества состоящие из 2 – х элементов называют – бинарными  ( от лат. би – два) или двух элементами.

Рассмотрим бинарные соединения, механизм образования ионной и ковалентной полярной химической связи.  NaCl  - ионная, HCl – ков. полярная св. ( стр 56-57)

Na⁰ +  Cl⁰  =  Na⁺Cl^-

Атом  натрия  передал свой внешний электрон атому хлору и превратился при этом в ион с зарядом +1 , а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1

 В  молекуле хлороводорода химическая связь образуется за счет спаривания неспаренных внешних электронов и образования общей электронной пары атомов водорода и хлора.

                ̈                 ̈

H .  +  . Cl :   =  H:Cl:                           H⁰  +  Cl⁰  =  H⁺Cl^-

                ̈               ̈

S      +      P      =     S-P

                                                  

Такие условные (0, +, - ) заряды называют степенью окисления стр.87

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении.

2.      Правила для расчета степени окисления.

1.      У атома кислорода O  с.о. почти всегда равна -2 , исключение с соединением F,  О⁺²F₂^-1- пероксиды, фтор проявляет с.о. -1  всегда.

2.      У атома водорода Н степень окисление  почти всегда равна +1 . Только в соединениях с Ме проявляет с.о. -1 Na⁺H^-   Ca²⁺H₂^-1    Al⁺³H₃^-1

3.      У Металлов в соединениях с.о. всегда положительна, и её максимальное значение равно номеру группы в ПСХЭ.

А) Ме главных подгрупп (постоянно)

I  группа    +1

II группа    +2

III группа   +3

Б) Элементы с переменной степенью окисления – это остальные металлы и почти все неметаллы.

      4.  У свободных  атомов Na⁰  ,  Cl⁰ и простых веществ О₂⁰  Cl₂⁰  O₃⁰  и др. степень  окисления

           равна нулю.

          Суммарная степень окисления всех атомов в соединении равна нулю.

3. Номенклатура бинарных соединений.

Бинарные соединения записывают всегда в следующем порядке:

ЭЛЕМЕНТ  с «+» ст.ок., а потом с «-«  ст.ок.

А название наоборот:

1.      В начале произносят латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом – ид , а затем

2.      Название элемента с «+» ст. ок. в родительном падеже

И если последний элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит  в название:

Na⁺Cl^- - хлорид натрия

S⁺²Cl₂^- - хлорид серы (II)

Зная степень окисления одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по химической формуле.

Пример:  Cl₂O₇

- обозначим степень окисления кислорода: Cl₂O₇^-2

- находим степень окисления другого элемента

2*7=14

14:2 = 7, следовательно ст.ок. +7   Cl₂⁺⁷  O₇^-2

4.                 Составление формул соединений по названию.стр.89

Название: карбид алюминия (алюминий и углерод)

Al C

1)      По ПСХЭ определяем число внешних электронов   е^- по № группы

У Al -3е^-   , у Cl – 4е^-

Атом алюминия отдаст свои 3  внешних электрона углероду и получит при этом степень окисления +3, равную заряду иона. Атом углерода, наоборот, примет недостающие до «восьмерки» 4 электрона и получит при этом степень окисления -4.   Al⁺³C^-4

2)      Находим наименьшее общее кратное и рассчитываем индексы.

                       12

 

                   Al⁺³C^-4               Al₄C₃

IV.               Закрепление знаний, умений, навыков.

№1 Назовите оксиды азота:

NO  оксид азота (II)

N₂O оксид азота (I)

N₂O₃ оксид азота (III)

№2 Дайте названия хлоридам:

PCl₃     хлорид фосфора (III)

PCl₅     хлорид фосфора (V)

FeCl₃   хлорид железа (III)

FeCl₂   хлорид  железа (II)

CuCl₂  хлорид меди (II)

№3  Запишите формулы

а) оксидов марганца (II) , (III)   Mn₂O₃      MnO

б) сульфид   алюминия  Al₂S₃

в) оксид углерода (II)  СО

г) сульфид калия  K₂S

д) нитридов: калия, кальция

K₃N^-3      Ca₃N₂^-3

V.                 Д/З     §17, №1,№5 стр.90-91

Итог  урока

Список использованной литературы
 1. Химия 8 класс. учебник для общеобразовательных  учреждений/О.С. Габриелян. Дрофа, 2009 год

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс, Дрофа, 2003 г