Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии "Типы химических реакций"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии "Типы химических реакций"

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

муниципального образования «Город Архангельск»

«Средняя общеобразовательная школа №30»











Конспект урока по химии 8 класс

«Типы химических реакций»







Автор: Мартьянова Наталья Дмитриевна,

учитель химии, педагогический

стаж 0 год.

УМК: 1)«Программа. Химия. 8-9 классы»

авт.- сост. Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008г.

2)Учебник. Химия. Неорганическая химия.

8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.:

Просвещение, 2010. – 176 с.:ил.







Архангельск

2014

Цель урока:

повторение классификации веществ, изучение типов химических реакций и признаков их классификации; применение полученных знаний о типах химических реакций на практике – составление уравнения химических реакций, определение типов химических реакций, выполнение лабораторных опытов.

Задачи:

Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ; формирование знаний о типах химических реакций, формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; формирование умения составления реакций обмена с помощью выполнения лабораторных опытов учащимися.

Развивающие: развивать умения школьников составлять химические уравнения, выполнять лабораторные опыты; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: воспитывать чувства самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Оборудование и реактивы. Проектор, штатив с пробирками, таблица «Угадай слово», шифровки, карточки с заданиями.  Спиртовка, тигельные щипцы; пробирки, держатель; Медная пластинка (проволока), перманганат калия; р-р сульфата меди (II), зачищенный железный гвоздь; р-ры хлорида железа (III), гидроксида натрия. 

на столе учителя (подготовлены наборы для учеников): штатив, пробирки, разбавленные растворы серной кислоты, хлорида натрия, нитрат серебра, карбоната натрия, гидроксида натрия.















ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности учеников к уроку.

II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся

Учитель: «Наша планета, жителями которой являемся и мы с вами, сформирована благодаря протеканию химических процессов. Распределение веществ на Земле обусловлено конкретными химическими реакциями. Зная типы химических реакций, мы можем использовать эти процессы и управлять ими для собственного блага».

«Целью урока является изучение типов химических реакций. А также мы с вами будем учиться, как составлять уравнения химических реакций».

«Сегодня наш класс будет поделен на 4 команды, каждая команда выбрала себе командира (класс поделен на команды учащимися по желанию заранее). Каждая команда будет выполнять задания разной сложности и командиры будут отмечать себе баллы за выполнение того или иного задания, победители награждаются сладкими призами и оценками за урок.

Итак, в путь! Желаю удачи!»

Учитель: «Мы начинаем наш конкурс с проверки выполнения домашнего задания. На прошлом уроке вам было дано задание - придумать название своей команды и подготовить кроссворд по пройденным ранее темам.

К доске приглашаются 4 ученика-командира, они должны объявить названия своих команд, и разгадать главное слово в кроссворде команды-противника. (кроссворды были предварительно проверены учителем, чтобы они были одной сложности). За правильно отгаданное ключевое слово ставится 1 балл».

Пока командиры разгадывают ключевые слова, учитель раздаёт командам задания для следующего этапа конкурса.

1карточка: Дать определение, что такое химическая формула и привести пример?

2карточка: Дать определение, что такое сложное вещество и привести пример?

3карточка: Дать определение, что такое простое вещество и привести пример?

4 карточка: привести примеры физических и химических явлений.

Учитель: «Итак, командиры справились с решением кроссворда, пока я проверяю правильность ключевых слов, вы можете присесть к своим командам».


Выставление баллов командам за первый этап.

Учитель: «Приступаем к преодолению следующего этапа, у вас на столах лежат карточки с вопросами, ваша задача грамотно составить ответ, за правильный ответ ставится 1 балл. Задание выполняют в группах. 1 человек от команды устно отвечает».

Проверка правильности ответов на заданные вопросы.

Учитель: «Следующий этап, задание - на скорость. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы, которые вам выданы: N2, Na2S, Cu, CuCl2, MgO, KI, S, NaOH, O2, FeBr

Простые вещества

Сложные вещества

..

..

Чья команда быстрее справится, поднимает руку. За каждое правильное соотнесение 1 балл.

Учитель: «Следующее этап, задание посложнее, оно так же на скорость. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы, которые вам выданы: SO2, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu»

Простые вещества

Сложные вещества

металлы

неметаллы

оксиды

основания

кислоты

соли

………

………

………

………

………

………


Чья команда быстрее справится, поднимает руку. За каждый правильный ответ 1 балл.

Учитель: «Ребята, давайте подведем итог первых четырёх этапов и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических». Один учащийся устно отвечает на вопрос. Учитель объявляет количество баллов у каждой команды.


Теперь, когда мы повторили все пройденные темы, заработали баллы, давайте начнем изучать новую тему под названием «Типы химических реакций» (слайд №1). После изучения новой темы вам снова предстоит поучавствовать в конкурсе, затем будет окончательное подведение итогов конкурса».


«Итак, самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно меняется. Каждую секунду в нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. И чтобы управлять превращениями веществ, необходимо как следует разобраться в природе химических реакций. Химических реакций, как и химических веществ очень много. А как их можно классифицировать?


Существуют 4 типа химических реакций.

Слайд №2.

  1. Реакции соединения – реакция, в ходе которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. (А + В= АВ)».


Для подтверждения слов учитель проводит демонстрационный опыт.


Опыт 1: Накалить медную пластинку в пламени спиртовки. Внимание! Медную пластинку следует брать тигельными щипцами. Через некоторое время выньте пластинку из пламени, рассмотрите получившийся налёт.


Учитель вместе с учениками пишет уравнение реакции и называют образовавшееся вещество. 

2Cu + O 2 = 2CuO



Слайд №3

  1. Реакции разложения – реакция, в ходе которой из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ (AB = A + B)


Демонстрационный опыт.


Опыт 2: С реакцией разложения перманганата калия знакомится каждый, кто начинает изучать химию. Это один из наиболее известных способов получения кислорода в лаборатории: в пробирке с газоотводной трубкой нагревают несколько грамм перманганата, а кислород, который при этом выделяется, собираем в химический стакан. Реакция протекает спокойно и внешне почти незаметно:


2KMnO
4 = K2MnO4 + MnO2 + O2



Слайд №4

  1. Реакции замещения – реакции, в ходе которых атом простого вещества замещает один из атомов сложного(A + BC =AC + B).


Учитель показывает демонстрационный опыт.


Опыт 3: В пробирку налить 3 см 3 р-р сульфата меди (II),отметьте его цвет. Осторожно опустите зачищенный железный гвоздь. Через несколько минут осмотрите поверхность гвоздя, отметьте цвет раствора. Напишите уравнение реакции, назовите образовавшиеся вещества.


CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu


Слайд №5

  1. Реакции обмена – реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями (AB+CD = AD+CB).


Для подтверждения слов учитель проводит демонстрационный опыт.


Опыт 4: В пробирку налейте 2 см 3 раствора хлорида железа (III). По каплям добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшиеся вещества.


FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 


Слайд №5

Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.



Учитель: «Следующий 5 этап – задание для всех команд».

Задание. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадайка»? Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово. 

Ответ: Период

«Угадайка» (Слайд №6)

Уравнения реакций

Типы химических реакций

соединения

разложения

замещения

обмена

FeCl2 + Cu = CuCl2 + Fe

Б

В

п

З

2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

Г

е

К

Д

2Cu + O2 = 2CuO

р

Ж

С

Ф

FeCl3 + 3 NaOH=Fe(OH)3http://him.1september.ru/2008/19/svniz.gif + 3NaCl

Н

У

Т

и

2HgO = 2Hg + O2

А

о

щ

П

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

о

Л

д

И

Учитель: «Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, пока наш независимый эксперт (ученик) подсчитывает баллы, мы приступим к последнему этапу нашего конкурса.

Перед вами есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида натрия, гидроксида натрия, нитрат серебра. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или… взаимодействуют, но я ничего не наблюдала. Почему? Чего я не учла?»

Учитель: «Давайте разберемся: о какой химической реакции идет речь?»

Ученики. Реакции обмена.

УчительЧто необходимо помнить при проведении реакций обмена?

Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.

Задание. С реактивами, которые сейчас вам выдам проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие реакции обмена, и вы запишете соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов – пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.

Слайд №7

Пробирка № 1. H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2+ Na2SO4 наблюдается выделение газа.

Пробирка № 2. NaCl + AgNO3=AgCl +NaNO3 наблюдается выделение осадка.

Пробирка № 3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O видимых изменений нет, образование воды.

Учащиеся выполняют лабораторные опыты и записывают соответствующие уравнения реакций в схеме-конспекте урока. Четверо учащихся (по одному из каждой команды) выполняют задания у доски.

Учитель Ребята, сейчас вы провели опыты, демонстрирующие условия протекания реакций обмена: выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Объясню, почему. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией нейтрализации.

Объявление победителей конкурса, оценок, домашнего задания. Победителям – сладкие призы, участникам – поощрительные призы.

Домашнее задание: Проведите химическую реакцию с уксусной кислотой (СН3СООН) и содой (Na2СО3). Результат также оформите в виде таблицы.

Рефлексия

Учитель.- Какую цель мы ставили на уроке?

-Достигли ли мы с вами поставленной цели?

- Что на уроке было вам непонятно?

-Чему вы научились?





































Используемая литература и интернет-ресурсы:

  1. Учебно-методическая газета для учителей химии и естествознания «Химия» №19 от 1-15 октября 2008г.

  2. Учебник. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2010. – 176 с.:ил.












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров197
Номер материала ДA-016740
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх