Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии "Типы химических реакций" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии "Типы химических реакций" (8 класс)

библиотека
материалов

Департамент образования администрации г.Братска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 20» имени Ивана Ивановича Наймушина










План-конспект урока химии


«Типы химических реакций»

8 класс

(УМК: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)













Разработала: Барахтенко О.И.
учитель химии, первой
квалификационной категории.







2014 г.

Тема урока: «Типы химических реакций»

Тип урока – комбинированный.

Цель урока – ознакомление с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, с типами химических реакций.


Задачи урока:

Обучающие:

- сформировать представление о понятии «классификация химических реакций»;

- познакомить с реакциями соединения, разложения, замещения, обмена;

Развивающие:

- сформировать умение классифицировать химические реакции;

- закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций;

- развивать у учащихся навыки наблюдения, логического мышления, умения
обобщать, делать выводы, проводить самопроверку.

Воспитательные:

- совершенствование навыков выполнения лабораторных опытов;

- воспитывать умение работать самостоятельно и в группе, в атмосфере поиска,
прививать чувство ответственности за выполненную работу.


Ожидаемые результаты: знать сущность реакций разложения, соединения, замещения; уметь составлять уравнения реакций и определять тип реакций.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой; Для ЛО: медная проволока, пробирка с раствором хлорида меди, железный гвоздь, спиртовка, спички.

Реактивы: малахит (порошок), известковая вода, раствор хлорида меди.


Ход урока:

1. Организационный момент.


2. Проверка и актуализация знаний учащихся.

Проверка Д\З – упр. 4 стр. 47

Индивидуально работа по карточкам.

Фронтальный опрос.

Учитель: В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество различных явлений.

- Назовите, какие явления протекают в природе? Дайте им определение. Приведите примеры. Ржавление железа, окисление резины – медленно протекающие реакции. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – быстро протекающие реакции. - Перечислите признаки химических реакций?

- Что такое химическое уравнение?

- Что показывает в формуле индекс, коэффициент?

3. Введение в тему

Учитель: На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.
Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены в группы по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы.

Учитель: запись темы урока. Какую цель мы поставим сегодня на уроке?

Учащиеся: формулируют цель урока.

4. Изучение нового материала

Учитель: Классификаций реакций существует много, их мы будем рассматривать в ходе дальнейшего изучения химии. Сегодня на уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций. А какой признак положен в основе, давайте попробуем выяснить по следующим схемам.

- По какому признаку делят реакции? (число веществ вступивших в реакцию и образующихся).

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Слайд 5

А) Реакции разложения.

Учитель: определите, о каком типе реакций пойдет речь и показывает ДО «Разложение малахита»

Учитель: для реакции возьмем порошок малахита и нагреем его. Какие признаки химической реакции Вы наблюдаете? (изменение окраски, появление капелек воды и помутнение известковой воды, что свидетельствует о выделении углекислого газа).

Определите тип этой реакции, сформулируйте определение реакции разложения, запись уравнения реакции на доске.

Учитель: приводит еще несколько примеров реакций разложения.

Учащиеся: составьте общую схему реакции (А + В = АВ).

Задание 1: из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения (назвать номера этих реакций). Работа в паре. (Приложение № 1)


Б) Реакции соединения.

Учитель: в природе протекают не только реакции разложения, иначе сложных веществ не осталось бы, потому существуют и реакции соединения.

Видеоролик: горение фосфора в кислороде.

Учащиеся: записывают уравнение реакции.

Учащиеся: Лабораторный опыт - прокаливание медной проволоки. Запись уравнения реакции.

Сформулируйте определение реакции соединения.

Учитель: приводит несколько примеров реакций соединения и общую формулу реакции соединения.

Задание 2: из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции соединения (назвать их номера). (Приложение № 1)

В) Реакции замещения.

Учащиеся: Лабораторный опыт - Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железным гвоздем.

- Что вы наблюдаете? Что же произошло в результате реакции?

Определение реакций замещения.

Запись уравнения реакции, общая формула.

Задание 3: из предложенного списка задания № 1 выбрать реакции замещения (назвать их номера). (Приложение № 1)

Г) Реакции обмена – реакции между сложными веществами, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями. (Эти реакции более подробно будем изучать во втором полугодии и в 9-м классе).


5. Обобщение и систематизация изученного материала.

Индивидуально по карточкам.

Задание:

А) Расставить коэффициенты и определить тип химической реакции.

(Приложение № 2)


Б) Фронтально:

1) СaO + CO2 = CaCO3 (разложения – 4, 6

2) 2Mg + O2 = 2MgO соединения – 1, 2, 3, 8

3) 2Al + 3S = Al2S3 замещения – 5, 7)

4) 2H2O = 2H2 + O2

5) CuO + H2 = H2O + Cu

6) Cu(OH)2 = CuO + H2O

7) Mg +2HCl = MgCl2 + H2

8) 2SO2 + O2 = 2SO3

(Приложение № 3)

Каждый учащийся самостоятельно выполняет задание, а затем осуществляет самопроверку. Слайд



Б) Учитель зачитывает описание химической реакции, а учащиеся должны определить, о каком типе идет речь.

1) В результате нагревания известняка идет выделение углекислого газа.

2) При реакции металлов с кислотами выделяется водород.

3) Кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

4) Все простые вещества при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.

5) При нагревании оксида ртути образовалась металлическая ртуть.



5. Подведение итогов урока.

- Что мы сегодня изучали на уроке?

- Какие типы химических реакций выделяют?

- Какие реакции называют реакциями соединения, разложения, замещения?

Учитель: Сегодня мы познакомились с классификацией химических реакций по числу вступивших и образовавшихся в реакции веществ. К ним относят реакции соединения, разложения, замещения, обмена.


6. Домашнее задание

п. 16, упр. 6 стр. 47



































Приложение № 1

Задание

Из предложенного списка реакций выбрать реакции разложения, соединения, замещения.

1) C + O2 = CO2

2) MgCO3 = MgO + CO2

3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

4) 2H 2O = 2H2 + O2

5) Fe + S = FeS

6) 2H2 + O2 = 2H2O

7) BaO + SO2 = BaSO3

8) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

9) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

10) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Приложение № 2

Задание для индивидуальной работы

Карточка 1

Расставьте коэффициенты

а) Аl + Cl2 = AlCl3

б) Fe + O2 = Fe2O3

в) AgBr = Br2 + Ag

г) S + F2 = SF6

Карточка 2

Составьте формулы веществ, напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

III

а) Br2 + … = FexBry


III

б) B + O2 = BxOy


в) AgBr = Br2 + Ag


V II

г) P + S = PxSy

Карточка 3

Укажите, в каких уравнениях реакций коэффициенты расставлены неправильно, и исправьте ошибки

а) 4Аl + 3O2 = 2 Al2O3

б) 2NO + 2O2 = 2 NO2

в) 2CrCl3 + Cr = 3CrCl2

г) FeCl2 + 3Cl2 = 2FeCl3

Приложение № 3

Задание для фронтальной работы: Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:

1) СaO + CO2 = CaCO3


2) Mg + O2 = MgO


3) Al + S = Al2S3


4) H2O = H2 + O2


5) CuO + H2 = H2O + Cu


6) Cu(OH)2 = CuO + H2O


7) Mg + HCl = MgCl2 + H2


8) SO2 + O2 = SO3







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Конспект урока по химии для обучающихся 8 класса "Типы химических реакций". В разработке предлагается ознакомление обучающихся с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакции, с различными типами химических реакций. Предлагаются задания для отработки умений сразу в процессе изучения нового материала. А также дифференцированные задания для закрепления изученного материала.

Автор
Дата добавления 14.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров4558
Номер материала 281456
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх