Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии в 9 классе по теме: «Алюминий и его свойства»

Конспект урока по химии в 9 классе по теме: «Алюминий и его свойства»

Скачать материал

Конспект урока по химии в 9 классе по теме:

 «Алюминий и его свойства»

Цель урока: рассмотреть электронное строение атома алюминия; сформировать представления о его основных физических и химических характеристиках.

Задачи:

Обучающая: ознакомление с физическими и химическими свойствами алюминия; его нахождении в природе;

Развивающая: закрепление навыков работы в химическом кабинете (безопасное обращение с лабораторным оборудованием и веществами, наблюдение за химической реакцией и формулировка вывода); написание уравнений химических реакций;

Воспитательная: совместная работа в малых группах по выполнению поставленной задачи, воспитание ответственного отношения к сохранению своего здоровья и здоровья окружающих людей.

Тип урока: комбинированный

Ход урока.

 

Повторение домашнего задания

 

 

Объяснение учителя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Работа у доски

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись темы урока

 

 

 

 

Рассказ учителя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запись в тетрадь

I.       Орг. момент.

II.      Актуализация знаний

На прошлом уроке вы работали по карточкам.

Содержание карточки:

Фамилия и Имя______________________________________

Задание №1

Саша прочитал текст учебника «Щелочные металлы» и сказал: «Калий и натрий широко распространены в природе, поэтому эти металлы не надо получать в промышленности» Катя ответила: «Ты не прав, наоборот из-за того, что они химически активны, эти металлы получают только в промышленности.» Кто из них прав? Почему?

Так кто же прав? В данной ситуации правы оба, и Саша, и Катя.

Саша прав в том, что калий и натрий широко распространены в природе. Но из-за химической активности в природе калий и натрий встречаются только в виде соединений, поэтому чистые металлы получают только в промышленности. В этом права Катя.

Также вы составляли опорный конспект по теме: «Химические свойства ЩЗМ». Не многие справились, поэтому давайте рассмотрим, как должен выглядеть данный конспект:

(конспект записан на доске)

Металлы II гр А подгруппы

 

+ О2 =

 

+неМе =

 

2О =

МеО

 

бинарные соединения(хлориды, сульфиды, нитриды)

гидроксиды(основания, кроме ВеО)

А сейчас мы завершим рассмотрение генетического ряда кальция.

Генетический ряд кальция

Ca1 CaO2Ca(OH)2 CaCO3

1)2Ca+O2= 2CaO

2) CaO+H2O=Ca(OH)2

3)Ca+ 2H2O= Ca(OH)2+H2

4) Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

Внимание. Переходим к следующему заданию.

Делим класс на 4 группы. В каждой группе выбираем секретаря и оратора. Все члены каждой группы повторяют физические и химические свойства ЩЗМ. Далее составляют два вопроса по данной теме. Секретарь фиксирует вопросы группы. Ораторы задают вопросы другим группам. Остальные члены группы внимательно слушают ответы, и в случае неполного ответа дополняют оратора другой группы, подняв руку. Очередность определяется методом жеребьёвки. Оратор выбирает карточку с номером группы, которой будут задаваться вопросы. Группа, отвечавшая на вопросы, выбирает карточку с номером группы и задает вопросы другой группе. На выполнение задания 3-4 минуты. Задание считается выполненным, если группа задает 2 вопроса и дает полные ответы на 2 вопроса другой группы. Всего группа зарабатывает 4 балла. Дополнительный балл присуждается в случае дополнения ответов других групп.

Предполагаемые вопросы:

1.Назовите физические свойства ЩЗМ.

Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.

Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.

2.Какие соединения образуют ЩЗМ с неметаллами?

Образуют хлориды, сульфиды, нитриды

3.Почему ЩЗМ хранят под слоем керосина?

На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.

4.Какие оксиды образуют ЩЗМ?

Образуют основные оксиды, кроме Ве. ВеО – амфотерный оксид

III. Работа по теме урока

Введение в новую тему: «Алюминий и его свойства»

Современную жизнь невозможно представить без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. Между тем известно, что в свободном виде алюминий не встречается в природе, и вплоть до XIX века наука даже не знала о его существовании. Только в последней четверти прошлого столетия была разрешена проблема промышленного производства металлического алюминия в свободном виде. Это стало одним из крупнейших завоеваний науки и техники этого периода, значение которого мы, может быть, еще не оценили до конца.

Строение атома алюминия

Дайте характеристику химического элемента алюминия по его положению в ПСХЭ

Алюминий – элемент главной подгруппы III группы и 3-го периода ПСХЭ

Д.И. Менделеева. Порядковый номер – 13. Это означает, что в состав атома алюминия входят 13 электронов и 13 протонов (заряд ядра +13). Относительная атомная масса алюминия – 27, следовательно, в состав ядра входят 14 протонов (27-13=14).

Как и положено элементу 3-го периода, атомы алюминия имеют три энергетических уровня. На последнем уровне атомы алюминия содержат три электрона. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах алюминия таково: 13Al 2e-, 8e-, 3e-.

 Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы алюминия?

 Подобно всем металлам, атомы алюминия проявляют восстановительные свойства.

 Какую степень окисления при этом будет проявлять алюминий?

 +3

Физические свойства алюминия

Алюминий А1 — белый легкий пластичный металл, один из лучших проводников электричества, р = 2,702 г/см3; /пл = 660 °С. По ковкости он уступает лишь золоту. А1 легко вытягивается в тончайшую проволоку, прокатывается в тонкие листы, которая используется для пищевых продуктов (алюминиевая фольга).

Он с легкостью отдает три валентных электрона, проявляя при этом постоянную с. о. +3. А1 — сильный восстановитель, легко окисляется, в ряду напряжений металлов следует за Mg.

А1 — единственный очень активный металл, который широко используется в быту в чистом виде (не считая сплавов). Этот факт объясняется очень просто: А1 покрыт тонкой, но очень прочной пленкой своего оксида А12О3, какой нет у большинства других металлов. Забегая немного вперед, следует сказать, что А12О3 используется как абразивный материал в виде наждака и корундовых кругов. Другие металлы также покрыты оксидной пленкой, но она рыхлая, непрочная, поэтому эти металлы быстро корродируют, разрушаются и т. д.

Химические свойства алюминия

Легко реагирует с простыми веществами:

1) с кислородом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

2) с галогенами:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Al0 – 3е = Al+3 восстановитель, окисление

Br2 + 2е = 2Br-1 окислитель, восстановление

Со сложными веществами:

3) восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Метод алюминотермии был открыт русским ученым Н.Н. Бекетовым в 60-х гг. XIX века. Реакция восстановления железа алюминием протекает относительно спокойно, с оксидами меди и свинца алюминий реагирует с сильным взрывом

4) с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Самопроверка записи химических уравнений

5) со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов)

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2  или

2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах):

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  или

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

 

Соединения алюминия

Какими свойствами будут обладать оксид и гидроксид алюминия?

 Амфотерными, т.е. в зависимости от условий, будут реагировать с кислотами и щелочами

 

Гидроксид алюминия

Оксид алюминия

Получение:

AlCl3 (изб) + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Применение:

Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства (для лечения кислотозависимых заболеваний желудочно-кишечного тракта посредством нейтрализации соляной кислоты, входящей в состав желудочного сока – «Альмагель»). Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах

Получение:

2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Применение:

Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.

 

Закрепление полученных знаний

1) Тест «Какие утверждения верны?»

1. Алюминий встречается в природе только в виде соединений (+)

2. Силумин – сплав алюминия с серой (-)

3. Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства (+)

4. Алюминий плохо проводит электричество (-)

5. Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами (+)

6. В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья (+)

7. Мировое производство алюминия постоянно уменьшается (-)

Домашнее задание

§ 16

 

 


 

Группа №________

Фамилия и Имя________________________________________________

_____________________________________________________________

Задание №1

Составить 2 вопроса по теме: «Физические и химические свойства щелочноземельных металлов»

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

 

Группа №________

Фамилия и Имя________________________________________________

_____________________________________________________________

Задание №1

Составить 2 вопроса по теме: «Физические и химические свойства щелочноземельных металлов»

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

________________________________________________________________

Группа №________

Фамилия и Имя________________________________________________

_____________________________________________________________

Задание №1

Составить 2 вопроса по теме: «Физические и химические свойства щелочноземельных металлов»

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Группа №________

Фамилия и Имя________________________________________________

_____________________________________________________________

Задание №1

Составить 2 вопроса по теме: «Физические и химические свойства щелочноземельных металлов»

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 104 842 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Рейтинг: 5 из 5
  • 19.04.2021
  • 1919
  • 152
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.04.2021 253
    • DOCX 32.2 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фролова Елена Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Фролова Елена Сергеевна
    Фролова Елена Сергеевна
    • На сайте: 5 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 58558
    • Всего материалов: 78

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой