|
I. Орг.
момент.
II. Актуализация
знаний
На прошлом уроке вы работали по карточкам.
Содержание карточки:
Фамилия и Имя______________________________________
Задание №1
Саша прочитал текст учебника «Щелочные металлы» и
сказал: «Калий и натрий широко распространены в природе, поэтому эти металлы
не надо получать в промышленности» Катя ответила: «Ты не прав, наоборот из-за
того, что они химически активны, эти металлы получают только в
промышленности.» Кто из них прав? Почему?
Так кто же прав? В
данной ситуации правы оба, и Саша, и Катя.
Саша прав в том, что калий и натрий широко
распространены в природе. Но из-за химической активности в природе калий и
натрий встречаются только в виде соединений, поэтому чистые металлы получают
только в промышленности. В этом права Катя.
Также вы составляли опорный конспект по теме:
«Химические свойства ЩЗМ». Не многие справились, поэтому давайте рассмотрим,
как должен выглядеть данный конспект:
(конспект записан на доске)
|
Металлы
II гр А
подгруппы
|
+
О2 =
+неМе
=
+Н2О
=
|
МеО
бинарные
соединения(хлориды, сульфиды, нитриды)
гидроксиды(основания, кроме ВеО)
|
А сейчас мы завершим рассмотрение генетического ряда
кальция.
Генетический ряд кальция
Ca–1
CaO–2Ca(OH)2 –
CaCO3
1)2Ca+O2=
2CaO
2)
CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca+
2H2O= Ca(OH)2+H2
4)
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O
Внимание. Переходим к
следующему заданию.
Делим класс на 4 группы. В каждой группе выбираем
секретаря и оратора. Все члены каждой группы повторяют физические и
химические свойства ЩЗМ. Далее составляют два вопроса по данной теме.
Секретарь фиксирует вопросы группы. Ораторы задают вопросы другим группам.
Остальные члены группы внимательно слушают ответы, и в случае неполного
ответа дополняют оратора другой группы, подняв руку. Очередность определяется
методом жеребьёвки. Оратор выбирает карточку с номером группы, которой будут
задаваться вопросы. Группа, отвечавшая на вопросы, выбирает карточку с
номером группы и задает вопросы другой группе. На выполнение задания 3-4
минуты. Задание считается выполненным, если группа задает 2 вопроса и дает
полные ответы на 2 вопроса другой группы. Всего группа зарабатывает 4 балла.
Дополнительный балл присуждается в случае дополнения ответов других групп.
Предполагаемые вопросы:
1.Назовите физические свойства ЩЗМ.
Во всех соединениях они имеют степень
окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе
восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением
радиусов их атомов.
Радий — радиоактивный элемент,
содержание его в природе невелико.
Бериллий, магний и щелочноземельные
металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет
золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по
мягкости напоминает свинец.
2.Какие соединения образуют ЩЗМ с неметаллами?
Образуют хлориды, сульфиды, нитриды
3.Почему ЩЗМ хранят под слоем керосина?
На воздухе при обычной
температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной
пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более
активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и
щелочные металлы.
4.Какие оксиды образуют ЩЗМ?
Образуют основные оксиды, кроме Ве. ВеО
– амфотерный оксид
III. Работа по теме урока
Введение в новую тему:
«Алюминий и его
свойства»
Современную жизнь невозможно
представить без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник
электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в
различных отраслях производства. Между тем известно, что в свободном виде
алюминий не встречается в природе, и вплоть до XIX века наука даже не знала о
его существовании. Только в последней четверти прошлого столетия была
разрешена проблема промышленного производства металлического алюминия в
свободном виде. Это стало одним из крупнейших завоеваний науки и техники
этого периода, значение которого мы, может быть, еще не оценили до конца.
Строение атома алюминия
Дайте характеристику химического
элемента алюминия по его положению в ПСХЭ
Алюминий – элемент главной подгруппы III
группы и 3-го периода ПСХЭ
Д.И. Менделеева. Порядковый номер – 13.
Это означает, что в состав атома алюминия входят 13 электронов и 13 протонов
(заряд ядра +13). Относительная атомная масса алюминия – 27, следовательно, в
состав ядра входят 14 протонов (27-13=14).
Как и положено элементу 3-го периода,
атомы алюминия имеют три энергетических уровня. На последнем уровне атомы
алюминия содержат три электрона. Следовательно, распределение электронов по
уровням в атомах алюминия таково: 13Al 2e-, 8e-, 3e-.
Какие свойства (окислительные или
восстановительные) проявляют атомы алюминия?
Подобно всем металлам, атомы алюминия проявляют
восстановительные свойства.
Какую степень окисления при этом будет проявлять
алюминий?
+3
Физические свойства алюминия
Алюминий А1 — белый легкий пластичный металл, один
из лучших проводников электричества, р = 2,702 г/см3; /пл
= 660 °С. По ковкости он уступает лишь золоту. А1 легко вытягивается в тончайшую
проволоку, прокатывается в тонкие листы, которая используется для пищевых
продуктов (алюминиевая фольга).
Он с легкостью отдает три валентных электрона,
проявляя при этом постоянную с. о. +3. А1 — сильный восстановитель, легко
окисляется, в ряду напряжений металлов следует за Mg.
А1 — единственный очень активный металл, который
широко используется в быту в чистом виде (не считая сплавов). Этот факт
объясняется очень просто: А1 покрыт тонкой, но очень прочной пленкой своего
оксида А12О3, какой нет у большинства других металлов.
Забегая немного вперед, следует сказать, что А12О3 используется
как абразивный материал в виде наждака и корундовых кругов. Другие металлы
также покрыты оксидной пленкой, но она рыхлая, непрочная, поэтому эти металлы
быстро корродируют, разрушаются и т. д.
Химические свойства алюминия
Легко реагирует с простыми веществами:
1) с кислородом:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2) с галогенами:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Al0 – 3е = Al+3 восстановитель,
окисление
Br2 + 2е = 2Br-1 окислитель,
восстановление
Со сложными веществами:
3)
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 +
9Fe
Метод алюминотермии был открыт русским ученым
Н.Н. Бекетовым в 60-х гг. XIX века. Реакция восстановления железа алюминием
протекает относительно спокойно, с оксидами меди и свинца алюминий реагирует
с сильным взрывом
4) с водой (после удаления
защитной оксидной пленки):
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +
3H2
Самопроверка записи химических уравнений
5) со щелочами (с образованием
тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов)
2Al
+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 или
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 +
3H2
6) Легко растворяется в соляной
и разбавленной серной кислотах):
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
3H2 или
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 +
3H2
Соединения алюминия
Какими свойствами будут обладать оксид и
гидроксид алюминия?
Амфотерными, т.е. в зависимости от условий,
будут реагировать с кислотами и щелочами
|
Гидроксид алюминия
|
Оксид
алюминия
|
|
Получение:
AlCl3 (изб) + 3NaOH =
Al(OH)3↓ + 3NaCl
Применение:
Используется при очистке воды, так как
обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в
медицине, в качестве антацидного средства (для лечения кислотозависимых
заболеваний желудочно-кишечного тракта посредством нейтрализации соляной кислоты,
входящей в состав желудочного сока – «Альмагель»). Применяется в качестве
антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах
|
Получение:
2 Al(OH)3 = Al2O3
+ 3H2O
Применение:
Сырьё в производстве алюминия,
катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
|
Закрепление
полученных знаний
1) Тест «Какие утверждения верны?»
1. Алюминий встречается в природе только в виде
соединений (+)
2. Силумин – сплав алюминия с серой (-)
3. Атомы алюминия проявляют восстановительные
свойства (+)
4. Алюминий плохо проводит электричество (-)
5. Алюминий может реагировать как с кислотами, так и
со щелочами (+)
6. В случае избытка алюминий может представлять
серьёзную опасность для здоровья (+)
7. Мировое производство алюминия постоянно
уменьшается (-)
Домашнее задание
§ 16
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.