Конспект урока по химии в 10 классе Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов. Изомерия: уг-леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.

Конспект урока на тему

Строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов. Изомерия: уг­леродной цепи,  положения кратной связи,  цис-,  транс- изомерия. Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.

Цель:

Обучающие - познакомиться с этиленовыми углеводородами, их составом,  строением, свойствами и способами получения. Научиться определять алкены, называть их и составлять формулы гомологов и изомеров.

Развивающие:- развивать умение рационально планировать свою деятельность, продолжить    формирование умений применять приемы сравнения, систематизации, составления уравнений химических реакций;- развивать монологическую  речь.

Воспитательные:  - воспитывать у школьников интерес к учению;- стремление добиваться успехов в учебе за  счет добросовестного отношения к своему труду              

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: Экран,ноутбук, набор для изготовления молекул, компьютер, мультимедийный проектор, экран, карточки с заданиями, серная кислота концентрированная, этанол, , штатив, спиртовка, спички, пробка с газоотводной трубкой, спички.

Ход  работы.

1.      Организационный момент (1 мин) проверить готовность учащихся к уроку.

2.      Актуализация опорных знаний

Приложение №1

3.      Изучение нового материала ( мин )

Впервые этилен был получен в 1669 году немецким химиком Иоганном Бехером нагреванием этилового спирта  с концентрированной серной кислотой. В то время открытие ученого не оценили по достоинству. Этилен более ста лет после его открытия не имел собственного названия. В к. 18 века выяснилось, что при взаимодействии с хлором «газ Бехера»  превращается в маслянистую жидкость, и его назвали  олефином - «рождающий масло». Затем это название распространилось на все углеводороды, имеющие строение подобное  этилену.

 Этиленовые (олефиновые ) углеводороды  или алкены - это углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь между атомами углерода.

 Давайте попробуем вывести общую формулу  углеводородов ряда этилена: у алканов общая формула? CnH2n +2   С2Н6 этан     С2Н4 этен, в молекуле алкенов на 2 атома водорода меньше, поэтому общая  формула CnH2n.  Обратите внимание, что изменилось в названии углеводородов? Суффикс -ан меняем на -ен.

Строение: Молекула   C₂H₄  имеет плоскостное строение, тип гибридизации sp² ,  одна σ и π связь.

С помощью набора для изготовления моделей собрать молекулы этана и этилена.

Изомерия:  Что такое изомерия? Изомеры?  Какой тип изомерии характерен для алканов? Для алкенов?

Типы изомерии

1.      Структурная (углеродного скелета, положения двойной связи, межклассовая)

2.      Пространственная (цис- и транс-).

Задание №1 определить тип изомерии  у веществ. (приложение №1).

Ученики самостоятельно выполняют задание, вместе разбирают  пространственную изомерию.

Номенклатура:  Давайте вспомним правила названия по номенклатуре ИЮПАК. (у учащихся на столах карточки с правилами названия веществ). Необходимо назвать вещества из карточки с заданием №2 (приложение №2). Ученики самостоятельно выполняют задание, проверяют у доски.

Физические свойства:  (самостоятельная работа с учебником) С2-С4 газы, С5-С16 – жидкости, С17-… твердые вещества. Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Получение:  заполнить таблицу по учебнику

Название реакции	Уравнение реакции	Способ получения
дегидрирование
крекинг
Дегидратация

Д.О. получение этилена из этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты (получить этилен, обесцвечивается раствор бромной воды).

Видеоопыт

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e659f378-5a0f-07e2-5491-fe1ca9d05442/index.htm

Порядок выполнения работы.

В пробирку налить смесь, состоящую из 1 мл этилового спирта и 2 мл серной кислоты концентрированной (лучше, если используется смесь, приготовленная заранее) и опустить в нее немного песка. Это нужно сделать для равномерного кипения жидкости. К пробирке присоединить пробку с газоотводной трубкой и укрепить ее в лапке штатива.

В 1–ю пробирку налить 1 мл бромной  воды

Проверьте прибор на герметичность, погрузив конец газоотводной трубки в 1–ю пробирку. Прогрейте всю пробирку со смесью и продолжайте несильно нагревать то место, где находится жидкость. Что происходит с бромной водой?

Химические свойства

Этилен горит ярким желтым пламенем.

Реакции окисления

1.      Горение:

Видеоопыт:

 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/80d12abd-df02-dd41-7770-f1cd1f794ccf/index.htm

Этилен горит ярким оранжеватым пламенем, в то время как этан — голубым. Это происходит потому, что массовая доля углерода в алкенах несколько выше, чем в алканах с тем же числом атомов углерода.

2.      Окисление перманганатом калия в растворе:

Видеоопыт:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a2fde3eb-37b0-b327-af25-099e3fa00573/index.htm

Алкены окисляются перманганатом калия в растворе с образованием гликолей (двухатомных спиртов), при этом происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия.

 Реакции, в которых происходит обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия, являются качественными для определения непредельных соединений

Реакции присоединения

3) Гидрирование (присоединение водорода)

Модель процесса гидрирования этилена

4) Галогенирование (присоединение хлора, брома)

При использовании раствора брома в воде (бромной воды), имеющей желтовато-коричневую окраску, происходит ее обесцвечивание, что вы и наблюдали в ранее проведенном опыте.

5) Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)

6) Гидратация (присоединение воды)

7) Полимеризация (особый тип реакций присоединения, в которых молекулы низкомолекулярного вещества (мономера) соединяются друг с другом с образованием крупных молекул полимера, макромолекул).

3.      Обобщение закрепление: (5 мин)  учащиеся говорят о том, что они узнали на уроке и выполняют задания 2,3(Приложение 2,3)

4.      Д/з п4.упр5

5.      Подведение итогов, анализ работы на уроке, выставление оценок.

Приложение 3

Назовите соединение:

1

СН₃-СН=СН-СН₂-СН-СН₂  -СН₃

                                 |

                                С₂Н₅

2 СН3-СН=С - СН-СН2-СН2- СН3                             |      |

                                СН₃ СН₃

3                                    СН ₃ 

                                      |

                            СН₃-С=С-СН₂-СН-СН₃

                                           |           |

                                          СН₃       СН₃

4

СН₃-СН₂-СН₂-С=СН-СН₃

                          |

                         СН₃

5  СН₃-СН=СН-СН₂-СН-СН₃

                                       |

                                    СН₃

6 СН₂==С – СН₂-СН₂-СН₃

               |     

             СН₃ 

Приложение 2

 Найдите среди предложенных веществ изомеры

А)  СНз –CН=CH–CH2-CH3                         В)  CH3 –CH2 - CH= CH2

Б) CH3-CH2–CH2 –CН= CH2                      Г)  CH3 -CH –CH= CH2

                                                                                                                   CH3

Приложение 1

Тест «Алканы».

1.Общая формула алканов:

А) CnH2n +2   б) CnH2n  в) CnH2n - 2   г) CnH2n +4

2) Алканы иначе называют:

А) этенами б) ненасыщенными углеводородами  в) насыщенными углеводородами    г) олефинами

3. В лаборатории реакцию алканов с галогенами называют реакцией:

А) гидрирования  б) дегидратации  в) свободнорадикального замещения  г)  реакции Вюрца

4.Определить молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,71% Карбона и 14,29 % Гидрогена. Относительная плотность углерода по водороду 42.