Конспект урока по химии "Важнейшие характеристики натрия и калия".

Конспект урока «Важнейшие характеристики натрия и калия».

Цель: Изучить свойства и особенности щелочных металлов на примере натрия и калия; совершенствовать практические умения и навыки проведения эксперимента, продолжить работу по умению написания уравнений реакций и схем электролиза расплавов и растворов электролитов, и решению задач.

 Оборудование и реактивы: интерактивная доска, таблица Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, химические стаканы, штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата меди,  фенолфталеин. 

Тип урока: освоение новых знаний. 

Методы: фронтальный опрос, эксперимент, объяснение нового материала. 

 Ход урока:  

I. Организационный момент – приветствие, отметка отсутствующих, определение целей и задач урока.

II. Фронтальный опрос. Урок сопровождается компьютерной презентацией.

«Мозговой штурм»

·       Каждый период начинается с элемента, относящийся к семейству...

S –элемент

•      Какие свойства проявляют  S –элементы

Восстановительные

•      Самый активный металл

Цезий (СS)

•      Какой цвет имеют щелочные металлы?

Серебристо-белый

•      Как хранят щелочные металлы?

Под слоем керосина

III. Изучение нового материала.

План изложения. 1. Нахождение Na и К в ПСХЭ Д.И.Менделеева, электронное строение атомов. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). 

Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium).

2. Распространенность натрия и калия в природе Na - 6 ой,

 К - 7 ой  по распространённости в природе элементы.

В древности на берегах морей происходили явления, которые сейчас можно наблюдать на побережьях Каспийского и Аральского морей. Мелководные заливы отделяются от моря, в них из-за сухого климата происходят интенсивное испарение и концентрация морской соли. Заливы превращаются в солевые озера. Из этих озер за сотни тысяч лет образовались залежи каменной соли, которая носит название – галит.

Галит (каменная соль) служит источником добычи хлорида натрия (NaCl). Обычно  верхние слои залежей каменной соли содержат калийные соли. Соединения калия отличаются индивидуальной особенностью — они хорошо поглощаются почвой (!)

В Казахстане много солевых озер. Наибольшие  запасы галита (каменной соли) – в Прикаспийской низменности, Приаралье, по течению реки Иртыш.

3. Открытие этих элементов.

В  1807 г. – англ. химик Х.Дэви впервые получил Na и К электролизом расплавов их солей(Напишите уравнение реакции электролиза расплава NaCl)

4. Физические свойства Na и К как простых веществ.

Натрий и калий — серебристо-белые металлы, блестят на свежем срезе, при этом калий имеет легкий фиолетовый оттенок. На воздухе они окисляются и тускнеют. Их хранят под слоем керосина или парафинового масла.

5. Химические свойства Na и К как простых веществ. С водой натрий и калий  реагируют очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться

(напишите уравнение реакции взаимодействия калия с водой – какие вещества образуются в результате реакции?)

А) взаимодействие с водой

Б) Окрашивание пламени солями калия

В) Окрашивание пламени солями натрия

6. Оксиды щелочных металлов

А) Физические свойства Оксиды натрия и калия – твердые вещества белого цвета, легкорастворимые в воде. Это типичные основные оксиды, поэтому проявляют следующие

Б) Химические свойства

7. Гидроксиды щелочных металлов

А) Физические свойства в обычных условиях NaOH и КОН – твердые вещества белого цвета, легко расплываются на воздухе, т.к. энергично поглощают Н2О и СО2 из воздуха. Хорошо растворяются в воде и спиртах. Являются сильными электролитами (?). Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.

Б) Химические свойства  Инструкция

• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
• Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
• Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

В) Применение Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

8. Значение соединений щелочных металлов   в жизнедеятельности организмов. Калий в виде ионов содержится во всех растениях, входит в состав плодов, корней, стеблей и листьев.

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион.

 Ионы калия  - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. 

Соединения калия – устраняют отеки.

 IV. Закрепление изученной темы.

1. Составить синквейн  

•      V.  Домашнее задание. Сделать кластер «Соединения натрия и калия» .

•      VI. Подведение итогов и выставление оценок.

Краткое описание документа:

Конспект урока «Важнейшие характеристики натрия и калия».

Цель: Изучить свойства и особенности щелочных металлов на примере натрия и калия; совершенствовать практические умения и навыки проведения эксперимента, продолжить работу по умению написания уравнений реакций и схем электролиза расплавов и растворов электролитов, и решению задач.

Оборудование и реактивы: интерактивная доска, таблица Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, химические стаканы, штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата меди, фенолфталеин.

Тип урока: освоение новых знаний.

Методы: фронтальный опрос, эксперимент, объяснение нового материала.

Ход урока:

I. Организационный момент – приветствие, отметка отсутствующих, определение целей и задач урока.

II. Фронтальный опрос. Урок сопровождается компьютерной презентацией.

«Мозговой штурм»

• Каждый период начинается с элемента, относящийся к семейству...

S –элемент

• Какие свойства проявляют S –элементы

Восстановительные

• Самый активный металл

Цезий (СS)

• Какой цвет имеют щелочные металлы?

Серебристо-белый

• Как хранят щелочные металлы?

Под слоем керосина

III. Изучение нового материала.

План изложения. 1. Нахождение Na и К в ПСХЭ Д.И.Менделеева, электронное строение атомов. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium).

Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium).

2. Распространенность натрия и калия в природе Na - 6 ой,

К - 7 ой по распространённости в природе элементы.

В древности на берегах морей происходили явления, которые сейчас можно наблюдать на побережьях Каспийского и Аральского морей. Мелководные заливы отделяются от моря, в них из-за сухого климата происходят интенсивное испарение и концентрация морской соли. Заливы превращаются в солевые озера. Из этих озер за сотни тысяч лет образовались залежи каменной соли, которая носит название – галит.

Галит (каменная соль) служит источником добычи хлорида натрия (NaCl). Обычно верхние слои залежей каменной соли содержат калийные соли. Соединения калия отличаются индивидуальной особенностью — они хорошо поглощаются почвой (!)

В Казахстане много солевых озер. Наибольшие запасы галита (каменной соли) – в Прикаспийской низменности, Приаралье, по течению реки Иртыш.

3. Открытие этих элементов.

В 1807 г. – англ. химик Х.Дэви впервые получил Na и К электролизом расплавов их солей(Напишите уравнение реакции электролиза расплава NaCl)

4. Физические свойства Na и К как простых веществ.

Натрий и калий — серебристо-белые металлы, блестят на свежем срезе, при этом калий имеет легкий фиолетовый оттенок. На воздухе они окисляются и тускнеют. Их хранят под слоем керосина или парафинового масла.

5. Химические свойства Na и К как простых веществ. С водой натрий и калий реагируют очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться

(напишите уравнение реакции взаимодействия калия с водой – какие вещества образуются в результате реакции?)

А) взаимодействие с водой

Б) Окрашивание пламени солями калия

В) Окрашивание пламени солями натрия

6. Оксиды щелочных металлов

А) Физические свойства Оксиды натрия и калия – твердые вещества белого цвета, легкорастворимые в воде. Это типичные основные оксиды, поэтому проявляют следующие

Б) Химические свойства

7. Гидроксиды щелочных металлов

А) Физические свойства в обычных условиях NaOH и КОН – твердые вещества белого цвета, легко расплываются на воздухе, т.к. энергично поглощают Н2О и СО2 из воздуха. Хорошо растворяются в воде и спиртах. Являются сильными электролитами (?). Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.

Б) Химические свойства Инструкция

• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
• Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
• Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

В) Применение Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

8. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов. Калий в виде ионов содержится во всех растениях, входит в состав плодов, корней, стеблей и листьев.

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион.

Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника.

Соединения калия – устраняют отеки.

IV. Закрепление изученной темы.

1. Составить синквейн

• V. Домашнее задание. Сделать кластер «Соединения натрия и калия» .
• VI. Подведение итогов и выставление оценок.