922994
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии: "Водород и его соединения"

Конспект урока по химии: "Водород и его соединения"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Конспект урока по теме "Водород и его соединения"

Паряева Татьяна Александровна, учитель химии

Цель: Обобщить, систематизировать расширить знания учащихся по данной теме.

Задачи:

  • Обучающие: привести в систему знания учащихся о водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов.

  • Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.

  • Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).

Методы, методические приёмы. Беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод.

Реактивы. Цинк, соляная кислота.

Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, медиапроектор; спиртовка, спички, пробирки, лабораторные штативы.

Ход урока

I. Мотивация. Актуализация знаний

Учитель: Сегодня мы с вами будем говорить о пришельце из космоса, о том у которого нет постоянной прописки в ПСХЭ Менделеева ? Вы догадались о чём пойдёт речь на уроке?

Ученик: О водороде и его соединениях.

Учитель: Почему я назвала водород пришельцем из космоса? И почему у водорода нет постоянной «прописки» ?

Ученик: Водород самый распространённый элемент космоса. Водород занимает две клетки в Периодической системе:

- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе щелочных металлов

- в главной подгруппе 7 группы - подгруппе галогенов. На внешнем энергетическом уровне один электрон в атоме водорода, подобно щелочным металлам, отдает единственный электрон и проявляет степень окисления +1. Подобно атомам галогенов, водороду не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня, поэтому он способен присоединить один электрон и проявлять степень окисления -1. Учитель: Итак, тема урока: Водород и его соединения (слайд 1. См. презентацию)

Учитель: “Визитка химического элемента” (слайд3, слайд 4 – проверка задания)

Определите положение водорода в Периодической системе, составьте схему строения атома. Сделайте записи в тетради.

Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:

Ученики: Дают характеристику водорода на основе положения в ПСХЭ Менделеева.

Учитель: Давайте вспомним способы получения водорода : промышленные и лабораторные.

Ученики: В настоящее время водород в промышленности получают:

Из углеводородов: СН4 = С + 2Н2

Взаимодействием угля с водой: С + Н2О = СО + Н2
Метана с водой: СН4 + Н2О = СО + 3Н2

Электролизом воды: 2Н2О = 2Н2 + О2

(Записывают УХР на доске)

Учитель: Как в лабораторных условиях получить водород?

Ученик: Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими до водорода, в первую очередь цинка, используя аппарат Киппа и прибор Кирюшкина.

Учитель: Как можно обнаружить водород?

Ученик: По характерному хлопку. Если водород смешан с воздухом, то хлопок со свистом, а если чистый – хлопок глухой.

В лаборатории:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Учитель: Кто получит водород . (К доске выходят два ученика и проводят лабораторный опыт « Получение водорода».

Учитель: Вспомним химические свойства водорода. Запишите в тетради химические свойства водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса. Химические свойства водорода:

1) + неметалл: Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3


2) + металл: H2 + 2Na = 2NaH
H
2 + Ca = CaH2

Водород восстанавливает металлы из оксидов.

CuO + H2 = H2O + Cu

Ученик: записывает последнее уравнение реакции определяет окислитель и восстановитель методом электронного баланса.

Учитель : Давайте прослушаем историю открытия водорода.(Группе уч-ся заранее было дано задание подготовить материал по данному вопросу

Ученик: Рассказывает историю открытия водорода:

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием серной и соляной кислот на цинк, железо или олово. Однако вывод о том, что водород представляет собой вещество, а не «горючий воздух», был сделан только в 1784 г., французским химиком А.Лавуазье, который и дал этому элементу название «рождающий воду» - водород. Водород стал первым известным простым газообразным веществом.

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. Из 1000 атомов во Вселенной на долю водорода приходится 930. Наше солнце более чем наполовину состоит из водорода.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы )

Учитель: Зная свойства веществ и способы их получения можно установить генетическую связь между классами неорганических веществ. Осуществите цепочку превращений:

1в: водород—вода—водород—медь

2в: вода--- водород----хлороводород—хлорид цинка

Ученики: по очереди выходят к доске и записывают УХР.

Учитель: А теперь рассмотрим важнейшее соединение водорода –вода. Слово предоставляется второй группе уч-ся, они нам расскажут об удивительных свойствах воды, об охране водных ресурсов.

Ученики: Выступают со своей презентацией.

Учитель: Ребята выполните задание. Даны вещества: вода, натрий, оксид серы (VI), используя данные вещества, получите не менее трёх новых веществ.

Ученики: Выходят к доске и составляют возможные УХР.

Учитель: Ребята вам предлагается тест по теме, работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

Вариант 1

1.Cамый распространенный газ во Вселенной:

А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ

2. В виде простого вещества водород содержится

А) в космосе В) метане

Б) атмосфере Г) в дистиллированной воде

3. Водород не вступает в реакцию:

А) с оксидом углерода (IV) В) оксидом меди (II)

Б) кислородом Г) хлором

4.Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А) NaH Б) НCl В) H2O Г) N2

5.Схема превращения Н20----2Н+1:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + HCl В) CH4C + 2H2

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe2O3 + H2 Г) Na + H2 NaH

6. Схема процесса окисления:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Na+1Na0 В) S-2S+4

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe+3Fe0 Г) S+6S+4

7. Выберите схему реакции, в результате которой получают водород в лаборатории:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + HCl В) H2O

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + CuSO4 Г) H2SO4 + CaO

8.Промышленный способ получения водорода

А) разделение воздуха В) действие металла на кислоту

Б) разложение воды Г) переработка природного газа.

9. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:

А) МgO Б) Na В) H2SO3 Г) SO2

10. Водород как окислитель реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

А) Na и HCl В) Сl2 и СaO

Б) H3PO4 и Fe Г) K и Ca


Вариант 2

  1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) O2 Б) Cl2 В) H2O Г) N2

2. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:

А) CaO Б) Ca В) H2SO3 Г) CO2

3. Вода как восстановитель реагирует с веществом, формула которого:

А) SO3 Б) K В) Na2O Г) F2

4. Молекулы воды H2O и пероксида водорода H2O2 различаются:

А) количественным составом

Б) молярной массой

В) числом атомов водорода в молекуле

Г) качественным составом

5. Водород не вступает в реакцию:

А) с оксидом азота (V) В) оксидом меди (II)

Б) кислородом Г) хлором

6hello_html_m493d3312.gif. Схема превращений 2H+H20 соответствует схеме химических реакций:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) CuO + H2 Cu + H2O В) Na + H2 NaH

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Г) H2 + Cl2 HCl

7. Водород образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых:

А) H2O и Cu Б) H2O и CaO В) H2O и Na Г) H2O и SO2

8hello_html_m493d3312.gif. Схемы превращений H2 2H+ соответствует уравнение химической реакции:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + H2SO4 В) CH4 C + 2H2

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe2O3 +H2 Г) Ca + H2 CaH2

9. Водород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

А) HCl и Cu В) KOH и O2

Б) CuO и O2 Г) CuO и H2O

10. Cамый распространенный газ во Вселенной:

А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ



Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Учитель: Правильные ответы на слайде

1в:1-в; 2-а; 3-а; 4-г; 5-б; 6-в; 7-а; 8-г; 9-б; 10-г.

:1-в; 2-б; 3-г; 4-а,б; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-в.

Подведение итогов урока: объявление оценок и их комментирование.

Информация о домашнем задании:

Решить расчетную задачу: Водород объемом 16,8 л пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите количество вещества и массу образовавшейся воды.

Подготовить проект по теме «Хлор».






Общая информация

Номер материала: ДВ-384889



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.