Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии: "Водород и его соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии: "Водород и его соединения"

библиотека
материалов

Конспект урока по теме "Водород и его соединения"

Паряева Татьяна Александровна, учитель химии

Цель: Обобщить, систематизировать расширить знания учащихся по данной теме.

Задачи:

  • Обучающие: привести в систему знания учащихся о водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов.

  • Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.

  • Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).

Методы, методические приёмы. Беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод.

Реактивы. Цинк, соляная кислота.

Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, медиапроектор; спиртовка, спички, пробирки, лабораторные штативы.

Ход урока

I. Мотивация. Актуализация знаний

Учитель: Сегодня мы с вами будем говорить о пришельце из космоса, о том у которого нет постоянной прописки в ПСХЭ Менделеева ? Вы догадались о чём пойдёт речь на уроке?

Ученик: О водороде и его соединениях.

Учитель: Почему я назвала водород пришельцем из космоса? И почему у водорода нет постоянной «прописки» ?

Ученик: Водород самый распространённый элемент космоса. Водород занимает две клетки в Периодической системе:

- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе щелочных металлов

- в главной подгруппе 7 группы - подгруппе галогенов. На внешнем энергетическом уровне один электрон в атоме водорода, подобно щелочным металлам, отдает единственный электрон и проявляет степень окисления +1. Подобно атомам галогенов, водороду не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня, поэтому он способен присоединить один электрон и проявлять степень окисления -1. Учитель: Итак, тема урока: Водород и его соединения (слайд 1. См. презентацию)

Учитель: “Визитка химического элемента” (слайд3, слайд 4 – проверка задания)

Определите положение водорода в Периодической системе, составьте схему строения атома. Сделайте записи в тетради.

Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:

Ученики: Дают характеристику водорода на основе положения в ПСХЭ Менделеева.

Учитель: Давайте вспомним способы получения водорода : промышленные и лабораторные.

Ученики: В настоящее время водород в промышленности получают:

Из углеводородов: СН4 = С + 2Н2

Взаимодействием угля с водой: С + Н2О = СО + Н2
Метана с водой: СН4 + Н2О = СО + 3Н2

Электролизом воды: 2Н2О = 2Н2 + О2

(Записывают УХР на доске)

Учитель: Как в лабораторных условиях получить водород?

Ученик: Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими до водорода, в первую очередь цинка, используя аппарат Киппа и прибор Кирюшкина.

Учитель: Как можно обнаружить водород?

Ученик: По характерному хлопку. Если водород смешан с воздухом, то хлопок со свистом, а если чистый – хлопок глухой.

В лаборатории:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Учитель: Кто получит водород . (К доске выходят два ученика и проводят лабораторный опыт « Получение водорода».

Учитель: Вспомним химические свойства водорода. Запишите в тетради химические свойства водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса. Химические свойства водорода:

1) + неметалл: Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3


2) + металл: H2 + 2Na = 2NaH
H
2 + Ca = CaH2

Водород восстанавливает металлы из оксидов.

CuO + H2 = H2O + Cu

Ученик: записывает последнее уравнение реакции определяет окислитель и восстановитель методом электронного баланса.

Учитель : Давайте прослушаем историю открытия водорода.(Группе уч-ся заранее было дано задание подготовить материал по данному вопросу

Ученик: Рассказывает историю открытия водорода:

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием серной и соляной кислот на цинк, железо или олово. Однако вывод о том, что водород представляет собой вещество, а не «горючий воздух», был сделан только в 1784 г., французским химиком А.Лавуазье, который и дал этому элементу название «рождающий воду» - водород. Водород стал первым известным простым газообразным веществом.

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. Из 1000 атомов во Вселенной на долю водорода приходится 930. Наше солнце более чем наполовину состоит из водорода.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы )

Учитель: Зная свойства веществ и способы их получения можно установить генетическую связь между классами неорганических веществ. Осуществите цепочку превращений:

1в: водород—вода—водород—медь

2в: вода--- водород----хлороводород—хлорид цинка

Ученики: по очереди выходят к доске и записывают УХР.

Учитель: А теперь рассмотрим важнейшее соединение водорода –вода. Слово предоставляется второй группе уч-ся, они нам расскажут об удивительных свойствах воды, об охране водных ресурсов.

Ученики: Выступают со своей презентацией.

Учитель: Ребята выполните задание. Даны вещества: вода, натрий, оксид серы (VI), используя данные вещества, получите не менее трёх новых веществ.

Ученики: Выходят к доске и составляют возможные УХР.

Учитель: Ребята вам предлагается тест по теме, работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

Вариант 1

1.Cамый распространенный газ во Вселенной:

А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ

2. В виде простого вещества водород содержится

А) в космосе В) метане

Б) атмосфере Г) в дистиллированной воде

3. Водород не вступает в реакцию:

А) с оксидом углерода (IV) В) оксидом меди (II)

Б) кислородом Г) хлором

4.Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А) NaH Б) НCl В) H2O Г) N2

5.Схема превращения Н20----2Н+1:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + HCl В) CH4C + 2H2

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe2O3 + H2 Г) Na + H2 NaH

6. Схема процесса окисления:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Na+1Na0 В) S-2S+4

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe+3Fe0 Г) S+6S+4

7. Выберите схему реакции, в результате которой получают водород в лаборатории:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + HCl В) H2O

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + CuSO4 Г) H2SO4 + CaO

8.Промышленный способ получения водорода

А) разделение воздуха В) действие металла на кислоту

Б) разложение воды Г) переработка природного газа.

9. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:

А) МgO Б) Na В) H2SO3 Г) SO2

10. Водород как окислитель реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

А) Na и HCl В) Сl2 и СaO

Б) H3PO4 и Fe Г) K и Ca


Вариант 2

  1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) O2 Б) Cl2 В) H2O Г) N2

2. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:

А) CaO Б) Ca В) H2SO3 Г) CO2

3. Вода как восстановитель реагирует с веществом, формула которого:

А) SO3 Б) K В) Na2O Г) F2

4. Молекулы воды H2O и пероксида водорода H2O2 различаются:

А) количественным составом

Б) молярной массой

В) числом атомов водорода в молекуле

Г) качественным составом

5. Водород не вступает в реакцию:

А) с оксидом азота (V) В) оксидом меди (II)

Б) кислородом Г) хлором

6hello_html_m493d3312.gif. Схема превращений 2H+H20 соответствует схеме химических реакций:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) CuO + H2 Cu + H2O В) Na + H2 NaH

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Г) H2 + Cl2 HCl

7. Водород образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых:

А) H2O и Cu Б) H2O и CaO В) H2O и Na Г) H2O и SO2

8hello_html_m493d3312.gif. Схемы превращений H2 2H+ соответствует уравнение химической реакции:

Аhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Zn + H2SO4 В) CH4 C + 2H2

Бhello_html_m493d3312.gifhello_html_m493d3312.gif) Fe2O3 +H2 Г) Ca + H2 CaH2

9. Водород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:

А) HCl и Cu В) KOH и O2

Б) CuO и O2 Г) CuO и H2O

10. Cамый распространенный газ во Вселенной:

А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ



Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Учитель: Правильные ответы на слайде

1в:1-в; 2-а; 3-а; 4-г; 5-б; 6-в; 7-а; 8-г; 9-б; 10-г.

:1-в; 2-б; 3-г; 4-а,б; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-в.

Подведение итогов урока: объявление оценок и их комментирование.

Информация о домашнем задании:

Решить расчетную задачу: Водород объемом 16,8 л пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите количество вещества и массу образовавшейся воды.

Подготовить проект по теме «Хлор».







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров395
Номер материала ДВ-384889
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх