Конспект урока по химии(индивидуальное обучение на дому): "Обобщение знаний по теме: "Теория электролитической диссоциации" .

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования Московской области

Академия СОЦИАЛЬНОГО УПРАВЛЕНИЯ

конспект урока по химии для ученицы 8 класса По теме: «Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации»

	Учитель химии
	МБОУ «СОШ № 23» Сергиево-Посадского района Московской области:
	Журавлева Ирина Евгеньевна

2014 год

Тема урока: Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».

Цель: Обобщение, систематизация и совершенствование знаний по теме «Теория электролитической диссоциации.

Задачи:

Ø   Закрепить и углубить знания ученицы об основных понятиях теории электролитической диссоциации, совершенствовать умение составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

Ø   Развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.

Ø  Воспитывать трудолюбие, целеустремленность, культуру речи и общения  содействовать побуждению интереса к химии.

 Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Форма проведения урока: урок с применением дистанционных образовательных технологий для ребёнка-инвалида, находящегося на индивидуальном надомном обучении.

Педагогические технологии: Обучение в сотрудничестве,  компьютерная технология, личностно-ориентированный подход в обучении, здоровьесберегающие технологии.

Продолжительность занятия -40 минут

План урока:

1. Организационный момент.

2. Подготовка к активному  и сознательному усвоению знаний.

3. Всесторонняя проверка знаний учащихся – опрос.

4.  Проверка понимания изученного материала.

5. Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.

6. Рефлексия.

Ход урока.

              I.     Организационный момент.

Работа оборудования, ученик и учитель входят  в Skype, пересылка по Skype  рабочего листа для ученицы, его печать на принтере,  готовность к уроку ученицы. Здравствуй, Катя! Ты готова к уроку?

- Как ты себя чувствуешь?

- Какое у тебя настроение?

- Я желаю, чтобы наш урок прошёл плодотворно!

           II.     Подготовка ученицы к активному и сознательному усвоению знаний.

На предыдущих уроках мы познакомились с одной из величайших теорий, на которую опирается химическая наука, – это теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации широко применяется для объяснения многообразных физических и химических явлений в растворах, установления между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, “оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки”.

А сегодня на уроке мы с тобой должны обобщить и систематизировать знания по этой теории и закрепить умения составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена. (цели урока на слайде)

В течение урока ты будешь выполнять разнообразные задания, для этого перед тобой на столе лежит рабочий лист с заданиями и таблица, в которую ты будешь вносить результаты. В конце урока ты сможешь самостоятельно оценить свои знания по пройденной теме.

            Заполни рабочий лист (ФИ и класс) и подготовь его к работе.

        III.     Всесторонняя проверка знаний – письменный опрос.

Начнем наш урок с повторения теоретических знаний, т.е. с опроса.

Задание № 1.

Закончи предложение одним словом. (4 минуты)

1 вариант.

1.      Положительно заряженные частицы ……..

2.      Отрицательно заряженные частицы………..

3.      Процесс распада электролита на ионы - …….

4.      Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток……..

5.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид- ионы  -

6.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - .

За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов - 6.

        IV.     Проверка понимания изученного материала.

В дальнейшем мы научились без прибора распознавать вещества электролиты и неэлектролиты.

Для этого выполним следующее задание:

Задание № 2.

Из предложенных веществ выбрать неэлектролиты.

. За каждый правильный ответ – 1 балла, максимальное кол-во баллов -8.

Задание № 3. Для оставшихся веществ из первого столбца составить уравнения диссоциации. (работа на 5 минут)

NaCl
K2SO4
H2SO4

За каждый правильный ответ – 1 балла, максимальное кол-во баллов -3.

Ответы

NaCl↔Na+ + Cl-

K2SO4↔ 2K+ + SO42-

H2SO4↔2H+ + SO42-

Физминутка: Отойди от компьютера, подойди к окну. Сконцентрируй свое внимание на точке, нарисованной на стекле, затем на телефонной вышке, находящейся вдали, переводи свой взгляд от точки до вышки 10-12 раз. Посиди с закрытыми глазами, считая про себя до 50.

Продолжаем урок.

Почему и при каких условиях вещества проводят электрический ток, т.е. являются электролитами? (ответ учащегося)

Это явление впервые объяснил шведский химик Сванте Аррениус.

       Для объяснения электропроводности  растворов и расплавов солей, кислот, оснований в 1887 г. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации.

Итак, давайте вспомним основные положения ТЭД.

1. Электролиты в paствopaх и расплавах распадаются на ионы.

 2. Ионы имеют иное строение, чем атомы.

   3. В расплаве и растворе ионы движутся хаотически, но при пропускании электрического тока ионы начинают двигаться направленно: катионы - к катоду, анионы - к аноду.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца? (↑,↓, Н₂О)

И в завершении выполним следующее задание:

Задание № 4.

Закончи молекулярные уравнения и запиши соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

  А. НCl + КOH = ...

  Б. Na₂SO₄ + BaCl₂ = ...

За каждое правильно написанное ионное уравнение 3 балла, максимальное количество баллов-6.

Подсчитываем обще количество баллов, набранных за урок.

Количество баллов	Оценка
22-23	«5»
14-21	«4»
7-13	«3»
6 и менее	«2»

           V.     Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.

Повторить § 35-41 стр. 193-225. Выпонить: задание 1 стр 225, задание 2  (в,б), стр. 225. Подготовиться к контрольной работе.

        VI.     Рефлексия.

Ø С каким настроением ты заканчиваешь урок? Поделитесь своими впечатлениями, эмоциями.

Ø Чувствуешь ли ты уверенность перед контрольной работой в своих знаниях?

Приложение.

Рабочий лист

Ученика(цы)  8 __ класса ___________________________________

Задание № 1.

Закончи предложение одним словом.

1.      Положительно заряженные частицы ___________________________________……..

2.      Отрицательно заряженные частицы____________________________________………..

3.      Процесс распада электролита на ионы - _________________________________…….

4.      Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток…_______________________________.

5.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид- ионы-____________________________________.

6.      Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода - ____________________________________.

За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов - 6.

Задание № 2.

Из предложенных веществ выбрать неэлектролиты.

Ответ:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов - 8.

Задание № 3. Для оставшихся электролитов, из первого столбца, составить уравнения диссоциации. (работа на 5 минут)

_________________________________________________________________________

За каждый правильный ответ – 1 балл, максимальное кол-во баллов -3.

Задание № 4.

Закончи молекулярные уравнения и запиши соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

  А. НCl + КOH = ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

  Б. Na₂SO₄ + BaCl₂ =__________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

За каждое правильно написанное ионное уравнение 3 балла, максимальное количество баллов-6.

Таблица результатов:

Задание	№ 1	№ 2	№ 3	№ 4	Общее кол-во баллов	Оценка
Кол-во баллов