Тема : строение и
свойства фенола.
Цели и задачи:
1
. Провести четкое разграничение между
ароматическими спиртами и фенолами. Расширить представление о функциональной
группе и взаимном влиянии атомов и молекул на примере фенола . Закрепить
сущность водородной связи при ознакомлении с физическими свойствами фенола .
2
. Выяснить сущность взаимного влияния атомов и
молекул фенола на основе электролитных представлений .
3
. Развивать познавательный интерес и логическое
мышление школьников, используя проблемные ситуации , при сравнении фенола со
спиртами и фенола с бензолом .
Урок начинаем с постановки цели семинара .
План:
1 .
Строение
2 .
Электронное строение
3 .
Номенклатура
4 .
Изомерия
5 .
Физические свойства
6 .
Химические свойства
7 .
Получение
8 .
Применение
План
проецируем через кодоскоп.
Фенолы - производные ароматических углеводородов в
молекулах которых гидроксильная группа связана с бензольным кольцом ( атом
водорода замещен на группу ОН ) .Обращаем внимание на то , что фенолы нельзя
путать с ароматическими спиртами . Ароматические спирты содержат функциональную
группу в боковой цепи .
Вопрос : Какие углеводороды относятся к
ароматическим ? Через кодоскоп проецируем несколько формул веществ и просим
определить:
а )
фенолы ; б ) ароматические спирты .
1) 2)
3) 4)
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
Обращаем внимание , что валентные связи
атома кислорода расположены не по прямой , а под некоторым углом друг к другу .
Вопрос : Как влияет углеводородный радикал на подвижность атома водорода
группы ОН в предельных одноатомных спиртах ? ( Понижает )
Фенильный
радикал оттягивает на себя неподеленную пару электронов от атома кислорода .
Это приводит к тому , что 2р - орбиталь атома кислорода вступает во
взаимодействие с электронной системой бензольного кольца . В результате
усиливается поляризация гидроксильной группы и отрыв атома водорода в виде
протона облегчается .
Фенолы
могут содержать до шести гидроксильных групп .
Физические свойства .
Демонстрация:
1
. Фенол кристаллическое,бесцветное вещество , но
может частично окисляться на воздухе , поэтому имеет розовый цвет . Тем . пл .
- 42,3 , тем . кип . - 182 . Сильный антисептик . Работать с фенолом надо
осторожно : по - падая на кожу , он вызывает ее ожоги .
2
. Растворяем фенол и бензол в воде и просим
объяснить учащихся почему фенол растворяется , а бензол - нет . Это позволит
проверить усвоение учащимися сущности водородной связи . Отмечаем , что
растворимость фенола невелика ( 6г фенола в 100г воды ) .
Химические свойства.
Химические
свойства обусловлены наличием в молекуле группы ОН , бензольного ядра, их
взаимным влиянием .
1 . Химические свойства, обусловленные группой ОН .
ДЕМ . Взаимодействие фенола и натрия . Уравнение проецируем через
кодоскоп . Так как пары фенола ядовиты , то демонстрацию опыта не проводим .
2С6Н5ОН
+ 2Na 2C6H5ONa +Н2
Лабораторный опыт. Взаимодействие фенола с
раствором щелочи
ионное расщепление
Вывод: Фенол
обладает кислотными свойствами , это связано с влиянием фенильного радикала на
подвижность атома водорода в группе ОН . Реакция идет при нормальных условиях .
С6Н5ОН - карболовая кислота , но кислота
очень слабая , слабее уксусной .
Демонстрация : взаимодействие фенолята натрия с угольной кислотой ( к водной
эмульсии фенола прилить по каплям раствор гид роксида натрия и затем пропустить
в полученный фенолят оксид углерода ( IV )
C6H5ONa + С02 + Н20 С6Н5ОН
+ NaHCО3
Так как фенол обладает свойствами кислот , он может
реагировать с солями .
Лабораторный опыт. Взаимодействие фенола
хлоридом железа ( III )
С6Н5 ОН + FeCl 3 раствор фиолетового цвета
Отмечаем, что в результате образуется комплексная соль фенолята железа(III).
Реакция качественная .
2 . Химические свойства, обусловленные наличием
бензольного ядра Лабораторный опыт . Взаимодействие фенола с бромной
водой .
С6 Н5
ОН + ЗВг2 С6 Н5 Вг3 + ЗНВг
Вспоминаем, что бензол не
реагирует с бромной водой, проведенный же опыт показывает , что фенол реагирует
, так произошло помутнение
раствора. Составляем уравнение реакции .
Вспоминаем о взаимном влиянии метального радикала и бензольного ядра в молекуле
толуола .
В бензольном ядре вследствии влияния
группы ОН , т . е . смещения к нему электронов свободного атома , происходит
изменение в распределении электронной плотности . Она в большей степени
концентрируется в положении
2 , 4 , 6 (орто и пара ) поэтому атомы водорода
замещаются атомами брома. ( можно ввести и нитрогруппы , они вводятся
даже легче , чем в толуоле)
Применение . Этот раздел учащиеся
узнают самостоятельно .
Получение . Фенол получают из
каменноугольной смолы , образующейся при коксовании каменного угля . Но этот
источник не может удовлетворить химичес кую промышленность в феноле . Поэтому
его в больших количествах
получают синтетическим путем
( кумольный способ ) из бензола и пропилена.
Затем окисляют
Фенол также образуется при
действии щелочи на хлор бензол при нагревании и давлении ( в присутствии
катализатора )
Оборудование: CD-ROM Органическая химия, раздел: спирты и фенолы,
фенол , ( кристаллический раствор ) , вода , соляная кислота , карбонат кальция
, прибор для получения углекислого газа , раствор гидрооксида натрия , бромная
вода , хлорид железа ( III ) , пробирки .
На столах учащихся : раствор фенола ,
бромная вода , раствор гидроксида натрия , пробирки , хлорид железа ( III ) .
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.