Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме "Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли"

Конспект урока по теме "Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока

«Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли. Атмосферный воздух-смесь газов»

Цель урока

углубление знаний о простых веществах.

Задачи урока

А) образовательные: изучить строение, физические и химические свойства озона, значение озонового слоя, меры для защиты воздуха от загрязнения, формировать умение проводить поиск, обработку, анализ и систематизацию информации;

б) развивающие: развивать мышление, память, способность к анализу и синтезу; в) воспитательные: формировать навыки самоконтроля и работы в группе; способствовать формированию ответственного отношения к учению.

Критерии успешности

Знать: строение и свойства озона, состав воздуха, значение озонового слоя;

уметь: записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства озона, способы получения

Тип урока

Урок обучения умениям и навыкам

Форма урока

Комбинированный

Ресурсы

Учебник «Химия» 8кл., тетради, стикеры, флипчарт, фломастеры, «листы самооценки»

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационый момент

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание коллаборативной среды.

Сообщение темы и целей урока.

Готовятся к уроку.

Выполняют упражнение, делятся на группы.

Вызов


«Да – нет»

  1. Кислород – самый распространённый элемент в земной коре.

  2. Кислород поглощается в результате фотосинтеза.

  3. Кислород вступает в реакцию  с водой.

  4. Валентность кислорода равна 2.

  5. Химический знак кислорода – О

  6. Газ кислород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной массой.

  7. Кислород хорошо растворим в воде.

  8. Кислород поддерживает горение.

  9. Соединения кислорода с металлами и неметаллами называются оксидами.

  10. Назовите оксиды:

ZnO –

N2O3

As2O5

  1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) S +O2 =

б) Fe +O2 =

в) Ca + O2 =

г) Н2 +O2 =

Выполняют задания

Осмысление

В 1785 году был открыт газ – озон. Озон возникает в верхних слоях атмосферы на высоте 25 км от поверхности Земли в виде атмосферного озонового слоя.

Озон – газ голубоватого цвета, обладающий характерным запахом, в переводе с греч. «озо» - «запах». В воде озон малорастворим, имеет более высокие температуры кипения и плавления, чем у кислорода. При t= - 112C превращается в жидкость зеленоватого цвета, при t= -193C превращается в твердое вещество черного цвета. Озон в 1,5 раза тяжелее кислорода. Озон – сильный окислитель, обесцвечивает красящие вещества. Под действием озона погибают бактерии в питьевой воде, очищается воздух в помещениях. Озон образуется под влиянием электрических разрядов и молний, при работе электрических машин, кварцевых ламп, при разложении воды электролизом появляется характерный запах для озона «электрический запах». Его мы ощущаем после дождя, во время грозовых разрядов с молнией.

В лабораториях озон получают с помощью специального прибора – озонатора. Озонатор состоит из стеклянной трубки, обмотанной железной проволокой, через трубку по оси проведена другая проволока. Для получения высокого разряда концы проволок присоединяют к полюсам индукционных катушек. Через трубку пропускают газообразный кислород. При электрическом разряде он превращается в озон:

3O2 элетр.=заряд 2O3

Озон – непрочное соединение, легко разлагается:

O3 = O2 + О
Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Образующиеся атомы кислорода, присоединяясь друг другу, превращаются в молекулы кислорода:

О + О = О2

Явление, при котором один химический элемент может образовывать несколько разных простых веществ, называется аллотропией. Такие простые вещества являются аллотропными видоизменениями данного элемента.

Под действием озона разрушается каучук, органические красители обесцвечиваются. Спирт в присутствии озона возгорается. Озон окисляет такие благородные металлы, как золото и платина. Он легко вступает в реакцию с серебром, образуя оксид:

6Ag + O3 = 3Ag2O

Как сильный окислитель озон используется для обеззараживания сгнивших остатков и уничтожения бактерий.





































Эссе

1. «Значение озонового слоя»,

2. «Воздух – смесь газов»

Закрепление

ГР Диаграмма Венна «Сходство и различие озона и кислорода»

Составляют диаграмму Венна

Рефлексия

«Листы самооценки»

Отмечают

Дом/задание

П. 21-26

Выбрать из перечня веществ оксиды и дать им названия.

KCl; MgO ; NaOH; SO2; AgNO3; ZnO; H2SO4; P2O5; ZnCl2; Cu(OH) 2; Fe2O3 ; ВеО; NH3; Fe(OH)2; Al2O3; HCl; N2O5; KH; CH4; CuSO4; BaO; PH3; KOH; HNO3; BaCl2; Al(OH)3; H2S; Mn2O7; AlBr3; CaO.

Запись в дневниках, тетрадях




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 18.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров91
Номер материала ДБ-088845
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх