|
Задачи
урока
|
А) образовательные:
изучить строение, физические и химические свойства озона, значение озонового
слоя, меры для защиты воздуха от загрязнения, формировать умение проводить
поиск, обработку, анализ и систематизацию информации;
б)
развивающие: развивать мышление, память, способность к анализу и синтезу; в)
воспитательные: формировать навыки самоконтроля и работы в группе;
способствовать формированию ответственного отношения к учению.
|
|
Критерии
успешности
|
Знать:
строение и свойства озона, состав воздуха, значение озонового слоя;
уметь:
записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства озона,
способы получения
|
|
Вызов
|
«Да – нет»
1.
Кислород – самый распространённый элемент в земной коре.
2.
Кислород поглощается в результате фотосинтеза.
3.
Кислород вступает в реакцию с водой.
4.
Валентность кислорода равна 2.
5.
Химический знак кислорода – О
6.
Газ кислород обладает наименьшей среди всех веществ молекулярной
массой.
7.
Кислород хорошо растворим в воде.
8.
Кислород поддерживает горение.
9.
Соединения кислорода с металлами и неметаллами называются
оксидами.
10. Назовите оксиды:
ZnO
–
N2O3
–
As2O5 –
11. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) S +O2 =
б) Fe +O2 =
в) Ca + O2 =
г) Н2 +O2 =
|
Выполняют
задания
|
|
Осмысление
|
В 1785
году был открыт газ – озон. Озон возникает в верхних слоях атмосферы на
высоте 25 км от поверхности Земли в виде атмосферного озонового слоя.
Озон – газ голубоватого цвета, обладающий характерным запахом, в переводе с
греч. «озо» - «запах». В воде озон малорастворим, имеет более высокие
температуры кипения и плавления, чем у кислорода. При t= - 112°C превращается в жидкость зеленоватого
цвета,
при t= -193°C превращается в твердое вещество черного цвета. Озон в 1,5 раза
тяжелее кислорода. Озон – сильный окислитель, обесцвечивает красящие
вещества. Под действием озона погибают бактерии в питьевой воде, очищается
воздух в помещениях. Озон образуется под влиянием электрических разрядов и
молний, при работе электрических машин, кварцевых ламп, при разложении воды
электролизом появляется характерный запах для озона «электрический запах». Его
мы ощущаем после дождя, во время грозовых разрядов с молнией.
В лабораториях озон получают с помощью специального прибора
– озонатора. Озонатор состоит из стеклянной трубки, обмотанной железной
проволокой, через трубку по оси проведена другая проволока. Для получения
высокого разряда концы проволок присоединяют к полюсам индукционных катушек.
Через трубку пропускают газообразный кислород. При электрическом разряде он
превращается в озон:
3O2 элетр.=заряд 2O3
Озон – непрочное соединение, легко разлагается:
O3 = O2 + О
Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона.
Образующиеся атомы кислорода, присоединяясь друг другу, превращаются в
молекулы кислорода:
О
+ О = О2
Явление,
при котором один химический элемент может образовывать несколько разных
простых веществ, называется аллотропией. Такие простые вещества являются
аллотропными видоизменениями данного элемента.
Под
действием озона разрушается каучук, органические красители обесцвечиваются.
Спирт в присутствии озона возгорается. Озон окисляет такие благородные
металлы, как золото и платина. Он легко вступает в реакцию с серебром,
образуя оксид:
6Ag + O3 = 3Ag2O
Как сильный
окислитель озон используется для обеззараживания сгнивших остатков и
уничтожения бактерий.
|
Эссе
1. «Значение
озонового слоя»,
2.
«Воздух – смесь газов»
|
|
Дом/задание
|
П.
21-26
Выбрать
из перечня веществ оксиды и дать им названия.
KCl;
MgO ; NaOH; SO2; AgNO3; ZnO; H2SO4;
P2O5; ZnCl2; Cu(OH) 2; Fe2O3 ; ВеО; NH3; Fe(OH)2;
Al2O3; HCl; N2O5; KH; CH4;
CuSO4; BaO; PH3; KOH; HNO3; BaCl2;
Al(OH)3; H2S; Mn2O7; AlBr3;
CaO.
|
Запись в
дневниках, тетрадях
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.