Государственное автономное профессиональное
образовательное
учреждение Пензенской области
«Пензенский
многопрофильный колледж»
Отделение строительства.
Методические разработка по теме:
«Дисперсные системы».
Выполнила преподаватель: Пивкина Н.В.
г.
Пенза.
ТЕМА: «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ».
ЦЕЛЬ: дать понятие
о дисперсных системах, их классификация. Раскрыть значение коллоидных систем в
жизни природы и общества.
Задачи:
Образовательные:
изучить дисперсные системы, их классификацию, рассмотреть на конкретных
примерах суспензии, эмульсии, коллоидные растворы, рассмотреть значение
дисперсных систем для природы и человека.
Развивающие: продолжить
развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы; продолжить формирование
умений и навыков самостоятельной работы с лабораторным оборудованием,
Воспитательная: формировать
ответственное отношение к выполнению полученного задания.
Тип урока: урок –
изучения нового материала.
Методы обучения:
словесный, наглядный, практический.
Средства обучения:
компьютер, проектор, химический эксперимент,
презентация.
Оборудование и реактивы: химические
стаканы, мел, глина, вода, масло
подсолнечное, молоко, Na2 SiО3,
крахмальный клейстер, освежитель воздуха, шампунь,
зубная паста.
План урока:
1.Организационная часть
2.Актуализация знаний.
3.Изучение нового материала
-Понятие о дисперсных системах
-Классификация дисперсных систем
-Грубодисперсные системы (эмульсии,
суспензии, аэрозоли)
- Коллоидные растворы (золи, гели, пасты)
- Значение коллоидных систем в жизни природы
и общества
4.Лабораторная работа.
5.Обобщение и выводы.
6. Итоги урока. Домашнее задание
Ход урока.
Состояние чистого вещества описывается очень
просто – твердое, жидкое, газообразное.
Но ведь абсолютно чистых веществ в природе не
существует. Даже незначительное количество примесей может существенно влиять на
свойство веществ: температуру кипения, электро- и теплопроводимость ,
реакционную способность и т.д. Следовательно, в природе и практической жизни
человека встречаются не отдельные вещества, а их системы. Важнейшими из них
являются дисперсные системы.
Запишем тему урока: «Дисперсные системы».
Что же собой представляет дисперсная система?
Слайд №2 (дисперсные системы)
Д.С. – гетерогенные системы, в которых одно
вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества.
То вещество, которое присутствует в большем
количестве, называют дисперсной средой, а то которого меньше – дисперсной
фазой.
Д.С.
Дисперсная фаза Дисперсная
среда
(мелко раздробленное вещество) (однороднове
вещество, в котором
Распределена дисп. фаза )
Дисперсная среда и фаза могут находиться в
разных агрегатных состояниях – твердом, жидком, газообразном.
Классификация. Слайд
№ 3,4 (классификация)
По величине частиц дисперсной фазы ситемы
делят:
А) грубодисперсные (взвеси) – размер частиц
фазы больше 100 нм.
Они мутные, легко разделяются. Частицы
фазы задерживаются
обычными фильтрами.
Б) тонкодисперсные (коллоидные растворы) –
размер частиц от 1-100 нм.
Они прозрачные, полупрозрачные или
непрозрачные, разделяются с трудом. Частицы фазы задерживаются только
ультрофильтрами.
В) истинные растворы – размер частиц менее 1
нм. Не задерживаются никакими фильтрами.
Д.С.
Грубодисперсные Истинные
растворы
(взвеси)
(эмульсии, суспензии
аэрозоли) Тонкодисперсные
( коллоидные
растворы)
(золи, гели, пасты)
Слайд № 5,6,7,8 (классификация по агрегатному
состоянию)
1. ДС в зависимости от сочетания агрегатного
состояния ДФ и ДС можно подразделить на 9 видов:
Дисперсионная среда
|
Дисперсионная фаза
|
газ
|
жидкость
|
Твердое вещество
|
Газ
|
Воздух, природный газ
|
Туман, попутный нефтяной газ
|
Дым, пыль, смог
|
Жидкость
|
Газировка, пена,
медицинские спреи.
|
Плазма крови, пищеварительный сок,
|
Строительные растворы. краски, клеи
|
Твердое вещество
|
Снежный наст, порошки, пористое тело
|
Мед, косметические средства, влажная почва,
зубная паста.
|
Минералы, сплавы, цветное стекло, горные
породы
|
Слайд № 9 (Грубодисперсные системы)
Эмульсии.
Среда и фаза – нерастворимые друг в друге
жидкости.
Примеры: молоко, водоэмульсионные краски,
бензин в воде, нефть.
Суспензии.
Среда – жидкость, фаза – нерастворимое твердое
вещество.
Примеры: Строительные растворы, речной ил,
глина в воде.
Аэрозоли.
Среда – воздух или газ, фаза – жидкое или
твердое вещество.
Примеры: дым, туман, смог, пылевые и песчаные
бури, освежители воздуха.
Слайд № 10 (коллоидные растворы).
Золи.
Среда – жидкость, фаза – твердое вещество.
Примеры: кровь, лимфа, цитоплазма, конторский
клей, лаки, масляные краски, эмали, шампунь, ласьоны, духи, крахмальный
клейстер.
При длительном хранении или при тепловой
обработке, частицы дисперсной фазы могут укрупняться и выпадать в осадок. Это
называют коагуляцией. При этом образуются суспензии или более плотные
системы – студни или гели.
Гели. Примеры:
желе, мармелад, тела медуз, зефир, птичье молоко, сыр, заливное, гель для душу
или для бритья, медицинские гели.
При длительном хранении происходит процесс
отделения жидкой фазы Это называют синерезисом.
Слайд № 11 (эффект Тиндаля)
Эффект Тиндаля - рассеяние света при
прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно
наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне.
Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей металлов,
разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая
их среда различаются по преломления показателю. На этом основан ряд
оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц
и макромолекул. Назван по имени открывшего его Дж. Тиндаля.
Слайд № 12 ( роль дисперсных систем)
Значение:
Глобальная роль коллоидов заключается в том,
что они являются основными компонентами таких биологических образований как
живые организмы. Все вещества организма человека представляют собой коллоидные
системы.
Коллоиды поступают в организм в виде пищевых
веществ и в процессе пищеварения превращаются в специфические, характерные для
данного организма коллоиды. Из коллоидов, богатых белками, состоят кожа, мышцы,
ногти, волосы, кровеносные сосуды и т.д. Можно сказать, что весь организм
человека - это сложная коллоидная система.
Лабораторная
работа.
Цель: научиться определять дисперсные системы.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, пробиркодержатель, спички, спиртовка.
Реактивы: мел, постное масло,
крахмал, вода.
Ход работы.
Добавьте воду в пробирки с мелом,
маслом и крахмалом.
Встряхните пробирки.
Крахмал с водой нагрейте. ( Что образуется?)
Опишите примеры дисперсных систем,
определите дисперсную среду и дисперсную фазу, вид классификации и
название дисперсной системы.
Результаты оформите в виде таблицы:
Примеры
дисперсных систем
|
Внешний
вид
системы
|
Способность
осаждаться или разделяться
|
Дисперсная среда
|
Дисперсная фаза
|
Классификация
дисперсной
системы
|
Название
дисперс-
ной
системы
|
1.Мел в
Воде
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
|
|
|
|
|
|
Техника безопасности.
- При выполнении лабораторной работы
учащиеся должны соблюдать общие правила техники безопасности,
следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук. При
попадании нужно немедленно смыть их большим количеством воды.
- Никакие вещества нельзя пробовать на
вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя к себе их
пары легким движением руки, а не наклоняться к сосуду и не
вдыхать полной грудью.
- Запрещается самостоятельно проводить
любые опыты, не предусмотренные в данной работе.
4. При проведении нагревания, необходимо строго соблюдать
приемы работы со спиртовкой и правила безопасного нагревания.
Сначала прогрейте всю пробирку и только потом - ту ее часть, где
находится вещество. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону
от работающего и от других.
Гасить спиртовку можно только накрыв ее колпачком сверху.
5. Категорически запрещается:
__ зажигать
спиртовку от другой спиртовки;
__ дуть на
горящую спиртовку.
__ оставлять без
присмотра горящую спиртовку.
Обобщение и выводы.
Итак, на данном уроке мы с вами изучили более
углубленно классификацию дисперсных систем, важность их в природе и жизни
человека.
Однако следует отметить, что резкой границы
между видами дисперсных систем нет. Классификацию следует считать
относительной.
Например: Хлорид железа (III) – это раствор, но при нагревании образует коллоидный раствор.
Домашнее задание: пар. 15, стр. 66-69.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.