1444058
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока по теме "Электролиз"

Конспект урока по теме "Электролиз"

библиотека
материалов

Методическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме « Электролиз».


МБОУ «Гимназия № 5 Зеленодольского муниципального района Республики Татарстан»

Методическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ

по теме «Электролиз».

Выполнила

учитель химии – Зубарева Гузель Ядкаровна.

Урок по теме: «Электролиз».

Цель:

  1. изучить процесс электролиза, его сущность, виды электролиза и области  применения, использовать полученные на уроке знания при подготовке к ЕГЭ.

  2. научить составлять уравнения реакций электролиза солей

Задачи:

Образовательные задачи:

  1. познакомить с процессом электролиза, его видами, выявить закономерности протекания электролиза, определить области его применения;

  2. выработать умения по составлению уравнений электролиза солей ;

  3. научить применять знания для решения задач.

Развивающие задачи:

  1. способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету;

  2. способствовать развитию речи учащихся;

  3. формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме;

Воспитательные задачи:

  1. воспитание осознанной потребности в знаниях;

  2. воспитание активности и самостоятельности при изучении данной темы, умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Тип урока – урок открытия нового знания.

Основные понятия: электролиз расплавов и растворов соединений металлов, окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, анод, катод.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Оборудование: лабораторное оборудование, вещества, компьютер, мультимедийный проектор, экран.

Методы обучения: репродуктивный, практический, частично-поисковый, контроль и взаимоконтроль.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний. Постановка проблемы.

Что называют электрическим током? ( Направленное движение заряженных частиц)

Какие вы знаете проводники электрического тока? (Металлы)

Что является носителями  электрического заряда в металлах? (Электроны)

Почему кристаллический  хлорид  натрия, состоящий из ионов, не проводит электрический ток?

Как вы объясните проводимость электрического тока водным раствором хлорида натрия?

Что называют электролитами? (Электролиты -  вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток)

Сформулируйте определение электролитической диссоциации? (Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавах)

Напишите уравнение диссоциации следующих веществ

 AgNO3, NaCl проанализируйте их.

Что происходит с ионами в растворе, в который опущены электроды? (Ионы приобретают направленное движение; положительно заряженные  ионы перемещаются к катоду  (-),  а отрицательно заряженные ионы к аноду(+))

Что произойдёт, если в расплав электролита опустить электроды, которые присоединены к источнику электрического тока? - проблема

III. Изучение нового материала.

Итак, тема урока «Электролиз»

Сегодня на уроке мы должны узнать:

- какие реакции называются электролизом;

- какие вещества подвергаются электролизу;

- как происходит электролиз: а) расплавов, б) растворов различных электролитов;

- применение электролиза.

Электролиз - окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускают  постоянный электрический ток.

1. Электролизу подвергаются расплавы и растворы электролитов.

2. При электролизе химическая реакция  осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне.

3. Электролиз  проводят в особых приборах – электролизерах. Основные процессы протекают на электродах – катодах и анодах.

Рассмотрим протекание электролиза на инертных электродах:

Электролиз расплавов хлорида натрия, йодида калия, получение алюминия (использование таблицы «Электротехническое производство»):

а) NaCl →Na++ Cl-

на катоде («-»)  Na+ + 1e → Na0

на аноде («+»)   Cl- – 1e → Cl0

                            Cl0 + Cl0 → Cl2

2NaClр-в → 2Na + Cl2

б) KI →K+ + I-

на катоде («-»)  K+ + 1e → K0

на аноде («+»)   I- – 1eI0

                            I0 + I0 I2

2KIр-в → 2K + I2

в) Современный способ получения алюминия изобрели американец Ч.Холл и француз П.Эру в 1886 году из раствора оксида алюминия в расплавленном криолите- Na3AlF6. В результате чего стоимость алюминия резко упала: если в 1854 году стоимость 1 кг алюминия составила 1200 рублей, т.е. в 270 раз дороже серебра, то в 1899 году - 1 рубль.  

Выводы:

Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее  марганца, получают из расплавов солей.

Алюминий получают из раствора оксида в расплавленном криолите.

Электролиз растворов солей имеет особенности, т. к. в реакции могут участвовать еще молекулы воды. При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила (работа по таблице «Электрохимическое напряжение металлов»):

а) на катоде («-») восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,

б) восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;

в) если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости среды реакции могут восстанавливаться металл и водород.

На аноде («+») происходит окисление:

I-, Br-, S2-, Cl-,                  OH-, F-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-

         выделяется неметалл                  выделяется кислород O2

Протекает та реакция, которая требует наименьшую затрату энергии.

С помощью компьютера  рассмотрим опыт  опыт №1:  в раствор сульфата меди (II)на   угольных электродах, на аноде пробирка. Через раствор проходит  постоянный электрический ток.

Что наблюдаете? (На отрицательно заряженном электроде образуется красный налет меди,  а в анодном пространстве видим пузырьки бесцветного газа)

Наблюдаем  определение газа на  аноде (в пробирку вносят тлеющую лучину, она ярко вспыхивает. )

О чем свидетельствует возгорание тлеющей лучины? (В пробирке образовался кислород поддерживающий горение).

Теперь наблюдаем изменение цвета  синей лакмусовой бумажки, в анодном пространстве.

Что означает покраснение лакмусовой бумажки? ( Покраснение лакмусовой бумажки доказывает образование кислоты в анодном пространстве)

Вывод из опыта:   при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока   на      электродах образуются новые вещества, в результате  химической    реакции.

Таким образом, процесс в результате которого, на электродах выделяются новые вещества, входящие в состав электролита при протекании через его раствор постоянного  электрического тока называется электролизом  (Электролиз  –  выделение   вещества    на    электродах    при    окислительно-восстановительных  реакциях).

Составим уравнение  реакции:  

hello_html_m50328db1.gif

hello_html_28ab881a.gif

С помощью комьпьютера  рассмотрим опыт  опыт №2; в сосуд для электролиза помещают раствор иодида калия. На электроды надевают две пробирки с тем же раствором. В пробирку, надетую на анод,  добавляют  немного крахмального клейстера, а в пробирку, надетую на катод,  несколько капель фенолфталеина.

Что наблюдаете?  (В одной пробирке фенолфталеин  окрашивается в малиновый цвет, а в другой под  действием  свободного  йода  крахмал окрашивается в синий цвет)

О чем  свидетельствуют эти  признаки реакции? ( На аноде образуется йод, в катодном пространстве щёлочь)

Вывод из опыта: при  электролизе  растворов различных веществ образуются разные  вещества  (продукты).  

Составьте   уравнение  электролиза раствора йодида калия с использованием данного алгоритма.

KI.

Катод: Н2+О-2 + 2ē = О-220↑ 1

2

Анод: 2I – 2ē = I20↑ 1

________________________________

электролиз

2KI + 2H2O → 2KOH + H2↑ + I2

Выводы:

Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее  марганца, получают из расплавов солей.

Алюминий получают из раствора оксида в расплавленном криолите.

Электролиз растворов солей имеет особенности, т. к. в реакции могут участвовать еще молекулы воды. При электролизе растворов солей с инертным электродом используют следующие правила (работа по таблице «Электрохимическое напряжение металлов»):

а) на катоде («-») восстанавливается вода и выделяется водород, если металл расположен левее марганца,

б) восстанавливается металл, если металл расположен правее водорода;

в) если металл находится между марганцем и водородом, то в зависимости среды реакции могут восстанавливаться металл и водород.

Катодные процессы в водных растворах электролитов

2O + 2e- = Н2 + 2ОН-

Оба процесса:
1) Me
n+ + ne- = Me0
2) 2H
2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-


Восстановление катиона:
Me
n+ + ne- = Me0

На аноде («+») происходит окисление:

I-, Br-, S2-, Cl-,                  OH-, F-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-

         выделяется неметалл                  выделяется кислород O2

Протекает та реакция, которая требует наименьшую затрату энергии.

Анодные процессы в водных растворах электролитов

2O – 4e- = O2↑ + 4H+
в щелочной среде: 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O



IV.Закрепление – задания типа В 3 ЕГЭ 2013 года

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

А) hello_html_m6be1e36d.png

Б) hello_html_m60037d7f.png

В) hello_html_4bb7396c.png

Г) hello_html_54dc1f90.png

 


1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза её водного раствора.

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза её водного раствора. 4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. 5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе её водного раствора. 7. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе её водного раствора. 7. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

 

ФОРМУЛА СОЛИ

А) hello_html_m6be1e36d.png

Б) hello_html_m60037d7f.png

В) hello_html_4bb7396c.png

Г) hello_html_54dc1f90.png

 

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

 Результаты

  1. 3311

  2. 2245

  3. 4225

  4. 4413

  5. 2443

  6. 1415

  7. 3311



V.Подведение итогов урока. Рефлексия.                    

1. Учащиеся по очереди говорят по одному предложению, выбирая начало фразы с рефлексивной таблицы на экране.

1.Тема нашего сегодняшнего урока …

2. Передо мной на уроке стояла цель …

3. Сегодня я узнал …

4. Было интересно …

5. Было сложно…

6.Я понял, что …

7. Теперь я могу …

8. Я научился …

9. Я работал на уроке…

10.Выводы урока таковы …

2. Комментированное выставление оценок.

VI.Домашнее задание – пересказать тему «Электролиз», задания после темы выполнить письменно, выполнить упражнения для подготовки образовательного портала «Решу ЕГЭ»

VII. Анализ урока химии в 11-м классе по теме:

«Электролиз».

Преподавание химии в 11-м классе, где был проведен анализируемый урок, ведется по программе И.И.Новошинского и Н.С. Новошинской «Русское слово» 2010 год.

1.        Мне удалось  достичь поставленных целей.        

2.        Сложности в усвоении содержания у учащихся связаны с недостаточным количеством часов на преподавание химии, так как 1-2 урока в неделю мало для полноценной подготовки экзамену по химии, у некоторых учеников с проблемами в фактических знаниях и умениях.

3.        Учитывая специфику класса, я хотела бы разнообразить познавательный материал, используя  различные методы работы на уроке, в частности проектный метод.

Список литературы:

1. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Учебник «Химия. 10 класс». М.: ООО «Издательство Оникс»: ООО «Издательство «Мир и Образование», 2012.

2.Габриелян О.С., СладковС.А. « Подготовка выпускников средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ по химии. Лекции 5-8».М.:Педагогический университет « Первое сентября».

3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.» Начала химии».М.: « Экзамен», 2010

4. Интернет – ресурсы.



Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.