Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме "Гидролиз"

Конспект урока по теме "Гидролиз"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Конспект данного учебного занятия по химии разработан для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений, базовый уровень – М, Дрофа, 2005) по теме «Гидролиз».


Конспект учебного занятия

Город Магнитогорск

МОУ №10

Учитель: Васнева Ирина Николаевна

Предмет: Химия

Тема учебного занятия: «Гидролиз»

Продолжительность учебного занятия: 45 минут

Тип учебного занятия: Урок (№19)

.Цели: 1. Сформировать понятие «гидролиз веществ»

2. Совершенствовать умения: анализировать, решать экспериментальные задачи, составлять уравнения реакций гидролиза

3.Формировать научное мировоззрение

Межпредметные связи: биология.

Оборудование: учебный класс с 1 компьютером и мультимедийной установкой, цифровая лаборатория «Архимед», http://files.school-collection.edu.ru


Ход учебного занятия.

1. Этап учебного занятия: Организационный момент.

Время: 1 минута

Цель: Настроить на восприятие нового материала

Компетенции: Знать правила поведения на уроке. Уметь готовиться к уроку.

Методы: Словесный.

Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку.

Сообщает тему урока, план урока.


Готовятся к уроку. Приветствуют учителя. . Записывают в тетрадях тему урока


2. Этап учебного занятия: Актуализация знаний о кислотах, основаниях, солях

Время: 5 минут

Форма: Индивидуальный опрос.

Цель: Контроль усвоения знаний.

Компетенции: Знать определения веществ в свете теории электролитической диссоциации

Используемые цифровые ресурсы: нет

Задает вопросы:

Что такое кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации?

От чего зависит среда раствора?

Отвечают на вопросы


3. Этап учебного занятия. Изучение нового материала.

Время: 24 минут.

Цель: Формировать знания о гидролизе

Компетенции: Умение слушать, выделять главное, устанавливать причинно-следственную связь

Методы: Объяснительно – иллюстративный

Используемые цифровые ресурсы: цифровая лаборатория «Архимед»

2.Изучение новой темы.

1.Демонстрация опыта. Определение среды растворов солей с помощью цифровой лаборатории «Архимед»: карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия.


2. Почему растворы солей имеют кислую или щелочную среду?


3. Понятие «гидролиз» -объяснение учителя


4.Гидролиз солей, образованных

сильным основанием и слабой кислотой. Эор1

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Эор2

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой Эор3


Наблюдают за опытом., изучают показания прибора. Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду, раствор хлорида цинка – кислую среду, раствор нитрата калия - нейтральный


Сталкиваются с проблемой: только одна соль имеет нейтральную среду. Объяснить не могут, не хватает знаний

Слушают учителя, записывают определение понятия «гидролиз»


Записывают в тетради уравнения реакций гидролиза. Делают вывод:

соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду;

соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду;

соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду;



4. Этап учебного занятия Закрепление знаний.

Время: 15 минут

Цель: проверить степень усвоения знаний

Используемые цифровые ресурсы: цифровая лаборатория «Архимед»


Экспериментальная задача. Определите, в какой из выданных пробирок находятся соли: ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия?



1. Учащиеся анализируют состав каждой соли по признаку - степени диссоциации основания и кислоты, образующих соль. Составляют уравнения гидролиза:

CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH

CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- , среда щелочная


NH4NO3 + H2O = HNO3 + NH3* H2O

NH4+ + HOH = H+ + NH3* H2O , среда кислая

K2SO4 + H2O- гидролиза нет, среда нейтральная

2.Затем исследуют растворы солей датчиком pH-метр, изучают показания прибора


hello_html_m373a902b.png

Пробирка №1 - среда щелочная (рН=11)


hello_html_m7f9d04f0.png

Пробирка №2 - среда нейтральная (рН=6,9



hello_html_328dc1a0.png


Пробирка №3- среда кислая (рН=4.5)

Вывод : пробирка №1- ацетат натрия, пробирка №2- сульфат натрия, пробирка №3- нитрат аммония.


.



Домашнее задание § 18, упр.7


3



Автор
Дата добавления 16.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров122
Номер материала ДБ-123661
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх