Конспект урока по теме "Гидролиз"

Пояснительная записка

      Конспект данного учебного занятия по химии разработан для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений, базовый уровень – М, Дрофа, 2005) по теме «Гидролиз».

Конспект учебного занятия

Город Магнитогорск

 МОУ №10

 Учитель: Васнева Ирина Николаевна

Предмет: Химия

Тема учебного занятия: «Гидролиз»

Продолжительность учебного занятия: 45 минут

Тип учебного занятия: Урок (№19)

.Цели: 1. Сформировать понятие «гидролиз веществ»

             2. Совершенствовать умения:  анализировать, решать экспериментальные задачи, составлять уравнения реакций  гидролиза

             3.Формировать научное мировоззрение

Межпредметные связи: биология.

Оборудование: учебный класс с 1 компьютером и мультимедийной установкой, цифровая лаборатория «Архимед», http://files.school-collection.edu.ru

Ход учебного занятия.

1. Этап учебного занятия: Организационный момент.

Время: 1 минута

Цель: Настроить на восприятие нового материала

Компетенции: Знать правила поведения на уроке. Уметь готовиться к уроку.

Методы: Словесный.

Деятельность учителя	Деятельность ученика
Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Сообщает тему урока, план урока.	Готовятся к уроку. Приветствуют учителя. . Записывают в тетрадях тему урока

2. Этап учебного занятия: Актуализация знаний о кислотах, основаниях, солях

Время: 5 минут

Форма: Индивидуальный опрос.

Цель: Контроль усвоения знаний.

Компетенции: Знать определения веществ в свете теории электролитической диссоциации

Используемые цифровые ресурсы: нет

Деятельность учителя	Деятельность ученика
Задает вопросы: Что такое кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации? От чего зависит среда раствора?	Отвечают на вопросы

3. Этап учебного занятия. Изучение нового материала.

Время: 24 минут.

Цель: Формировать знания о гидролизе

Компетенции: Умение слушать, выделять главное, устанавливать  причинно-следственную связь

Методы: Объяснительно – иллюстративный

Используемые цифровые ресурсы: цифровая лаборатория «Архимед»

Деятельность учителя

Деятельность ученика

2.Изучение новой темы.   1.Демонстрация опыта. Определение среды растворов  солей с помощью цифровой лаборатории «Архимед»: карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия. 2. Почему растворы солей имеют кислую или щелочную среду?  3. Понятие «гидролиз» -объяснение учителя 4.Гидролиз солей, образованных  сильным основанием и слабой кислотой.  Эор1  Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Эор2    Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой Эор3

Наблюдают за опытом., изучают показания прибора. Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду, раствор хлорида цинка – кислую среду, раствор нитрата калия - нейтральный Сталкиваются с проблемой: только одна соль имеет нейтральную среду. Объяснить не могут, не хватает знаний Слушают учителя, записывают определение понятия «гидролиз» Записывают в тетради уравнения реакций гидролиза. Делают вывод:  соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду; соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду; соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду;

4. Этап учебного занятия  Закрепление знаний.

Время: 15 минут

Цель: проверить степень усвоения знаний

 Используемые цифровые ресурсы: цифровая лаборатория «Архимед»

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Экспериментальная задача. Определите, в какой из выданных пробирок находятся соли: ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия?

1.   Учащиеся анализируют состав каждой соли по признаку - степени диссоциации основания и кислоты, образующих соль. Составляют уравнения гидролиза: CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH-  , среда щелочная NH4NO3 + H2O = HNO3 + NH3* H2O NH4+ + HOH = H+ + NH3* H2O ,  среда кислая K2SO4 + H2O- гидролиза нет, среда нейтральная 2.Затем исследуют растворы солей датчиком pH-метр, изучают показания прибора Пробирка №1 - среда  щелочная (рН=11) Пробирка №2 - среда нейтральная (рН=6,9 Пробирка №3- среда кислая (рН=4.5)      Вывод : пробирка №1- ацетат натрия,  пробирка №2- сульфат натрия, пробирка №3- нитрат аммония.    .

Домашнее задание § 18, упр.7