Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме «Химические свойства металлов».

Конспект урока по теме «Химические свойства металлов».

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_205e932.gifhello_html_56190e83.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m165ed3b7.gifhello_html_203f844.gifhello_html_m2868375f.gifhello_html_m733094e.gifhello_html_m656e3696.gifhello_html_m4cc49c2c.gifhello_html_76321f19.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m1b9bec12.gifhello_html_608b5a11.gifhello_html_608b5a11.gifhello_html_6b0110f8.gifhello_html_58cb4130.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m165ed3b7.gifhello_html_m2868375f.gifhello_html_m733094e.gifhello_html_203f844.gifhello_html_m1e2a2384.gifhello_html_m2bb32712.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m1b9bec12.gifУрок № 6/14 «Химические свойства металлов».

(для 9 классов общеобразовательных школ)

Дата:

Учитель: Анохина Анна Сергеевна

Цели образования:

  1. Рассмотреть общие химические свойства металлов на основе знаний о строении атома и кристаллической решетки металлов, и в свете окислительно-восстановительных реакций

  2. На примере реакций, характеризующих химические свойства, повторить типы химических реакций.

  3. Совершенствовать навыки учащихся по обращению с веществами и химическим оборудованием;

  4. Научить учащихся пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов при составлении уравнений химических реакций.

Цели развития: Развить у учащихся умения:

  1. слушать, анализировать, логически мыслить и рассуждать, работать с учебником, составлять таблицы и схемы.

  2. пользоваться справочными таблицами, выделять главное, сравнивать и обобщать; составлять уравнения реакций

  3. развивать навыки самостоятельной работы.

Цели воспитания:

  1. Воспитать сотрудничество, способствовать развитию грамотной химической речи у учащихся, привить любовь к предмету;

  2. Сформировать у учащихся научное мировоззрение, нравственные качества личности, взгляды и убеждения;

Оборудование: учебник по химии О.С.Габриелян 9 класс, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация на тему «Химические свойства металлов», таблица «Ряд активности металлов» видеоролики по теме: «Химические свойства металлов».

Методика урока: Изучение нового материала с преобладанием продуктивной деятельности, традиционный классический урок.



Деятельность учителя

Деятельность ученика



I. Вводный этап урока

1. Организационный момент.



Здравствуйте, ребята! Кто отсутствует? На прошлом уроке мы с Вами начали изучать вещества металлы. Сегодня продолжаем изучение свойств металлов. Запишите тему урока с доски « Химические свойства металлов». Для начала давайте проверим, как Вы усвоили прошлый материал.





2. Актуализация знаний.

Фронтальная беседа.

  1. Назовите особенности строения атомов металлов.













  1. Охарактеризуйте положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.





































  1. Что такое металлическая химическая связь?







  1. Назовите основные физические свойства металлов, «самый-самый» (самый лёгкий и самый тяжелый металл, самый мягкий и самый твердый металл, самый легкоплавкий и самый тугоплавкий металл)





  1. Создание мотивации.

Ребята, девизом нашего урока будут слова «Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру».

II. Изучение нового материала.

  1. Химические свойства металлов.

Ребята, как Вы думаете, зачем необходимо знать химические свойства металлов?

Ребята, назовите основное химические свойство металлов.

Записываю на доске уравнение:

M0 - ne- Mn+(восстановитель окисляется).

Ребята, для того, чтобы прошла реакция, записанная на доске, необходимо наличие окислителя.

Вспомните, какие вещества выступают в качестве окислителя при взаимодействии с металлами?

Ребята, мы выяснили, что с металлами могут реагировать следующие вещества, запишите:

  1. Неметаллы: кислород, галогены, сера, водород и др.

  2. Вода.

  3. Кислоты

  4. Соли.

Ребята, начнем рассматривать химические свойства металлов с взаимодействия их с неметаллами. Запишите первый пункт плана и первую реакцию «Взаимодействие с неметаллами».

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами. (O2, Cl2, S, H2, C, Si, N2, P)

Ребята, сейчас я бы хотела показать Вам небольшой видеоролики «Горение магния», « Взаимодействие алюминия с йодом» (Слайд 3) Запишите уравнения данных реакций:

2Mg + O2 = 2MgO.

2Al+ 3I2 = 2AlI3 (иодид алюминия)

Ребята, особенностью данных реакций является то, что они протекают между двумя простыми веществами с образованием сложного вещества. Все приведенные реакции не только являются окислительно-восстановительными, но и относятся к реакциям соединения, так как из двух веществ образуется одно. Такие соединения называют бинарными.

Все образуемые в этих реакциях соединения являются твердыми, солеподобными веществами, так как химическая связь в них ионная.

Запишите, что химическая связь между металлом и неметаллом называется ионной.

Окончание – ид в названиях бинарных соединений означает отрицательную степень окисления элемента - неметалла. Разберем первое уравнение как ОВР. Запишите в тетради пример:

2Mg0 + O20 = 2Mg+2 O-2.

Mg0 - 2 e - = Mg+2 2 (вос-ль, ок –е)

O20 +4 e - = 2 O-2 1 (ок - ль, вос - е)

2Mg0 + O20 = 2Mg+2 + 2O-2

Ребята, активные металлы самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре, поэтому их хранят под слоем керосина. Менее активные металлы энергично взаимодействуют с кислородом только при нагревании.

Ребята, обратите внимание на таблицу

«Ряд активности металлов».

Металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов между Mg и Pb (включительно) медленно окисляются кислородом воздуха при обычной температуре с образованием защитной оксидной пленки. Неактивные металлы, расположенные после водорода, не образуют защитной оксидной пленки, но окисляются кислородом при нагревании. Следующие за ними металлы не окисляются кислородом, ни при каких условиях.

Ребята, активные металлы всегда легче взаимодействуют с неметаллами, чем менее активные.

Ребята, подумайте, образует ли водород соединения с металлами I-III групп? Что означает пустая графа «Летучие водородные соединения» в таблице?



Правильно, запишите пример, составьте электронный баланс.

Mg + H2= MgH2

Далее рассмотрим следующий тип взаимодействия металлов с водой, запишите 2 реакцию.

  1. Взаимодействие металлов с водой.

Ребята, взаимодействие металлов с водой аналогично взаимодействию металлов с кислородом. Запишите, что с водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы при обычных условиях.

Посмотрите небольшой фрагмент взаимодействия натрия с водой, запишите уравнения реакций в тетради:

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Запишите, что менее активные металлы (от Mg до Pb) взаимодействуют с водой при нагревании или только в раскаленном виде. Металлы, расположенные после водорода, с водой не взаимодействуют.

Запишите пример взаимодействия неактивного металла с водой .

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 ( Слайд 4)

В данных реакциях окислителем являются молекулы воды, точнее ионы водорода H+ , которые при этом восстанавливаются до молекулярного водорода H2.

Ребята, мы рассмотрели 2 химических свойства металлов, переходим к третьему, запишите под цифрой 3 взаимодействие металлов с кислотами.

  1. Взаимодействие металлов с кислотами.

Ребята, обратите внимание на таблицу «Ряд активности металлов». Русский ученый Н.Н.Бекетов расположил металлы и водород в один ряд в зависимости от их способности отдавать электроны.

Запишите, что в данном ряду слева направо химическая активность атомов металлов уменьшается, то есть уменьшается их восстановительная способность, способность атомов отдавать электроны.

Так как в ряду все металлы расположены в порядке уменьшения их химической активности, то самые активные металлы расположены в начале ряда (до Mg), в середине (до H2)- средней активности и в конце ряда (после H2) – неактивные и благородные металлы.

Запишите из учебника 1 правило, характеризующие химические свойства металлов и посмотрите их на слайде презентации (Слайд 5-6).

  1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);

Ребята, посмотрите видеофрагменты «Взаимодействие алюминия с соляной кислотой» и «Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой». Запишите уравнения данных реакций со слайда 6.

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ребята, у данного правила есть ряд поправок, запишите, что

  1. Правило соблюдается, если в реакции образуется растворимая соль.

Действительно, обратите внимание, в таблице растворимости получившаяся соль хлорид алюминия растворима. Запишите далее:

  1. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому при этом водород не образуется.

Действительно в данной реакции в качестве окислителя выступает основной элемент – неметалл, а не ионы водорода H+.Запишите электронный баланс.

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O









Далее рассмотрим последнюю реакцию, взаимодействие металлов с солями. Запишите 4 пункт взаимодействие металлов с солями.

  1. Взаимодействие металлов с солями.

Обратите внимание на слайды 7-8.

Запишите правило, характеризующее свойства металлов с солями.

  1. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.

Ребята, данное правило поясняется так:

Более активные металл способен вытеснить менее активный металл из раствора его соли.

Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы.

Ребята, посмотрите видеофрагмент взаимодействия цинка с хлоридом меди (II), также обратите внимание на слайд 8 и запишите уравнения реакций:

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu













Cu + FeSO4 =

Скажите, почему не идет последняя реакция с медью?

III. Обобщение и проверка знаний.

Итак, ребята давайте обобщим, что мы узнали на сегодняшнем уроке.

С чем могут реагировать металлы?









Молодцы, ребята, всем все понятно? Тогда закрепим результат урока.

    1. Закрепление изученного материала.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

Взаимодействие меди с кислородом;

Взаимодействие цинка с соляной кислотой;

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

    1. Подведение итогов

В заключение урока попытайтесь ответить на вопросы:

Что я узнал о химических свойствах металлов?

Для чего необходимо знать химические свойства металлов?

Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?



VI. Домашнее задание

Изучить § 8

ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов

Выполнить письменно задание № 2,3 (после § 8)









Здороваются с учителем, называют отсутствующих. Слушают учителя. Называют отсутствующих.

Записывают тему и число с доски « Химические свойства металлов»









Ученики отвечают на вопросы учителя.



Для металлов характерно небольшое число электронов (1-3) на внешнем слое (последнем энергетическом уровне);

Металлы обладают сравнительно большим радиусом атома, чем неметаллы. ( Так как металлы расположены в начале периодов).

К металлам относятся элементы главной подгруппы I группы – щелочные металлы

Также к металлам относятся элементы II группы главной подгруппы - щелочноземельные металлы, III группы гл. подгруппы, исключая бор. В IV группе к металлам относят германий, олово, свинец, в V - сурьму и висмут, в VI группе - полоний, явно выраженный металл. Также к металлам относятся все элементы побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды.

В таблице х.э. можно провести диагональ между элементами – металлами и элементами - неметаллами: бор – кремний - мышьяк - теллур – астат. Металлы расположены слева, а неметаллы справа.

Металлическая связь – это связь, которая возникает в кристаллах результате электростатического взаимодействия + заряженных ионов и – заряженных свободных электронов.

Физические свойства металлов: металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, твердость, пластичность.

Самые мягкие – натрий, калий и индий легко режутся ножом, самый твердый – хром – царапает стекло.

Смотрят на слайд презентации. Читают девиз урока.

«Для описания свойств вещества достаточно знать его электронную структуру».









Отвечают на вопросы учителя.

Металлы являются восстановителями, так как их атомы легко отдают электроны, превращаясь при этом в положительно заряженные ионы – катионы.

M0 - ne- Mn+ (восстановитель окисляется).









Вспоминают вещества, которые могут выступать в качестве окислителей при взаимодействии с металлами.



Записывают вещества, с которыми взаимодействуют металлы:



  1. Неметаллы: кислород, галогены, сера, водород и др.

  2. Вода.

  3. Кислоты

  4. Соли.

Слушают учителя.







Записывают первую реакцию в тетради





  1. Взаимодействие металлов с неметаллами.





Просматривают видеофрагмент « Горение магния»

Записывают уравнение реакции горения магния:

2Mg + O2 = 2MgO.

2Al+ 3I2 = 2AlI3



Слушают учителя.

























Записывают в тетради:

Химическая связь между металлом и неметаллом называется ионной.











Записывают в тетради пример:

2Mg0 + O20 = 2Mg+2 O-2.

Mg0 - 2 e - = Mg+2 2 (вос-ль, ок – е)

O20 +4 e - = 2 O-2 1 (ок - ль, вос – е)



2Mg0 + O20 = 2Mg+2 + 2O-2













Смотрят на таблицу «Ряд активности металлов». Слушают учителя.



































Отвечают на вопрос учителя:

Пустая графа означает, что элементы данных групп не образуют летучих водородных соединений, но водород взаимодействует с металлами с образованием нелетучих, твердых соединений ионного типа.

Записывают уравнение, составляют электронный баланс:

Mg0 + H20= Mg+2 H2 -









  1. Взаимодействие металлов с водой





Записывают в тетради, что

с водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы при обычных условиях.

Смотрят видеоролик взаимодействие натрия с водой. Записывают уравнение в тетради.



2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Записывают в тетради, что менее активные металлы (от Mg до Pb) взаимодействуют с водой при нагревании или только в раскаленном виде. Металлы, расположенные после водорода, с водой не взаимодействуют.

Записывают пример в тетради:



3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2





















  1. Взаимодействие металлов с кислотами















Делают записи в тетради:

в ряду напряжений металлов слева направо химическая активность атомов металлов уменьшается, то есть уменьшается их восстановительная способность, способность атомов отдавать электроны.

Слушают учителя.















Выписывают из учебника 1 правило, характеризующие химические свойства металлов:

  1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы);



Смотрят видеофрагменты «Взаимодействие алюминия с соляной кислотой» и «Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой». Записывают уравнения реакций в тетради

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Записывают поправки к правилу:



  1. Правило соблюдается, если в реакции образуется растворимая соль.



Ученики обращаются к таблице растворимости для проверки соли.

















Записывают электронный баланс уравнения:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O















Записывают следующее свойство металлов.

  1. Взаимодействие металлов с солями.

Записывают в тетради правило, характеризующее свойства металлов с солями.

  1. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.

Слушают учителя.















Смотрят видеофрагмент, записывают уравнения реакций с доски .

Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu



















Отвечают на вопрос учителя, потому, что медь неактивный металл и не может вытеснять железо из ее соли.









Отвечают на вопросы учителя.

Металлы вступают в реакцию:

  1. С неметаллами

  2. С водой (с учетом условий)

  1. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений металлов)

  1. С солями (с учетом правил ряда напряжений металлов)









Выполняют задание закрепления, если не успевают, то делают дома.

















Пытаются ответить на вопросы учителя для лучшего понимания изученного материала.



















Записывают домашнее задание.











Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Конспект урока по химии, может использоваться при подготовке к урокам по химии в 9-11 классах. В разработке рассматриваются общие химические свойства металлов в свете окислительно-восстановительных реакций; Разработка позволяет совершенствовать навыки учащихся по обращению с веществами и химическим оборудованием и научить учащихся пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов при составлении уравнений химических реакций.

Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров385
Номер материала ДВ-336321
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх